Меню

1982 сборник задач и упражнений по химии гольдфарб ходаков додонов

Химия. 8-11 классы. Задачник. Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б. -М., 2005. -272 с.

Известный и популярный задачник 8-11 классов Гольдфарба Я.Л., Ходакова Ю.В., Додонова Ю.Б. по химии содержит около 2000 разноуровневых задач, вопросов и упражнений с ответами по основным разделам школьного курса химии и отвечает всем требованиям методики преподавания и современному состоянию химической науки. Используется современная терминология и номенклатура. Приведены алгоритмы решения типовых расчетных задач. Задачник рекомендован Министерством образования РФ и включен в Федеральный перечень.

Оглавление
От издательства 4
Первоначальные химические понятия 6
Вещества 6
Физические химические явления 7
Атомно-молекулярная теория 8
Простые — сложные вещества 10
Относительные атомные — молекулярные массы 11
Постоянство состава вещества 13
Вычисления по химическим формул-ам 14
Понятие о количестве вещест-ва 16
Валентность 17
Сохранение массы вещес-тв при химических реакциях 18
Типы химических реакций 20
Кислород. Воздух. Горение 22
Способы получения кислорода 22
Свойства кислорода 23
Применение кислорода 24
Состав воздуха 25
Горение 26
Использование воздуха 27
Основные виды топлива 28
Водород. Вода 30
Получение водорода 30
Химические свойства водорода 31
Применение водорода 32
Вода. Состав воды — ее образование 32
Химические свойства воды 33
Глава 4. Растворы 34
Растворимость 34
Массовая доля вещества растворе 36
Кристаллогидраты 38
Плотность раствора — массовая доля вещества растворе 39
Приготовление растворов 41
Молярная концентрация 42
Основные классы неорганических соединен-ий 44
Количественные отношения химии 61
Количество вещества. Моль 61
Закон Авогадро 64
Молярный объем газа 66
Термохимические расчеты 71
Периодический закон Менделеева 74
Периодическая система 74
Химические свойства элементов 78
Свойства простых веществ 80
Строение вещества 81
Окислительно-восстановительные реакции 91
Глава 10. Галогены 97
Подгруппа кислорода 109
Основные закономерности химических реак-ций 121
Скорость химических реакций 122
Химическое равновесие 124
Защита окружающей среды 127
Теория электролитической диссоциации 129
Азот и фосфор 137
Минеральные удобрения 153
Углерод и кремний 160
Глава 17. Металлы 169
Органические соединения 188
Комбинированные — усложненные задачи — упражнения 217
Приложения 254
Ответы 261

Источник

Химия Задачник 8-11 класс Гольдфарб Ходаков Додонов

= HgS. Объясните необходимость в ней символа электрона и укажите, какой процесс представлен данной схемой. © 11-45. В вашем распоряжении сера, железо и соляная кислота. Какими двумя способами можно получить из них сероводород? Напишите уравнения реакций в ионной форме. © 11-46. Для очистки коксового и генераторного газов, а также природных горючих газов от вредной примеси — сероводорода и утилизации содержащейся в них серы — газовая смесь пропускается через природный гидроксид же-леза(Ш) — болотную руду. Получающийся при этом сульфид железа(Ш) на влажном воздухе окисляется с образованием вновь гидроксида железа(Ш) и элементной серы. Запишите уравнения реакций описанных превращений. 113 Оксиды серы и их свойства 11-47. При сгорании серы в кислороде получается такой же объем оксида серы(1У), каков был объем кислорода. Оксид серы(1У) — газ вдвое тяжелее кислорода. На основании этих данных, не используя значения относительных атомных масс, вычислите состав оксида серы(1У) (в массовых долях). 11-48. Сколько молей сульфита натрия необходимо для получения 5,6 л сернистого газа? 11-49. Вычислите состав оксида серы (У1) (в % по массе) и определите плотность его паров по воздуху. 11-50. Какая масса оксида серы(1У) образуется при сгорании 1 т серы? Задачу решите устно. 11-51. Сколько граммов сульфита натрия должно вступить в реакцию с соляной кислотой, чтобы получилось 16 г сернистого газа? 11-52. Почему нельзя путем выпаривания или перегонки раствора сернистой кислоты получить безводную сернистую кислоту? 11-53. Известковая вода при пропускании через нее сернистого газа мутнеет, подобно тому как она мутнеет при пропускании углекислого газа. Что представляет собой твердая фаза? Напишите уравнение соответствуюш;ей реакции. 11-54. Приведите уравнения известных вам реакций с участием сернистого газа, в которых степень окисления серы: а) не меняется; б) повышается; в) понижается. 11-55. Как осуществить следующие превращения: а) Ba(NOg)2 б) Са(ОН)2 — в) NaSOg — г) BaSOg— *• BaSOg; CaSOg; SO, BaClg? Напишите уравнения соответствующих реакций. 11-56. Как обнаружить присутствие в растворе сернистой кислоты, не прибегая к химическим реактивам? 114 11-57. Оксид cepbi(VI) может быть получен в лабораторных условиях при нагревании оксида фосфора(У) с концентрированной серной кислотой. Напишите уравнение этой реакции. Является ли она окислительно-восстановительной? 11-58. Сколько молей серной кислоты можно получить при растворении 320 г оксида серы(У1) в избытке воды? 11-59. В зернохранилищах для истребления насекомых часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г на 1 м помещения. Рассчитайте, сколько килограммов оксида серы(1У) должно получиться при газации помещения 100 м . О 11-60. Один объем воды при 0 °С растворяет 80 объемов сернистого газа. Какую массу гидроксида натрия нужно добавить к раствору, полученному насыщением сернистым газом 1 л воды при указанной температуре, чтобы получить среднюю соль? Серная кислота и ее соли 11-61. Одну из двух совершенно одинаковых пол-литровых склянок заполнили концентрированной серной кислотой, другую — концентрированной соляной кислотой и при этом забыли пометить надписями содержимое склянок. Как, не вынимая пробок, определить, какой из кислот заполнена каждая склянка? 11-62. Как будет изменяться со временем масса открытого сосуда: а) с очень разбавленным раствором серной кислоты; б) с концентрированной серной кислотой? 11-63. Склянка, почти доверху заполненная концентрированной серной кислотой, была оставлена открытой. Через несколько дней часть жидкости перелилась через край склянки. Чем это объясняется? 11-64. Если концентрированная серная кислота попадает на раскаленную поверхность, то кислота разлагается на воду, кислород и оксид серы(1У). Напишите уравнение реакции. 11-65. Имеются две склянки без надписей: в одной из них разбавленная соляная, а в другой разбавленная серная 115 кислота. Можно ли при помощи кусочка мрамора узнать, в какой из склянок находится серная кислота? 11-66. Чистый сернистый газ можно получить, действуя при нагревании концентрированной серной кислотой на серу. Напишите уравнение происходящей при этом реакции. 11-67. При нагревании концентрированной серной кислоты с углем образуются два газа, каждый из которых способен давать осадок с известковой водой. Напишите уравнения происходящих реакций. 11-68. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальных резервуарах, между тем как для хранения разбавленной (ниже 75%) серной кислоты эти резервуары приходится изнутри покрывать кислотоупорным материалом? 11-69. Необходимо получить медный купорос, затратив возможно меньше кислоты. Какой способ следует предпочесть: действие серной кислоты на оксид меди(П) или же на медь? Почему? 11-70. Какую соль можно прибавить к раствору сульфата цинка, чтобы получить хлорид цинка? Напишите уравнение реакции. 11-71. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям: а) H2SO4 б) Я^80,- •K2SO4 — А12(804)з КС1; А1(ЫОз)з. 11-72. При действии серной кислоты на 3,24 г смеси хлорида натрия с сульфатом натрия было получено 3,53 г сульфата натрия. Каков был состав исходной смеси в граммах? 11-73. Имеется раствор, в котором на 1 моль серной кислоты приходится 1 моль воды. Какова массовая доля серной кислоты в этом растворе? 11-74. Приведите уравнения известных вам реакций, в которых концентрированная серная кислота является окислителем. 11-75. Как установить, содержится ли примесь хлорида бария в сульфате бария? 116 11-76. Образец сульфата бария содержит в виде примеси карбонат бария. Как можно удалить эту примесь? 11-77. Один из способов получения баритовых белил, применяемых для изготовления глянцевой бумаги, состоит в следующем. Минерал витерит, представляющий собой карбонат бария, обрабатывают соляной кислотой и к полученному раствору добавляют серную кислоту. Каков состав баритовых белил? Напишите уравнения реакций их получения. 11-78. Концентрированную серную кислоту используют для получения фосфорной из ее солей. Сколько молей серной кислоты необходимо взять для получения одного моля фосфорной кислоты из ортофосфата кальция? 11-79. При участии кислорода воздуха медь реагирует с разбавленной серной кислотой. Вычислите, сколько тонн меди и кислорода вступает в реакцию при получении сульфата меди(П), содержащегося в 1т стандартного (98,5% -ного) медного купороса. 11-80. В минерале мирабилите содержится 44% сульфата натрия и 56% кристаллизационной воды. Выведите на основании этих данных формулу мирабилита. 11-81. Технический сульфат натрия обычно содержит в качестве примесей хлорид натрия и серную кислоту. Укажите: а) почему эти примеси содержатся в сульфате натрия; б) что может свидетельствовать о наличии кислоты и хлорида в сульфате натрия. 11-82. Серная кислота, выпускаемая в промышленности, должна содержать по ГОСТу не менее 93,56% основного вещества. Какова массовая доля оксида серы(У1) в такой кислоте? 11-83. Имеются вещества, формулы которых NaBr, K2SO4, H2SO4, AICI3, AI2O3, ZnS, ZnCl2. Какими из них можно воспользоваться, чтобы, комбинируя попарно, получить чистые: а) сульфат цинка; б) сульфат алюминия; в) сульфат натрия? Ответ поясните, приведя уравнения реакций. 11-84. Приведите примеры получения сульфатов: а) действием разбавленной серной кислоты на металлы; б) действием концентрированной серной кислоты на соли летучих кислот; в) окислением сульфитов. 117 11-85. Какие из газов, формулы которых СО2, NH3, НС1, Clg, можно сушить, пропуская их через концентрированную серную кислоту? 11-86. Концентрированная серная кислота (р= 1,83 г/см ) содержит 6,4% воды по массе. Какое количество веш;ества H2SO4 находится в 1 л такой кислоты? О 11-87. При обработке 1,84 г смеси хлорида калия и сульфата калия концентрированной серной кислотой было получено 1,92 г чистого сульфата калия. Сколько граммов содержалось в смеси каждого из упомянутых веществ? О 11-88. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения; H2SO4 /1 \ H2S S 80, \1/ FeS Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их осуществления. © 11-89. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 0,25 моль сульфата натрия, и осадок отфильтровали. Какие вещества содержатся в фильтрате? Производство серной кислоты 11-90. Сколько килограммов сернистого газа должно получиться при обжиге 1 т колчедана, содержащего 48% серы, если при этом в огарке остается 1% имевшейся в колчедане серы? 11-91. В контактный аппарат поступило 100 объемов газовой смеси, содержащей по объему 7% сернистого газа, 10% кислорода и 83% азота. Какой объем займет эта смесь по выходе из аппарата, если принять, что сернистый газ окисляется полностью? Задачу решите устно. 118 11-92. Каково содержание (в % по объему) кислорода в газовой смеси, полученной при обжиге железного колчедана, если для обжига было взято на 60% больше воздуха, чем следовало по уравнению? Вычислите также массовую долю кислорода в смеси газов после того, как первоначальная смесь пройдет через контактный аппарат, считая при этом, что весь сернистый газ окислился в оксид серы(У1), который остался в газе. При расчете примите содержание кислорода в воздухе равным 20% по объему. 11-93. Почему газ, полученный сжиганием чистой серы или сероводорода, можно непосредственно подавать в контактный аппарат для окисления в оксид серы(У1), между тем как газ, полученный обжигом колчедана, приходится предварительно очищать? 11-94. При промышленном ползшении оксида серы(1У) для производства серной кислоты сжиганием серы получается газ, содержащий 16% (по объему) этого оксида. Что еще содержится в этом газе? 11-95. В настоящее время мировое производство серной кислоты составило примерно 151 млн т. Вычислите, какой массе оксида серы(У1) это соответствует. О 11-96. Сколько тонн безводной серной кислоты должно получиться по расчету из 800 т серного колчедана, содержащего серу, массовая доля которой 45% ? О 11-97. В контактный аппарат поступила смесь, содержащая 7 моль SOg, 11 моль Og и 82 моль Ng. Принимая выход в реакции окисления равным 82%, вычислите состав смеси, удаляемой из аппарата (в % по объему). О 11-98. Какова массовая доля серной кислоты в ее растворе, образующемся после прохождения через контактный аппарат смеси, которая получается при сжигании сероводорода в избытке воздуха и охлаждении продуктов реакции? Учтите, что химические превращения протекают полностью. 119 © 11-99. Сколько тонн сернистого газа можно получить из 1 т колчедана, содержащего 45% серы, при выходе 98% ? 0 11-100. В контактный аппарат поступает газовая смесь, содержащая 7% оксида серы(1У), 10,5% кислорода и 82,5% азота по объему. Во сколько раз содержание кислорода в этой смеси превышает теоретически необходимое для полного окисления оксида серы(1У)? 0 11-101. Из 320 т серного колчедана, содержащего 45% серы, было получено 405 т серной кислоты (в пересчете на 100%-ную). Вычислите выход кислоты (процент использования серы). ГЛАВА 12 Основные закономерности химических реакций Скорость химических реакций 12-1. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры. 12-2. Почему скорость многих химических реакций с течением времени уменьшается? Приведите примеры, когда скорость реакций с течением времени увеличивается. 12-3. Могут ли отличаться скорости прямой и обратной реакций до достижения равновесия? Приведите примеры. 12-4. В растворе протекает химическая реакция по уравнению А + В = С. Исходные концентрации: для А — 0,80 моль/л, для В — 1,00 моль/л. Спустя 20 мин концентрация А снизилась до 0,78 моль/л. Какова стала концентрация В? С какой средней скоростью протекала за этот промежуток времени реакция, если о скорости реакции судить по убыванию концентрации вещества А, вещества В? 12-5. Химическая реакция протекает по уравнению А -1- В = С. Данные опыта следующие: Вещество Концентрация начальная через 30 мин А 2,7 моль/л 2,5 моль/л В 2,5 моль/л ? С 0 ? Рассчитайте: а) концентрации, помеченные в таблице вопросительным знаком; б) среднюю скорость реакции за данный промежуток времени. 121 12-6. Изменится ли скорость реакции между водородом и кислородом, если в их смесь, сохранив условия (какие?), ввести азот? Ответ поясните. 12-7. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А + В = С. Как изменится ее скорость, если: а) концентрацию А увеличить в два раза, оставив концентрацию В прежней; б) концентрацию В увеличить в два раза, оставив концентрацию А прежней; в) концентрацию обоих веществ увеличить в два раза; г) концентрацию одного из веществ увеличить в два раза, а другого — уменьшить в два раза; д) увеличить в два раза давление на реагирующую смесь, предполагая, что в этом последнем случае реагируют между собой в смеси газообразные вещества? 12-8. При повышении температуры на 10 °С скорость некоторой химической реакции возрастает в два раза. При 20 °С она равна 0,04 моль/(л • ч). Какова будет скорость этой реакции при: а) 40 °С; б) 10 °С; в) 0 °С? 12-9. При 30 °С скорость химической реакции равна 0,01 моль/(л • мин). Какова она будет при: а) 0 °С; б) 60 °С, если при повышении температуры на 10 °С она возрастает в три раза? 12-10. При 40 °С скорость химической реакции равна 0,2 моль/(л • ч). Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если при возрастании температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается в два раза. 12-11. При 50 °С скорость химической реакции равна 0,05 моль/(л • мин). Постройте график, выражающий зависимость скорости реакции от температуры, если при возрастании температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается примерно в три раза. 12-12. В каком случае реакция протекает с большей скоростью: при горении водорода на воздухе или взрыве смеси водорода с воздухом? 12-13. Почему в домашних и производственных условиях для сохранения продуктов питания пользуются холодильниками? Ответ поясните. 122 12-14. Может ли степень измельчения взятых веществ влиять на скорость их взаимодействия? Свой ответ обоснуйте, приведя примеры, О 12-15. Некоторые реакции, раз начавшись, идут со всевозрастающей скоростью, что иногда приводит к взрыву (например, разложение взрывчатых веществ). Укажите, какие факторы могут явиться причиной такого явления. Химическое равновесие 12-16. Реакция 2SO2+ Og :± 2SOg достигла состояния равновесия. Предположим, что за единицу времени в реагирующей смеси вновь возникает 1 млрд молекул оксида серы(У1). Сколько за этот же промежуток времени расходуется молекул оксида серы(1У) и молекул кислорода? Сколько распадается молекул оксида серы(У1)? Сколько образуется молекул оксида серы(1У) и молекул кислорода? Заполните таблицу; Вещество Расходуется за 1 единицу времени Образуется за 1 единицу времени SO3 ? 1 млрд SOg ? ? О2 ? ? Изменится ли состав смеси со временем? 12-17. Изменится ли состояние равновесия в следующей системе: Hg + Ig FeO + Н2; 2) 4НС1 + О2 2Н2О (пар) + 2С1г? О 12-27. В какую сторону сместится равновесие системы 2SO2 + О2 N2O4; 2) CI2 + HgO нею + НС1? © 12-30. При взаимодействии угля с углекислым газом наблюдается обратимая реакция: С + СОп 2СО — Q. При каких условиях образование угарного газа минимальное? 0 12-31. Если через смесь азота с водородом пропускать искровой разряд, то образуется лишь немного аммиака. Но если при этом газовая смесь находится над серной кислотой, то синтез идет до конца. Укажите, что является причиной такого изменения в ходе процесса. © 12-32. Какие вещества образуются при действии раствора гидроксида натрия на смесь равных объемов оксида азо-та(П) и оксида азота(1У), реагирующих согласно уравнению: N0 + N0, N2O3? © 12-33. Почему железная окалина при нагревании в непрерывном токе водорода восстанавливается в металлическое железо полностью, хотя восстановление водородом железной окалины относится к обратимым реакциям? © 12-34. Как влияет температура на процесс адсорбции и противоположный ему — процесс десорбции? Каким процессом является адсорбция: экзотермическим или эндотермическим? © 12-35. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли: а) при разбавлении раствора; б) при нагревании раствора? 125 Защита окружающей среды 12-36. Во всех ли случаях процесс обессоливания воды вполне оправдан с экологической точки зрения? Ответ поясните. 12-37. Отработанная вода, различные стоки предприятий не должны содержать загрязнений, превышающих предельно допустимые концентрации. Но даже соответствующая нормам вода не всегда самоочищается в природе. Объясните в этой связи, какое значение имеет замкнутое водное хозяйство предприятия (водооборот). * irk 12-38 . Предельно допустимая концентрация хлорово-дорода в воздухе производственных помещений составляет 5 мг/м , а в атмосфере населенных пунктов — не выше 0,05 мг/м . Сколько это составляет в пересчете на объем- 3 3 ную концентрацию хлороводорода (см /м ) при н. у.? Объясните, почему такая разница в значениях ПДК. 12-39*. При дезинфекции помещения раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора. Для этого 40 м воздуха, загрязненного хлором, пропустили через нагретый иодид калия, масса которого в результате уменьшилась на 73,2 мг. Найдите концентрацию хлора в воздухе и определите, опасно ли его содержа- 3 ние для здоровых людей. (ПДК хлора равно 1 мг/м .) О 12-40*. Содержание угарного газа СО в отработанных газах автомашины (режим холостого хода) не должно превышать 1,5% по объему. Соответствует ли режим работы двигателя указанной норме, если при пропускании 35 л выхлопных газов (содержащих по объему COg вдвое больше, чем СО) через 15 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия произошло полное насыщение раствора? Задачи 12-38—12-42 (а также 2-62, 2-64) предложены учителем химии И. С. Бадаловым (г. Кузнецк Пензенской области). Словосочетание «предельно допустимая концентрация» сокращается как ПДК. 126 о 12-41*. На каких свойствах озона основано его применение при очистке сточных вод? О 12-42*. В радиусе 5 км вокруг химического завода ощущается легкий запах сероводорода. Анализ проб воздуха, отобранных с вертолета, показал, что газ распространен на высоте до 2 км. Концентрация сероводорода в воздухе этой зоны составляет 1/20 ПДК, равной 0,01 мл/л. Сколько серной кислоты (по массе) можно получить из сероводорода, если бы удалось его полностью уловить? ГЛАВА 13 Теория электролитической диссоциации Диссоциация оснований, кислот и солей 13-1. Какие из перечисленных ниже жидкостей обладают заметной электрической проводимостью: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) дистиллированная вода; г) водный раствор сахара? 13-2. Какие из перечисленных ниже жидкостей заметно проводят электрический ток: а) 100%-ная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде; г) водный раствор гидросульфата натрия? 13-3. Электрическая проводимость жидкого фтороводо-рода ничтожно мала, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить? 13-4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в стальных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные цистерны? 13-5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электрического тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить? 13-6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия? 13-7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) С1 , С1, Clg; б) SO3, 80^»; в) Na, Na^; г) S, 8^’, 8g? 13-8. Можно ли приготовить водный раствор, который в качестве растворенного вещества содержал бы только сле- 128 дующие частицы: а) SO3; б) SOg»; в) Na; г) Na^; д) СГ; е) Clg; ж) Са^^? Ответ поясните. 13-9. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода? 13-10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) бромида калия; б) гидроксида калия; в) азотной кислоты; г) фторида натрия? 13-11. Напишите уравнения электролитической диссо-циа[ции в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода. 13-12. Можно ли назвать амфотерными ионы НСОд, НРО 4 , HSO 3 ? Ответ мотивируйте. 13-13. Каковы различия в свойствах атомов водорода и ионов водорода? 13-14. Составьте уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых Ва(ОН)2, К3РО4, KCIO3, КС1, NaHS04*. 13-15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. 13-16. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: а) FeClg; б) FeClg; в) растворимого минерала карналлита КС1 • MgClg. Прочитайте уравнения. 13-17. Изобразите посредством уравнений последовательные ступени электролитической диссоциации: а) орто-мышьяковой кислоты H3ASO4; б) сероводорода; в) селеновой кислоты H2Se04. 13-18. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими схемами: 1)НС1 Н + СГ; Во всех случаях, когда в условии задачи говорится об электролитической диссоциации, имеется в виду водная среда. 129 5 Гольл(|т1>6 «Химия* Н-П кл. 2) Си + СЦ— 3) + 20Н» CuClg; —»• Cu(0H)2; 4) H2SO4 — 5) + ОН’ 6) Mg(OH)2 2H^ + SOf ^НгО; Mg^»‘ + 20H’? 13-19. Опишите подробно опыты, которым соответствуют превращения: 1) Mg + РЬ^^ — -> Mg^^ + Pb; 2) Си + 2Ag^ — —» Cu^^ 4- 2Ag; 3) Hg + 2Ag‘» — -> Hg’^ + 2Ag; 4) Са(ОН)2 > Ca^^ + 20H’; 5) Са^^ + 20Н» — Ca(OH)2; 6) Mg^^ + 20Н’ > Mg(OH)2i. 13-20. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: а) H2SO4; б) Sr(OH)2; в) Н3РО4? 13-21. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) и SO 4′; б) Mg^»^ и СЮ 4 ; в) Ва^»^ и ОН’. 13-22. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) и СгО ; б) и N0 3 ; в) Fe^^ и СЮ j. 13-23. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na^, К^, Fe^^, Са^^, Mg^^, СГ, Вг

, SO4′. Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните. 13-24. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает лакмус ни в красный, ни в синий цвет? 13-25. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор перманганата калия КМПО4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМПО4? 130 13-26. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы д«еди; в) сульфат-ионы; г) нитрат-ионы; д) ионы серебра; е) иодид-ионы; ж) бромид-ионы; з) ионы калия? 13-27. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведите примеры. 13-28. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? На основании чего вы это заключаете? 13-29. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; в) окрашенных катионов. (Эти ионы возникают при растворении соответствующих соединений в воде.) 13-30. Растворы хлорида бария, хлорида меди(П) и мышьяковой кислоты H3ASO4 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений? 13-31. Приведите примеры двух реакций, которые можно записать одним ионным уравнением. 13-32. В 1 л раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава? 13-33. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух других веществ можно приготовить раствор точно такого же количественного состава? 13-34. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 4 кг сульфата цинка ZnS04 • THgO 2+ на 1 га. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn ? 13-35. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, 2+ сколько (в %) это составляет в пересчете на ион Си . 13-36. В каком молярном отношении нужно взять хлорид калия и сульфат калия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов К^? 131 13-37. В каком молярном отношении нужно взять сульфат магния и сульфат алюминия, чтобы получить растворы 2“ с одинаковым содержанием ионов 80^ ? 13-38. При анализе было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na^ и 1,68 г/л NOj. Одинаковое или разное количество (в молях) этих двух видов ионов содержится в указанном растворе? 13-39. При анализе было установлено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 1 моль ионов 80^ . Сколько граммов ионов Na^ содержится в 1 л этого раствора? 13-40. При анализе было найдено, что в 1 л раствора, полученного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содержится 3 моль ионов Вг

и 1 моль ионов К^. Какая масса ионов Na^ (в граммах) содержится в этом растворе? О 13-41. Найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшуюся на ионы в 1 л воды, зная, что число ионов водорода в этом объеме равно 6,02-10^®. О 13-42. Под картофель на четыре одинаковые делянки внесли эквивалентные количества сульфата калия, хлорида калия, сульфата натрия, хлорида натрия. Наибольший прирост урожая получился на первой делянке, меньший — на второй, на третьей прироста урожая не получилось, а на четвертой урожай снизился. Какое влияние на урожай картофеля в данном случае имели: а) катионы К^; б) катионы Na^; в) анионы СГ; г) анионы 80 4″? Дайте обоснованный ответ. Реакции ионного обмена 13-43. В 1 л воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль иодида натрия. Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава? 132 13-44. В 1 л воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей можно приготовить раствор точно такого же состава? 13-45. В 1 л воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какую массу каждой из них нужно для этого взять? 13-46. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответствующие уравнения реакций. 13-47. Какие ионы могут присутствовать в растворе, ес- ли с ионами so 4 они дают осадок, а с ионами Cl образования осадка не наблюдается? 13-48. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов сильных электролитов: а) селеновой кислоты Нз8е04 и гидроксида калия КОН; б) хлорной кислоты HCIO4 и гидроксида натрия NaOH. 13-49. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов следующих солей: а) сульфата меди(П) и гидроксида лития; б) хлорида меди(П) и нитрата серебра; в) сульфата натрия и нитрата бария. 13-50. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов следующих солей: а) нитрата серебра и иодида магния; б) сульфата серебра и иодида лития; в) нитрата серебра и бромида бария. 13-51. Используя таблицу растворимости (приложение 2), напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: 1) Ca(NOg)2 + К2СО3-»> CaCOg + KNOg; 2) Ag2S04 -ь K3PO4—»• AggP04 -I- K2SO4; 3) HNO3 + Ba(OH)2—Ba(NOg)2 + HgO. 13-52. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами: 1) Ba(NOg)2 + H2SO4 2) Ag2S04 + BaClg — 3) H2SO4 + Sr(OH)2 — BaS04 + HNO3; BaS04 -I- AgCl; ■> SrS04 + HgO. 133 13-53. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag2S04, BaClg, Pb(NOg)2, NagPO^. 13-54. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых AgNOg, NagCOg, CaClg, KgP04. В каких случаях образуется нерастворимое соединение? 13-55. В XIX в. был проделан следующий опыт. Раствор соли калия пропускали через почву, промытую чистой водой и помещенную в горшок с отверстием в дне. Вытекающую воду проанализировали. Оказалось, что она представляет собой раствор соли кальция. Объясните происходившие процессы. О 13-56. Напишите в ионной форме уравнения реакций, происходящих при взаимодействии в воде следующих веществ: 1) BaClg + Na2Se04 — 2) NagSiOg -Ь Ва(ОН>2- 3) Fe(OH)2 + HCl—i 4) Fe(OH)g + H2SO4 — О 13-57. Напишите уравнения образования всех тех нерастворимых солей, которые могут получиться при смешении попарно растворов солей, формулы которых КдР04, КС1, CUSO4, (NH4)2S, AgNOg, Ba(NOg)2. О 13-58. Поставили следующий опыт (рис. 9). В банку налили раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавления серной кислоты лампа светила все более тускло. Через некоторое время лампа совсем погасла. Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить соляной? 134 Гидролиз солей 13-59. От каких факторов зависит степень гидролиза солей? При ответе приведите примеры. 13-60. Как влияет температура на степень гидролиза солей? Ответ поясните. 13-61. Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора соли (для тех солей, которые подвергаются гидролизу)? Приведите примеры. 13-62. При кипячении водный раствор, содержащий соль NH4CI, становится более кислым. Чем это объясняется? 13-63. Какая среда — кислая или щелочная — возникает при гидролизе солей, формулы которых SnClg, CHgCOONa, KgS? 13-64. Верно ли, что гидролиз — это реакция, обратная нейтрализации? Дайте обоснованный ответ. 13-65. Что будет наблюдаться при кипячении водного раствора сульфида натрия? Ответ поясните уравнением реакции. О 13-66. Какие из солей, формулы которых FeS04, NagS, AIPO4, NaNOg, KCl, подвергаются гидролизу? Напишите возможные уравнения гидролиза и укажите, будет ли данный раствор кислым или щелочным. О 13-67. Будут ли подвергаться гидролизу соли, формулы которых КдР04, CrClg, FeCOg, KNOg? Укажите причины, почему соль не подвергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли данный раствор кислым или щелочным. О 13-68. Укажите, какие из солей, формулы которых AgCl, Al2(S04)g, CaCOg, BaS04, Na2HP04, K2S, K2SO4, способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме. ГЛАВА 14 Азот и фосфор Свойства азота 14-1. В основе названия азота Stickstoff (по-немецки читается: «штикштоф») лежат слова ersticken— «задыхаться» и Stoff— «вещество». Соответствует ли это название свойствам азота? Ответ поясните. 14-2. Каковы электронные формулы атомов элементов подгруппы азота? 14-3. Сколько электронов в молекуле азота? 14-4. Электронную структуру элементов подгруппы азота можно изобразить так: Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут Не; 2, 3 Ne; 2, 3 Аг; 10, 2, 3 Кг; 10, 2, 3 Хе; 14, 10, 2, 3 Объясните: а) почему в случае мышьяка и сурьмы после символа инертного газа появляется еще одна цифра, а в случае висмута — две цифры; б) почему две последние цифры для всех указанных элементов одинаковы. 14-5. Какова плотность азота по воздуху и по водороду? Можно ли пользоваться азотом для заполнения аэростата? 14-6. При 20 °С в 1л воды растворяется 6,8* 10”^ моль азота. Сколько это составит в граммах на литр? 14-7. Напишите формулы всех соединений азота с водородом, в которых легкий изотоп водорода |Н полностью или частично замещен его тяжелым изотопом ^ Н. Каковы относительные молекулярные массы соединений? 136 14-8. На основе электронной теории валентности выведите формулы соединений азота: а) с литием; б) с магнием; в) с алюминием; г) с кальцием. 14-9. Для получения азота в лаборатории пользуются следующими приемами: а) пропускают воздух через трубки с раскаленными медными стружками или б) проводят разложение нитрата аммония по уравнению: NH4NO2 = 2Н2О -I- N2. Чем по составу отличается азот, полученный первым и вторым путем? 14-10. Пять стеклянных цилиндров заполнены газами. В одном находится хлор, в другом — азот, в третьем — оксид серы(1У), в четвертом — кислород, в пятом — оксид уг-лерода(1У). Как определить, в каком цилиндре находится азот? 14-11. Можно ли освободить азот от примеси: а) хлорово-дорода; б) хлора; в) оксида серы(1У); г) сероводорода; д) паров воды; е) оксида углерода(1У); ж) кислорода, имея промывные склянки с раствором гидроксида калия и с концентрированной серной кислотой? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 14-12. С помощью каких опытов можно проверить, содержит ли азот примеси: а) хлора; б) хлороводорода? Приведите соответствующие уравнения реакций. О 14-13. В каком из известных вам соединений азота содержание азота (в %) достигает максимума? О 14-14. А. Лавуазье рассматривал азот как инертный газ. Какие факты вы можете привести для доказательства того, что эта точка зрения имеет ограниченное значение? Аммиак 14-15. «Летучая щелочь» — так называли в XVIII в. аммиак. Почему его так называли? 14-16. Вычислите, сколько тонн азота и водорода необходимо израсходовать для получения 100 т синтетического аммиака NH,, учитывая, что азотоводородная смесь ис- пользуется на 95%. 137 14-17. Придумайте прибор, пригодный для определения содержания инертных газов в синтетическом аммиаке. 14-18. При длительном пропускании электрических искр через аммиак последний практически нацело разлагается. При этом происходит увеличение объема. Во сколько раз? Каков состав получившейся смеси газов (в % по объему)? 14-19. Один из шести стеклянных цилиндров заполнен аммиаком, другой — углекислым газом, третий — хлором, четвертый — кислородом, пятый — азотом, шестой — воздухом. Как определить, какой газ находится в каждом из цилиндров? 14-20. Один из трех цилиндров заполнили аммиаком, другой — кислородом, третий — аргоном. После этого цилиндры на короткое время оставили открытыми. Что будет наблюдаться при опускании в каждый из цилиндров тлеющей лучинки? 14-21. Как освободить кислород от примеси аммиака? Ответ поясните. 14-22. При окислении аммиака кислородом получается в зависимости от условий оксид азота(П) N0, или оксид азо-та(1) NgO, или азот Ng. Напишите уравнения этих трех реакций и укажите, не прибегая к вычислениям, какие объемы кислорода необходимо взять для окисления определенного объема аммиака в каждом случае. 14-23. В цилиндр с водой поступа- _____ ет медленный ток газа. Укажите, судя по рисунку 10, каким именно газом — аммиаком, хлороводоро-дом или азотом — заполняется цилиндр. 14-24. Как, имея в своем распоряжении воду, стакан, трубку и пробирку, проверить, присутствует ли в аммиаке примесь водорода? Ответ поясните. 14-25. Как освободить аммиак от примеси углекислого газа? Ответ поясните. 14-26. В одной из двух фарфоровых чашек был выпарен досуха водный раствор аммиака, в другой — водный рас- Рис. 10 138 твор гидроксида натрия. Можно ли, не прибегая к каким-либо пробам, указать чашку, в которой был раствор аммиака? Ответ поясните. 14-27. Сколько килограммов сульфата аммония получится при взаимодействии 4,5 кг аммиака со 100 кг 20% -но-го раствора серной кислоты? 14-28. Аммиачная вода первого сорта, выпускаемая заводами синтетического аммиака, содержит 25% аммиака по массе. В какой массе ее содержится 5 моль аммиака? 14-29. Напишите уравнения реакций аммиака: а) с иодо-водородом; б) с селеновой кислотой. Назовите продукты реакций. 14-30. В чем сходство и в чем различие между реакцией аммиака с кислотами и реакцией щелочей с кислотами? 14-31. Что будет наблюдаться при смешении аммиака с бромоводородом? Напишите уравнение реакции. В каком массовом отношении они реагируют друг с другом? О 14-32. Какая масса нитрата аммония получится при про- пускании 165 м аммиака через 1 т 45% -ного раствора азотной кислоты? Соли аммония 14-33. Соль имеет состав NH5SO4. Как следует видоизменить эту формулу, чтобы сразу было видно, о какой соли идет речь? Назовите ее. Напишите уравнение электролитической диссоциации этой соли. 14-34. Карбонат аммония в настоящее время получают смешением трех веществ. Каких именно? Составьте уравнение реакции. 14-35. Как, исходя из водорода, хлора и азота, получить хлорид аммония? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. 14-36. Газы в лаборатории часто сушат путем пропускания их через концентрированную серную кислоту. Почему этот способ неприменим для осушения аммиака? 139 14-37. Карбонат аммония уже при комнатной температуре, выделяя аммиак, превращается в гидрокарбонат. Составьте уравнение этой реакции. 14-38. Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хло-роводород, причем объемы вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Каков состав этого газа? Почему при этой реакции наблюдается обильное выделение белого дыма? Напишите уравнения реакций. 14-39. Почему при возгонке хлорида аммония в железной посуде он загрязняется солью железа? 14-40. Сколько килограммов ортофосфата аммония можно получить при взаимодействии 100 кг 75%-ной фосфорной кислоты с 50 кг аммиака? 14-41. Какую массу аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г оксида кальция, приняв, что выход составляет 98% от теоретически возможного? 14-42. Как отделить поваренную соль от хлорида аммония? Ответ поясните. 14-43. В лабораторных условиях азот можно получить взаимодействием горячих растворов хлорида аммония и нитрата натрия. Учитывая, что при этом образуются также хлорид натрия и вода, составьте уравнение реакции и вычислите, сколько граммов хлорида аммония необходимо взять для ползшения 2 моль газа азота. 14-44. 5 г смеси хлорида калия и хлорида аммония прокалили до прекращения выделения паров. В остатке оказалось 4 г вещества. Каков состав смеси (в массовых долях)? Задачу решите устно. 14-45. Сколько граммов гашеной извести необходимо взять для получения из нашатыря NH^Cl столько аммиака, чтобы можно было приготовить 1 кг 17% -ного раствора аммиака? 14-46. 3,4 г аммиака смешано с 8 г хлороводорода. Какое новое вещество получится и сколько молей его должно образоваться в результате реакции? 14-47. Какая масса 78% -ного раствора серной кислоты требуется для получения сульфата аммония из 102 кг ам- 140 миака, если выход реакции составляет 98% от теоретически воаможного? 14-48. Смесь газов, содержащих аммиак, была пропущена через разбавленный раствор серной кислоты, после чего она заняла объем 776 мл. Зная, что при этом на образование сульфата аммония было израсходовано 100 мл раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты в 1 л, найдите объемную долю аммиака в этой смеси. 14-49. Приведите примеры образования аммонийных солей: а) посредством реакции присоединения; б) взаимодействием двух солей; в) взаимодействием двух газов. 14-50. Какая соль образуется при смешении равных объемов аммиака и сероводорода? Составьте уравнение реакции, назовите получившуюся соль. 14-51. Если гидрокарбонат аммония оставить в открытом сосуде, он может полностью улетучиться. Сохранить эту соль удается в хорошо закупоренном сосуде, заполненном углекислым газом. Почему соль улетучивается? Для чего сосуд заполняется уппекислым газом? 14-52. Гидрокарбонат аммония применяется при выпечке некоторых хлебных изделий (печенья), так как при нагревании он разлагается с образованием газов, вспучивающих тесто, делающих его рыхлым. Напишите уравнение реакции. О 14-53. Какие две соли обладают следующими свойствами: а) при нагревании каждой из них с избытком щелочи выделяется аммиак; б) при прибавлении к раствору каждой из них раствора хлорида бария выпадает нерастворимый в кислотах осадок? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. О 14-54. При получении сульфата аммония гипсовым способом гипс взмучивают в воде и через смесь пропускают аммиак и углекислый газ; при этом образуется вещество, выпадающее в осадок. Составьте уравнения реакций. О 14-55. В качестве вещества-окислителя применяют перхлорат аммония. Его состав: водорода 3,4%, азота 11,9%, хлора 30,2% и кислорода 54,5%. Выведите формулу этой соли и составьте уравнение реакции ее распада при нагревании в отсутствие горючего (при этом образуется вода. 141 хлороводород, азот и кислород). Определите также объемное отношение кислорода и азота в полученной смеси. О 14-56. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водной среде между бромидом аммония и: а) гидроксидом натрия; б) гидроксидом калия; в) гашеной известью. О 14-57. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водном растворе между иодидом аммония и следующими веществами: а) гидроксидом натрия; б) гашеной известью; в) нитратом серебра. О 14-58. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих в водной среде между сульфатом аммония и: а) гидроксидом натрия; б) гидроксидом бария; в) гашеной известью. Оксиды азота 14-59. Имеются четыре закрытых цилиндра: с оксидом азота(П), с оксидом азота(1У), с азотом, с аммиаком. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? В каких цилиндрах и как изменится окраска влажной фиолетовой лакмусовой бумажки? 14-60. При работе в химической лаборатории ученик собирал оксид азота(П) в открытый цилиндр. На основании этого опыта он пришел к заключению, что оксид азота(П) — бурый газ. Какими газами на самом деле был наполнен цилиндр? 14-61. Какими из изображенных приборов (рис. 11) можно воспользоваться, чтобы получить и собрать: аммиак, оксид азота(1У), чистый оксид азота(П)? Ответ поясните. 14-62. Изменится ли электрическая проводимость воды при растворении в ней: а) азота; б) оксида азота(1У)? 142 14-63. Каким наиболее простым способом можно выделить оксид азота(1У) из смеси его с кислородом? 14-64. Оксид азота(П) при достаточно высокой температуре распадается на азот и кислород: 2NO N2 + Оз’ В какую сторону сместится равновесие, если ввести в эту смесь водород? 14-65. Оксид азота(П) даже при низкой температуре распадается на два других оксида, один из которых превращается в другой при действии кислорода. Составьте уравнения этих реакций. 14-66. Оксид азота(1), получаемый нагреванием нитрата аммония, обычно содержит примеси, в частности оксид азота (II). Как проще всего обнаружить эту примесь? 14-67. Какое вещество и сколько граммов его должно образоваться из 5,6 л оксида азота(П) при взаимодействии с избытком кислорода? 14-68. Чистый азот можно получить, пропуская смесь оксида азота(П) и аммиака над катализатором. Составьте уравнение этой реакции, укажите, является ли этот процесс обратимым, и вычислите объем азота, получающегося из 1200 мл оксида азота(П). О 14-69. Для определения состава двух бесцветных оксидов азота определенный объем каждого из них нагревали с металлическим калием. При этом из одного оксида был получен равный объем азота, из другого — вдвое меньший объем, чем тот, который занимал он сам. Напишите формулы обоих оксидов, зная, что с калием азот в данных условиях не реагирует. 14-70. Один из оксидов азота при нагревании выше 500 °С распадается на простые вещества. При этом из двух объемов оксида образуется три объема смеси, в которой преобладает азот. Найдите формулу этого оксида. 14-71. При длительном пропускании электрических искр через воздух, находящийся над водой в закрытом сверху сосуде, происходит большее уменьшение объема га- 143 за, чем при сжигании в нем фосфора. Дайте объяснение этому явлению. О 14-72. Если в закрытый пробкой цилиндр, заполненный оксидом азота(1У), ввести немного раствора сернистой кислоты, то коричневая окраска исчезает. Если теперь убрать пробку, газ в цилиндре вновь становится коричневым. Руководствуясь этим описанием, составьте уравнения происходящих реакций. О 14-73. Оксид азота(П) и озон, вступая в реакцию в отсутствие растворителя, образуют два других газа, а при участии воды они образуют кислоту. Составьте уравнения для каждой из этих реакций. О 14-74. Взорвана смесь оксида азота объемом 15,6 мл с избытком водорода. Объем газа, оставшегося после взрыва и конденсации паров воды, был (при первоначальной температуре) на 46,8 мл меньше, чем объем взятой смеси. Какова формула оксида? О 14-75. Газообразная смесь одного из устойчивых оксидов азота с аммиаком при поджигании взрывается. Выведите формулу этого оксида, исходя из того, что из каждых пяти объемов смеси (после сжижения паров воды) остается четыре объема азота. Азотная кислота и ее соли 14-76. Так называемая царская водка получается смешением концентрированных соляной и азотной кислот. Найдите, в каком объемном отношении нужно взять 35%-ную соляную кислоту (р = 1,174 г/см ) и 98%-ную азотную кис- лоту (р = 1,501 г/см ), чтобы состав царской водки выражался соотношением 3 моль НС1 на 1 моль HNOg. 14-77. Какая из формул — HNOg или HONOg — яснее отражает свойства азотной кислоты как соединения, способного диссоциировать и взаимодействовать с основаниями? Ответ мотивируйте. 14-78. Пары азотной кислоты при сильном нагревании разлагаются на азот, кислород и воду. Напишите соответствующее уравнение реакции. 144 14-79. При взаимодействии оксида серы(1У) с азотной кислотой в присутствии воды получаются оксид азота(П) и серная кислота. Напишите уравнение реакции. 14-80. Раскаленный уголь, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть; при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой белый осадок. Напишите уравнение реакции. 14-81. При пропускании оксида азота(П) в теплую концентрированную азотную кислоту жидкость окрашивается в бурый цвет. Чем это объясняется? Ответ подтвердите уравнением реакции. 14-82. При взаимодействии азотной кислоты средней концентрации с серебром образуется оксид азота NgOg. Составьте уравнение реакции и рассчитайте, сколько граммов азотной кислоты и серебра вступает в реакцию при образовании 680 г нитрата серебра. 14-83. Разбавленная азотная кислота на холоде окисляет сероводород до свободной серы, причем образуются оксид азота(П) и вода. Сколько граммов серы и литров оксида азо-та(П) получилось, если было окислено 3,36 л сероводорода? 14-84. Опишите, что наблюдается при введении азотной кислоты в цилиндр с иодоводородом. Подберите коэффициенты к схеме реакции, происходящей в этом опыте: HI + HNO3—-»■ I2 + NO2 + Н2О. 14-85. Как очистить небольшое количество азотной кислоты от примеси серной кислоты? Ответ поясните. 14-86. Как очистить азотную кислоту от примеси соляной кислоты? Обоснуйте свой ответ. 14-87. Можно ли получить чистый нитрат калия из нитрата кальция и поташа? Ответ поясните. О 14-88. При действии щелочи на раствор вещества состава H4O3N2 выделяется аммиак. Назовите это вещество и составьте уравнение указанной реакции. О 14-89. Как из нитрата натрия и других необходимых для этого веществ получить нитрат калия? Приведите уравнения реакций. 145 о 14-90. При прокаливании нитрата бария каждые 2 моль его дают 2 моль оксида бария, 4 моль газа, содержащего азот, и 1 моль газа, входящего в состав атмосферы. Составьте уравнение реакции. О 14-91. Напишите в ионной форме уравнения реакций образования следующих веществ: а) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария; б) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты; в) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. 14-92. Сведите в таблицу, приведя соответствующие уравнения реакций, все известные вам способы получения азотной кислоты. О 14-93. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующим превращениям: азот——>• аммиак—> оксид азо- та(П)—-»■ оксид азота(1У)-*■ азотная кислота—*■ ам- миачная селитра. Укажите условия протекания реакций. © 14-94. Металлы золото, платина, хром, алюминий устойчивы по отношению к концентрированному раствору азотной кислоты. Связано ли это для перечисленных металлов с одинаковой причиной? Дайте обоснованный ответ. Производство аммиака и азотной кислоты 14-95. Какой из компонентов в синтезе аммиака в большей мере определяет стоимость аммиака? 14-96. Аммиак можно получить путем восстановления оксида азота(П) водородом в присутствии катализатора (платины). Составьте уравнение этой реакции. 14-97. На одном заводе производительность колонны синтеза около 1500 т аммиака в сутки. Сколько тонн водорода вступает в реакцию при образовании такой массы аммиака? 14-98. Образец газовой смеси из колонны синтеза аммиака при пропускании через разбавленную серную кислоту сократился на 20% (по объему). Сколько азота (в % по объему) было в этом образце, если считать, что газовая смесь, поступившая в колонну, содержала водород и азот в отношении, заданном уравнением реакции? 146 14-99. Газовая смесь, выходившая из колонны синтеза аммиака, содержала 20% аммиака (по объему). Какова объемная доля водорода в этой смеси, если считать, что газовая смесь, поступившая в колонну, содержала водород и азот в отношении, заданном уравнением реакции? 14-100. При нагревании аммиака 25% его (по объему) распалось на простые вещества. Вычислите состав полученной смеси в объемных долях. 14-101. Каков объем (в м ) водорода, который должен вступить в реакцию, чтобы образовалось 17 кг аммиака? 14-102. Известны ли вам реакции аммиака, в которых степень окисления азота: а) повышается; б) понижается; в) остается без изменения? Ответ поясните, приведя соответствующие уравнения. 14-103. Какую массу 63%-ной азотной кислоты можно получить из 170 г нитрата натрия? 14-104. Аммиачно-воздушная смесь, поступающая в контактный аппарат, содержит на каждый моль аммиака 1,8 моль кислорода. Во сколько раз это отношение превышает количество кислорода, которое теоретически необходимо для окисления аммиака до оксида азота(П)? 14-105. Рассчитайте, какова массовая доля азотной кислоты в ее растворе, который получится при условии полного окисления аммиака и полного растворения кислоты в образовавшейся воде. Схема реакции окисления: NH3 -ь О2—»• HNO3 -Ь Н2О. 14-106. При окислении в производственных условиях аммиака до оксида азота(П) иногда применяется смесь аммиака с воздухом, обогащенным кислородом, в котором на один объем аммиака приходится два объема кислорода. Отличается ли это отношение от вычисленного по уравнению реакции? 14-107. Сколько тонн 55%-ной азотной кислоты получится из 1 т аммиака, если выход продукта окисления в контактном аппарате достигает 98% , а выход кислоты в поглотительных колоннах составляет 94% ? 147 14-108. Хватит ли кислорода в смеси аммиака с воздухом, содержащей 10% аммиака (по объему), для полного окисления последнего до оксида азота(П)? О 14-109. Сколько тонн аммиака требуется для получения 5 т 60%-ной азотной кислоты, если считать, что потери аммиака в производстве составляют 2,8% ? О 14-110. На заводах, производящих азотную кислоту путем окисления аммиака, содержание последнего в смеси, поступающей в контактный аппарат, поддерживается в пределах 10,5—11,5% (по объему). Вычислите, в каком отношении (по объему) находятся кислород и аммиак в смеси, и укажите, какое вещество берется в избытке. (Содержание О2 в воздухе — 21% по объему.) О 14-111. Один из способов получения концентрированной азотной кислоты основан на взаимодействии жидкого оксида N2O4 с разбавленной азотной кислотой и кислородом под давлением. Приведите соответствующее уравнение реакции и объясните, чем вызвана необходимость участия в ней кислорода. Свойства фосфора и его соединений 14-112. В каких пределах может изменяться степень окисления фосфора? Приведите примеры соединений. 14-113. С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена и щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион фосфора? 14-114. Какое известное вам соединение содержит наибольшее значение массовой доли фосфора (в %)? 14-115. Каков тип химической связи в соединениях, формулы которых: а) РНд; б) КдР; в) PCI5; г) СадР2? Какова степень окисления элементов в каждом из этих соединений? 14-116. При реакции фосфора с натрием образуется фосфид натрия. Какова его химическая формула? 14-117. Можно ли рассматривать реакцию образования хлорида фосфора(У) PClg из хлорида фосфора(Ш) PClg как окислительно-восстановительный процесс? Ответ обоснуйте. 148 14-118. Приведите формулы: а) фосфида магния; б) фосфида алюминия, опираясь на электронную теорию валентности. 14-119. Напишите формулы: а) фосфида лития; б) фосфида бария. 14-120. Составьте схему электронного строения молекулы фосфина. 14-121. От какого элемента — от фосфора к сере или наоборот — будут смещаться электроны при образовании соединения между этими элементами? Выведите формулу такого их соединения, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. 14-122. В каком направлении — от фосфора к фтору или наоборот — будут смещаться электроны при образовании соединения между этими элементами? Выведите формулу такого их соединения, в котором более электроположительный элемент проявляет максимальную валентность. 14-123. Чем по составу отличается молекула фосфора (в парах) от молекулы азота? 14-124. Может ли произойти ошибка при выполнении письменного заказа на реактивы, в котором сказано: «фосфора — 0,5 кг»? Ответ поясните. 14-125. Почему белый фосфор нельзя приводить в соприкосновение с теплой водой? 14-126. Каковы относительные молекулярные массы соединений хлора с азотом и фосфором? 14-127. В чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно прозрачны и бесцветны, но на свету, находясь в безвоздушном пространстве, они мутнеют и краснеют. Чем это объясняется? 14-128. Как вы докажете, что красный и белый фосфор действительно представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента? Приведите два способа доказательства. 14-129. Почему фосфор распространен в природе только в виде соединений, тогда как находящийся с ним в одной группе азот — главным образом в свободном виде? 149 14-130. Одинаковые или разные соединения получатся при горении красного и белого фосфора в одних и тех же условиях? О 14-131. Фосфин можно получить действием гидроксида калия на аналог иодида аммония — иодид фосфония. Составьте уравнение этой реакции. О 14-132. При действии соляной кислоты на фосфид кальция CagPg образуется летз^чее соединение фосфора. Напишите уравнение реакции. О 14-133. Ранее фосфор получали следующим образом: из фосфата кальция при действии серной кислоты ползгчали ортофосфорную кислоту, последнюю смешивали с углем и прокаливали. При этом ортофосфорная кислота превращалась в метафосфорную, при взаимодействии которой с углем получались фосфор, водород и оксид углерода(П). Приведите уравнения реакций всех стадий получения фосфора этим методом. Фосфорные кислоты и их соли 14-134. Напишите уравнение реакции горения фосфина, предположив, что сначала получаются только оксиды, которые затем реагируют между собой. 14-135. Является ли превращение метафосфорной кислоты в ортофосфорную кислоту окислительно-восстановительной реакцией? Ответ обоснуйте. 14-136. Какова степень окисления фосфора: а) в ортофос-форной; б) в метафосфорной кислотах? 14-137. Какова степень окисления фосфора: а) в фосфине РНд; б) в оксиде фосфора(У); в) в соли состава КРОд; г) в соли состава КНдРО^? 14-138. Оксид фосфора(У) наряду с сульфатом меди применяется как обезвоживающее средство. Какие изменения происходят с тем и другим веществом при связывании ими воды? 14-139. При сильном нагревании ортофосфорная кислота превращается в метафосфорную кислоту. Напишите уравнение реакции. 150 14-140. Раствор 1 моль соли К3РО4 смешали с раствором 1 моль соли КН2РО4 и смесь выпарили. Какова формула получившейся соли? Напишите уравнение реакции и назовите каждое из исходных веществ. 14-141. Какое вещество образуется в результате взаимодействия в растворе 1 моль кислоты Н3РО4 и 1 моль соли К2НРО4? Составьте уравнение реакции, назовите полученное вещество. 14-142. Напишите формулы: а) дигидроортофосфата магния; б) гидроортофосфата магния; в) ортофосфата магния. Составьте уравнения их электролитической диссоциации, учитывая отщепление от солей только иона магния. 14-143. Напишите формулы следующих солей: а) гидроортофосфата двухвалентного железа; б) ортофосфата двухвалентного железа; в) гидрофосфата трехвалентного железа; г) фосфата трехвалентного железа. 14-144. Какие вещества и в какой последовательности будут получаться при постепенном приливании к раствору гидроксида бария избытка раствора ортофосфорной кислоты? Какие явления будут при этом наблюдаться? Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. 14-145. Какие вещества и в какой последовательности будут получаться при постепенном приливании к избытку раствора гидроксида натрия раствора ортофосфорной кислоты? Назовите эти вещества. Приведите молекулярные и ионные уравнения реакций. 14-146. 1 моль гидроксида кальция добавили в одном случае к раствору, содержащему 1 моль ортофосфорной кислоты, а в другом — к раствору, содержащему 2 моль фосфорной кислоты. Назовите формулы образовавшихся солей. 14-147. Химическим анализом установлен состав соли HgNP04. видоизменить эту формулу, чтобы было видно, что это действительно соль? Как назвать ее? Напишите уравнение электролитической диссоциации соли. 14-148. Состав соли согласно химическому анализу таков: H9O4N2P. Назовите ее. Напишите уравнение ее электролитической диссоциации. 151 14-149. При нагревании гидрофосфата аммония получается метафосфорная кислота. Составьте уравнение реакции, предполагая, что она протекает в две стадии. 14-150. Какая соль ортофосфорной кислоты при прокаливании превращается в метафосфат кальция? Напишите уравнение реакции. Назовите исходную соль. 14-151. Наиболее распространенный в природе фторапа-тит содержит 42,23% Р2О5, 50,03% СаО и 7,74% CaFg. Представьте состав минерала в виде формул двух солей. 14-152. 100 г метафосфорной кислоты растворили при нагревании в 50 мл воды. Какое вещество получилось в растворе и какова его массовая доля в растворе? 14-153. При получении так называемой термической ортофосфорной кислоты на каждую тонну ее расходуется 0,32 т фосфора. Вычислите выход кислоты в процентах от теоретического. 14-154. Сколько тонн фосфорита, содержащего 65% (по массе) Саз(Р04)2, нужно взять, чтобы получить из него 1 т фосфора, если считать потери фосфора в производстве равными 3% ? 14-155. При получении термической ортофосфорной кислоты воздух для сжигания фосфора вводят в избытке — приблизительно в два раза больше, чем это требуется по уравнению реакции. Какова массовая доля (в %) кислорода в отходящих газах? 14-156. Сколько килограммов оксида фосфора(У) должно образоваться при сгорании 6,2 кг фосфора? 14-157. Верхнекамский флотационный концентрат содержит около 28% Р2О5. Какому содержанию фосфата кальция это соответствует (в % по массе)? 14-158. Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% Р2О5 (по массе). Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98 кг орто^юсфорной кислоты? 14-159. При кипячении красного фосфора с концентрированной азотной кислотой образуется ортофосфорная кислота и выделяется бурый газ. Составьте уравнение этой реакции. Какой элемент здесь окисляется и какой восстанавливается? 152 ГЛАВА 15 Минеральные удобрения Калийные удобрения 15-1. Объясните причину, по которой считается целесообразным применять в качестве удобрения сульфат, а не хлорид калия. Приведите также уравнение реакции получения сульфата из хлорида калия. 15-2. На 1 га площади внесли 40 т навоза, который содержал 0,6% оксида калия . Сколько нужно было бы внести калийного удобрения, содержащего 35% хлорида калия, чтобы по содержанию калия масса удобрения была равноценна 40 т навоза? 15-3. Вычислите, сколько оксида калия (в %) содержится в чистом хлориде калия. 15-4. Стандартный сульфат калия для применения в сельском хозяйстве содержит 50 ± 2% KgO. Сколько это (в % по массе) составляет в пересчете на сульфат калия? 15-5. Охлаждением горячего насыщенного раствора КС1 -I- NaCl можно разделить эти две соли (на этом основано производство хлорида калия из сильвинитной руды). Практически в растворе или в осадке будет находиться каждая из солей после охлаждения? При химическом анализе удобрений на питательный элемент калий К содержание действующего вещества определяют в пересчете на условное вещество — оксид калия К2О. Это позволяет сравнивать содержание элемента в удобрении и в почве, поскольку при анализе почв содержание элементов обычно выражают в массовых долях их оксидов (в том числе и КгО). 153 15-6. В почву было внесено на каждый гектар: фосфорных удобрений — 60 кг (в пересчете на Р2О5). калийных удобрений — 150 кг (в пересчете на KgO) и медного купороса — 10 кг. Считая для простоты, что последний не содержит примесей, укажите, сколько молей каждого из остальных оксидов приходится на 1 моль оксида меди(П). 15-7. Зола еловой древесины содержит около 18% оксида калия. Сколько это значение составит в пересчете на карбонат калия? 15-8. Под яровую пшеницу внесли минеральных удобрений: аммиачной селитры — 150 кг, суперфосфата (содержащего 30% усвояемого Р2О5) — 300 кг и хлорида калия — 100 кг на гектар площади. Сколько это составляет в пересчете на азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия? 15-9. Имеются удобрения: а) калийная селитра; б) сульфат аммония; в) хлорид аммония; г) суперфосфат; д) нитрат аммония; е) аммофос. В каких случаях при контакте удобрения с раскгшенным углем будет получаться вспышка? В каких случаях будет ощущаться запах аммиака и наблюдаться образование белого дымка? О 15-10. Медно-калийное удобрение содержит 56,8% KgO и 1% меди. Сколько процентов это составляет в пересчете на хлорид калия и технический медный купорос, в котором 24% меди? О 15-11. В почву внесли под картофель помимо навоза следующие массы минеральных удобрений на 1 га площади: гранулированного суперфосфата, содержащего 12,5% усвояемого Р20б5 — 0,15 т, аммиачной селитры — 0,1 т и хлорида калия, содержащего 90% КС1, — 0,1 т. Пересчитайте, каким массам гидрофосфата кальция, азота и оксида калия это соответствует. О 15-12. В качестве калийного удобрения иногда используют природный минерал каинит состава MgSO^ • КС1 • ЗН2О. Какова массовая доля калия в этом удобрении? 154 Азотные удобрения 15-13. Объясните, почему нитрат калия называют без-балластным удобрением. Вычислите содержание в нем питательных элементов. 15-14. Один из способов получения кальциевой селитры состоит в нейтрализации разбавленной азотной кислоты мелом или известняком. Составьте ионное уравнение происходящей при этом реакции. 15-15. Нитрат аммония можно получить взаимодействием нитрата кальция с карбонатом аммония. Составьте уравнение этой реакции и укажите, почему она идет до конца. 15-16. Укажите причину, по которой такие удобрения, как нитрат и сульфат аммония, способствуют увеличению кислотности почвы. 15-17. Как определить, какое из удобрений — сульфат аммония, нитрат аммония, хлорид аммония, нитрат натрия, нитрат кальция — представляет собой исследуемый образец удобрения? Ответ поясните, приведя уравнения реакций. 15-18. Сколько тонн аммиака и 55%-ной азотной кислоты необходимо для получения 1 т стандартной аммиачной селитры, содержащей 98% нитрата аммония? 15-19. Сколько тонн аммиака и 45%-ной азотной кислоты необходимо для получения 1 т нитрата аммония, если принять, что в производственных условиях потеря аммиака составляет 2,5 кг, а азотной кислоты (в расчете на 100% -ную) 7,5 кг на 1 т нитрата? 15-20. В результате смешения горячего плава, состоящего из 45 кг нитрата аммония и небольшого количества воды, с 55 кг хлорида калия получилось удобрение (калийно-аммиачная селитра), в котором 88% взятого нитрата превратилось в нитрат калия. Какая масса в получившемся удобрении приходится на каждую из составляющих его четырех солей? 15-21. Сколько тонн аммиачной селитры, содержащей 98% NH4NO3, понадобится для внесения на площади 15 га под пшеницу и на 10 га под картофель при следующих нор- 155 мах: для пшеницы 50 кг азота на 1 га, для картофеля 60 кг азота на 1 га? 15-22. При среднем урожае пшеницы за один сезон выносится с 1 га до 75 кг азота. Сколько нитрата аммония может возместить такую потерю, если учесть, что около 20% азота, необходимого для питания растений, возвращается в почву в результате естественных процессов? 15-23. Стоимость связанного азота в форме аммонийной соли меньше, чем в форме нитратной. Дайте объяснение этому факту. 15-24. Каковы массовые доли азота и оксида фосфора(У) в диаммофосе (гидрофосфате аммония)? Найденные значения сравните с массовыми долями азота в сульфате аммония и оксида фосфора(У) в дигидрофосфате кальция. Фосфорные удобрения 15-25. Рассчитайте: а) сколько тонн серной кислоты (в расчете на 100% -ную) теоретически должно расходоваться при получении из фосфата кальция 1 т простого суперфосфата; б) сколько тонн серной кислоты (в расчете на 100% -ную) теоретически должно расходоваться при получении 1 т двойного суперфосфата. 15-26. Почему простой суперфосфат не полностью растворяется в воде? 15-27. Суперфосфат нельзя смешивать с гашеной известью. Почему? Ответ подтвердите уравнением реакции. 15-28. В каком виде выгоднее перевозить фосфорное удобрение — в виде простого или двойного суперфосфата? Ответ подтвердите, сделав пересчет на PaOs* 15-29. Взаимодействием негашеной извести с метафос-форной кислотой можно получить концентрированное удобрение. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массовую долю Р2О5 в этом удобрении. 15-30. Сколько килограммов фосфора заключается в 50 кг костей, содержащих 58% ортофосфата кальция? 15-31. В качестве кормовой добавки применяется динатрий-фосфат, получаемый из кальцинированной соды NagCOg 156 и фосфорной кислоты. Составьте уравнение происходящей при этом реакции и вычислите содержание Р2О5 в этом кормовом средстве. 15-32. Почему при производстве суперфосфата или фосфорной кислоты действием серной кислоты на апатитовые и фосфоритные руды значительная часть кальция теряется и нерационально используется серная кислота? 15-33. Наиболее часто в фосфоритах встречаются примеси: карбонат кальция, фторид кальция, оксид железа(Ш), оксид алюминия. Составьте уравнения всех реакций, которые могут происходить при обработке таких фосфоритов серной кислотой. О 15-34. С какой массой преципитата СаНР04 • ЗНзО в почву будет внесено столько же фосфора, сколько его вносится с 200 кг фосфоритной муки, содержащей 77,5% Саз(Р04)2? О 15-35. Газ, полученный при нагревании 26,4 г сульфата аммония с избытком гидроксида натрия, был поглощен раствором, содержащим 39,2 г фосфорной кислоты. Какая соль образовалась при этом? Укажите ее формулу. Комплексные удобрения и кормовые добавки 15-36. Такие растения, как виноград, табак и другие, очень чувствительны к хлорид-анионам. Какие комплексные удобрения, содержащие не менее 40% питательных элементов, вы предложите для них? (В удобрении не должно быть хлора.) 15-37. Сколько диаммофоса можно получить из 10 т фосфорной кислоты при взаимодействии ее с аммиаком? Сколько тонн аммиака потребуется для этого? 15-38. Какова массовая доля питательных элементов в диаммоний-фосфате? 15-39. Основное органическое удобрение навоз, применяемое в сельском хозяйстве, обычно содержит около 75% воды, 21% органических веществ, 0,5% азота, 0,3% Р2О5 и 157 0,6% KgO. Какой массе аммиачной селитры, двойного суперфосфата и хлорида калия соответствует 1 т навоза по содержанию питательных элементов? 15-40. Кормовая добавка преципитат представляет собой дигидрат соли кальция. Состав безводной соли: Са — 29,46%, Н — 0,74%, Р — 22,76% , О — 47,04% . Выведите формулу этой соли и предложите способ ее получения. 15-41. Мочевина, или карбамид (NH2)2CO, применяется и как азотное удобрение, и как кормовая добавка. Вычислите содержание азота в удобрениях состава: KNOg, NaNOg, NH^NOg, (NHJ2SO4; NH4CI, (NH4)2COg. 15-42. Карбамид (NH2)2CO получают в промышленности по реакции, открытой русским химиком А. И. Базаровым в 1870 г., из аммиака и углекислого газа. Напишите уравнение реакции и вычислите, сколько килограммов каждого из исходных компонентов требуется для получения 1 т карбамида. О 15-43. Удобрение нитрофоску получают нейтрализацией аммиаком смеси фосфорной и азотной кислот и добавлением хлорида калия. В одной из марок этого удобрения массовое соотношение N : PgOj : KgO = 1 : 1 : 1, а сумма питательных веществ составляет 54,6% . Вычислите по этим данным массу каждой из солей, необходимую для получения 100 кг удобрения, считая, что из фосфорной кислоты образовался аммоний-дигидрофосфат. О 15-44. Составьте формулу соли, содержащей три основных питательных элемента: калий, азот и фосфор. О 15-45. Вычислите суммарную массовую долю (в %) двух питательных элементов в удобрении, содержащем 90% по массе пирофосфата калия К4Р2О7. ГЛАВА 16 Углерод и кремний Углерод и его оксиды 16-1. По рисунку, изображающему кристаллическое строение алмаза, подсчитайте, сколько электронов входит во внешний электронный слой каждого атома углерода в алмазе. 16-2. Составьте формулу: а) карбида бериллия; б) карбида алюминия; в) фторида углерода. Укажите степень окисления углерода в этих соединениях. 16-3. Как разделить смесь двух оксидов углерода так, чтобы каждый из этих газов получить отдельно? Укажите: а) физический способ; б) химический способ. 16-4. Какой газ образуется: а) при сильном прокаливании известняка; б) при сильном прокаливании смеси известняка с углем? 16-5. Один их технических способов получения сажи состоит в нагревании оксида углерода(П) под давлением в присутствии катализаторов. Составьте уравнение реакции, происходящей при этом, зная, что образующийся наряду с сажей газ может поглощаться раствором щелочи. 16-6. При сильном нагревании оксида цинка с углем образуется газ, воспламеняющийся при поджигании на воздухе. Напишите уравнение реакции. 16-7. Каким химическим способом можно отделить водород от продуктов взаимодействия оксида углерода(П) с водой? 159 16-8. Почему древесный уголь при высокой температуре горит на воздухе с пламенем, а при более низких температурах — без пламени? 16-9. Как ответить на вопрос, почему оксид углерода(П) горит, а оксид углерода(1У) не горит в атмосфере кислорода? 16-10. Объемная доля оксида углерода(П) в смеси с азотом составляет 50%. Какова будет объемная доля оксида углерода(1У) в газе, полученном после сгорания указанной смеси и поглощения избытка кислорода? Задачу решите устно. 16-11. В цилиндр (рис. 12), наполненный раствором щелочи, вводится смесь углекислого газа и азота. Почему наблюдается уменьшение размера пузырьков и какое вещество собирается над раствором щелочи? 16-12. Опишите подробно, как, воспользовавшись раствором щелочи, узнать, является ли исследуемый образец чистым углекислым газом или же смесью азота с углекислым газом. 16-13. Для получения углекислого газа учащиеся пользовались одинаковыми приборами (рис. 13). Какой из приборов еще будет действовать при открытии крана? Ответ поясните. 16-14. Смесь оксида углерода(П) и азота объемом 200 мл сожгли в атмосфере кислорода и избыток последнего уда- 160 лили. Какой объем занимает газ, получившийся при сгорании? Задачу решите устно. 16-15. Можно ли генераторный газ применять для восстановления оксидов металлов? Дайте обоснованный ответ. 16-16. При 20 °С в 1л воды растворяется 3,8 • 10 моль оксида углерода(1У). Сколько это составляет в граммах на литр? 16-17. Растение в солнечный день поглощает около 5 г углекислого газа на каждый квадратный метр своей листовой поверхности. Рассчитайте, сколько приблизительно граммов углерода накопит за день подсолнечник, листовая поверхность которого 1,8 м . 16-18. При обжиге 100 г известняка получилось 40 г оксида углерода(1У). Считая, что разложился весь карбонат кальция, найдите содержание его (в %) в этом образце известняка. 16-19. Сколько килограммов оксида углерода(1У) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция? 16-20. Какой объем оксида углерода(1У) при нормальных условиях получится в результате сгорания 96 г сажи? 16-21. Человек выдыхает в сутки 1300 г углекислого газа. Какой объем занимает эта масса углекислого газа (при н. у.)? О 16-22. При сжигании 16 мл смеси оксида углерода(П) с оксидом углерода(1У) в избытке кислорода общий объем смеси уменьшился на 2 мл. Какова объемная доля оксида углерода(П) в этой смеси? О 16-23. При горении угля в замкнутом объеме воздуха последний постепенно обогащается углекислым газом. Сколько кислорода (в % по объему) будет в таком измененном по составу воздухе, когда содержание углекислого газа в нем достигнет 2,5% (по объему)? Угольная кислота и ее соли 16-24. Если углекислый газ пропустить через воду, окрашенную лакмусом в фиолетовый цвет, то окраска перехо- 161 в Г<>л1.Л1|>«|)6 «Химия* 8-П кл. дит в красную; при нагревании окраска вновь становится фиолетовой. Дайте объяснение этим явлениям. 16-25. Каким довольно простым способом можно отличить соли угольной кислоты от солей азотной, серной и соляной кислот? Дайте подробное объяснение. 16-26. В чем действие соляной кислоты на карбонат натрия NagCOg сходно с действием ее на сульфит натрия NagSOg? 16-27. Как можно осуществить превращения, схемы которых приведены ниже? Напишите уравнения соответствующих реакций: 1) CaClg— 2) CaCOg — 3) Ba(NOg)g 4) BaCOg — ► CaCOg; -> CaClg; —»• BaCOg; Ba(NOg)g. 16-28. Ученик прилил к растворам соды и сульфата натрия, находящимся в пробирках, избыток раствора хлорида бария. На вопрос учителя о том, в какой пробирке находился раствор сульфата натрия, ученик не смог ответить, так как спутал пробирки. При помощи какого простого опыта можно было бы дать ответ на вопрос учителя? 16-29. Поташ KgCOg, извлекаемый из древесной золы, содержит значительную примесь сульфата калия. Как обнаружить эту примесь? 16-30. Кристаллический карбонат натрия массой 11,44 г образует 4,24 г безводной соли. Вычислите число молекул воды в формуле кристаллической соли. 16-31. При анализе мела одного из месторождений был установлен его состав: СаО 55,6% и СОд 43,9%. Содержит ли мел этого месторождения примеси других карбонатов? 16-32. Что выгоднее применять для нейтрализации — соду кристаллическую или соду обезвоженную, если последняя дороже первой приблизительно в 1,5 раза? (См. задачу 16-30.) 16-33. Можно ли получить соду непосредственно действием карбоната кальция на поваренную соль? 162 16-34. Сколько граммов кристаллической соды, содержащей массовую долю воды 63%, необходимо взять для нейтрализации 49 г серной кислоты? 16-35. Какую массу известняка, содержащего 15% по массе некарбонатных примесей, требуется взять для того, чтобы при действии на него кислоты получить 1,12 л оксида углерода(1У)? 16-36. Если карбонат кальция в его природной форме окрашен, говорит ли это о наличии в нем примесей? Ответ обоснуйте. 16-37. Какими способами гидрокарбонат натрия может быть превращен в карбонат натрия? Напишите уравнения реакций. 16-38. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия прокалили и затем обе порции раздельно обработали избытком соляной кислоты. Укажите, в каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше. 16-39. Как освободить карбонат натрия от небольшой примеси гидрокарбоната натрия? 16-40. В одной из трех пронумерованных склянок имеется раствор гидроксида натрия, в другой — гидрокарбоната натрия, в третьей — карбоната натрия. Как распознать содержимое каждой склянки? 16-41. Какой объем углекислого газа образуется из 42 г гидрокарбоната натрия: а) при нагревании его; б) при действии на него избытка кислоты? 16-42. Какой объем углекислого газа образуется при термическом разложении 1 моль гидрокарбоната натрия, содержащего 2% примесей? 16-43. Вычислите относительную потерю массы (в %), происходящую при прокаливании гидрокарбоната натрия. 16-44. Какую долю от первоначальной массы составляет остаток, получающийся при нагревании гидрокарбоната натрия? 16-45. 146 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия нагревали до тех пор, пока не прекратилось уменьшение 163 массы. Масса остатка после нагревания 137 г. Какова массовая доля карбоната натрия в исходной смеси? 16-46. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушения. Какое преврапдение происходит с этой солью и как оно связано с ее противопожарным действием? 16-47. Что получится при прокаливании минерала трона состава КазСОд • NaHCOg • ЗНдО? О 16-48. Из 54 г кристаллической соды NagCOg • lOHgO необходимо приготовить 10%-ный раствор NagCOg. Сколько для этого надо взять воды? О 16-49. Почему можно растворить в соляной кислоте карбонат бария, но не сульфат бария? © 16-50. Для обнаружения карбонатов в присутствии сульфитов в аналитической химии используется прибор (см. рис. 2). В одно колено его вводится 1 см известковой воды, в другое — исследуемый раствор, по нескольку капель разбавленной серной кислоты и раствора перманганата кгшия, затем быстро закрывают прибор пробкой. Что будет наблюдаться при наличии в пробе карбоната? С какой целью к исследуемому раствору добавляют перманганат? Свойства кремния и его соединений 16-51. Во сколько раз больше в земной коре атомов кислорода, чем атомов кремния? (Массовые доли кислорода и кремния соответственно 47,0 и 29,5%.) 16-52. Руководствуясь электронной теорией химической связи, выведите формулы соединений кремния: а) с магнием; б) с водородом. 16-53. Кремний впервые был получен пропусканием паров фторида кремния над нагретым калием. Напишите уравнение реакции получения кремния этим способом. 16-54. Кремний получается посредством прокаливания смеси из кремнезема и металлического магния. Напишите уравнение реакции и рассчитайте теоретически необходимый состав исходной смеси в массовых долях. 164 16-55. В чем сходен кремний с типичными металлами и в чем он отличается от них по физическим и химическим свойствам? 16-56. Оксид кремния(1У) при накаливании с кремнием реагирует с ним подобно тому, как оксид углерода(1У) с углем. Составьте уравнение реакции, укажите степень окисления кремния в образующемся летучем соединении. 16-57. Назовите кремниевый аналог метана и укажите, чем в химическом отношении отличаются эти соединения. 16-58. Как, исходя из кремнезема SiOg и имея в распоряжении все другие необходимые вещества, получить кремниевую кислоту? Приведите уравнения соответствующих реакций. 16-59. Составьте уравнения реакций между: а) кремнеземом и содой; б) кремнеземом и негашеной известью; в) силикатом натрия и соляной кислотой. Укажите, при каких условиях идет каждая из названных реакций. 16-60. Очень чистый кремний для полупроводниковой техники готовится путем превращения химически чистого кремния в тетрахлорид (или тетрабромид) кремния и восстановления последнего водородом. Напишите уравнения соответствующих реакций. 16-61. Фторид натрия, применяемый в качестве консервирующего средства для древесины и в борьбе с вредителями сельскохозяйственных культур, можно получить нагреванием смеси фторида кальция, соды и песка. Составьте уравнение происходящей при этом реакции. 16-62. Фторид кремния(1У) образуется при взаимодействии кварца с фтороводородом. Составьте уравнение этой реакции и реакции гидролиза получающегося фторида. 16-63. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) между растворами силиката натрия и соляной кислоты; б) между кремниевой кислотой и раствором гидроксида калия. 16-64. Выразите в виде соединений оксидов формулы следующих минералов: анортит CaAlgSigOg, серпентин MggH^SigOg, альбит NagAlgSigOjg, виллемит Zn2Si04 и ортоклаз KAISigOg. 165 о 16-65. При нагревании смеси песка с коксом в электрической печи до температуры 2000 °С получается соединение, содержащее около 70% кремния и 30% углерода. Напишите уравнение этой реакции, учитывая, что одним из продуктов реакции является оксид углерода(П). Вычислите массу каждого из исходных веществ (содержащих по 2% примесей), необходимую для получения 1 т этого соединения. Силикатная промышленность 16-66. Согласно древнегреческой легенде, первое стекло было получено при следующих обстоятельствах. Купцы, везшие на корабле груз соды, пристали к песчаному берегу реки и, не найдя камней, чтобы подложить их под котлы для варки пищи, использовали глыбы соды. Какого состава стекло могло быть получено в этих условиях? Напишите уравнение реакции. 16-67. Сколько массовых частей кальцинированной соды необходимо ввести в стекло, чтобы в нем была одна массовая часть NagO? 16-68. Один из сортов стекла для выработки столовой посуды имеет следующий состав: SiOg— 75%, СаО— 9%, NagO — 16% . Сколько молей оксида натрия и оксида кремния (NagO, SiOg) приходится в этом сорте стекла на 1 моль СаО? 16-69. Так называемое нормальное стекло содержит 13% оксида натрия, 11,7% оксида кальция и 75,3% оксида кремния. Выразите состав стекла формулой (в виде соединений оксидов). 16-70. Требуется сварить 100 кг стекла состава: SiOg — 73% , СаО — 10% и NagO — 17% . Сколько для этого необходимо килограммов песка, мела и кальцинированной соды, если считать, что исходные вещества содержат по 5% примесей? 16-71. Вычислите, какая масса стекла должна получиться из шихты состава: 100 кг кварцевого песка, 38 кг кальцинированной соды и 30 кг мела, если пренебречь потеря- 166 ми и принять, что указанные материалы содержат по 2% примесей. 16-72. Для варки стекла была приготовлена шихта, состоящая из 74 кг кварцевого песка, 15 кг поташа и 16 кг негашеной извести. Допуская, что эти материалы не содержат примесей, определите массовые доли оксидов в полученном стекле. 16-73. Важнейшими составными частями портландского цемента являются силикаты кальция, имеющие состав: СаО — 73,7%, SiOg — 26,3% ; СаО — 65,1%, SiOg — 34,9% . Сколько молей оксида кальция СаО приходится в каждом из этих соединений на 1 моль SiOg? 16-74. В металлургии кислотность шлаков измеряется отношением общей массы кислорода, связанного в кислотных оксидах, к массе кислорода, связанного в основных оксидах. Вычислите кислотность шлака такого состава: 44% оксида кремния, 12% оксида кальция и 34% оксида железа(П). 16-75. Для выработки стекловолокна применяется стекло следующего состава: кремнезем — 54%, глинозем — 14% , оксид бора — 10% , оксид кальция — 16% , оксид магния — 4%, оксид натрия — 2%. Используя эти данные, расположите указанные составные части в порядке уменьшения их молярных долей. 16-76. Вычислите минимальную массу соды, известняка и кварцевого песка, которая необходима для получения 1 т нормального стекла (см. задачу 16-69). 16-77. Какова массовая доля оксида свинца в хрустале, если его состав соответствует формуле NagO • РЬО • 6SiOg? ГЛАВА 17 Металлы Общие свойства металлов 17-1. Одним из первых металлов, обнаруженных человеком в доисторическую эпоху, была медь, а не железо, хотя меди в земной коре около 0,005% (по массе), а железа почти в 1000 раз больше. Чем это можно объяснить? 17-2. Какой металл самый легкоплавкий и в связи с этим используется в физических приборах? Какой из этих приборов можно встретить в быту? 17-3. Число каких элементов в природе больше — металлов или неметаллов? 17-4. Какие металлы можно расплавить: а) при температуре кипящей воды; б) при реально достигаемой температуре пламени спиртовки (400 °С); в) в пламени горелки (около 800 °С)? Материал для решения задачи найдите в справочнике. 17-5. Назовите металлы, не окисляющиеся на воздухе даже при прокгшивании. 17-6. Масса платинового и серебряного тиглей при накаливании на воздухе не изменяется, а железного и медного увеличивается. Чем объясняется разница? 17-7. Назовите те из известных вам металлов, которые: а) вытесняют водород из воды; б) не вытесняют водород из воды. 17-8. В предложенной французским химиком А. Лавуазье (1743—1794) классификации простых веществ были выделены «простые вещества неметаллические» и «простые вещества металлические». Во всех ли случаях можно 168 провести резкую грань между указанными двумя типами простых веществ? 17-9. Можно ли отличить типичные металлы от неметаллов по следующей совокупности свойств: э.пектрическая проводимость, теплопроводность, ковкость, хрупкость, упругость, светопропускаемость? Дайте подробный ответ и приведите примеры, показывающие несовпадение с обычной характеристикой металлов. 17-10. Хлорид меди(П) можно получить растворением в соляной кислоте предварительно обожженного на воздухе металла. Напишите уравнения реакций получения хлорида меди таким способом. Почему необходим предварительный обжиг металла? 17-11. В 1855 г. на Парижской выставке демонстрировался большой слиток «серебра из глины». Что в действительности представляло собой это «серебро»? 17-12. При 300 °С оксид серебра разлагается. Укажите, какой элемент при этом окисляется и какой восстанавливается. 17-13. Где больше содержится атомов: в 1 мг платины или в 1 мг золота? Задачу решите, не прибегая к вычислениям. 17-14. При нагревании раствора хлорида меди(П) с металлической медью получается новая соль. Какой элемент в этой реакции окисляется и какой восстанавливается? 17-15. При взаимодействии сульфата железа(П1) с медью образуется сульфат железа(П) и сульфат меди(П). Составьте ионное уравнение этой реакции и укажите элемент, отдающий электроны, и элемент, присоединяющий их. Электрохимический ряд напряжений металлов 17-16. Аристотель считал золото самым благородным из металлов, а остальные известные в его время металлы располагал по степени убывания «благородства» в следующий ряд: серебро, медь, олово, железо. Что представляет собой аристотелевский ряд металлов с современной точки зрения? 169 17-17. Алхимики считали одним из доказательств возможности превращения одного металла в другой следующее наблюдение рудокопов, добывающих медные руды: их железные кирки покрывались медью при соприкосновении с рудничными водами. Каково правильное объяснение этого явления? 17-18. Если в раствор нитрата серебра ввести каплю ртути, на ней вырастают блестящие металлические кристаллы. Объясните это явление, запишите ионное уравнение реакции. 17-19. Медные предметы после погружения в раствор хлорида ртути (II) становятся как бы «серебряными». Объясните это явление, запишите ионное уравнение. 17-20. Между какими парами веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция: а) Си и НС1; б) Си и Hg(NOg)2; в) Zn и Pb(NOg)2? Изобразите уравнения реакций в ионной форме. 17-21. Между какими из следующих пар веществ, формулы которых приведены ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция: а) AI и Hg(NOg)2; б) Zn и MgClg; в) Ее и CuClg; г) Ее и ZnClg? Напишите молекулярные уравнения реакций. 17-22. Железная пластинка массой 100 г погружена в раствор медного купороса. Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Ее масса оказалась теперь равной 101,3 г. Сколько граммов меди осело на пластинке? 17-23. Бордоская жидкость (средство борьбы с возбудителями болезней сельскохозяйственных культур), получаемая добавлением раствора медного купороса к известковому молоку, не должна содержать непрореагировавший медный купорос. Как проще всего это проверить? О 17-24. Найдите в электрохимическом ряду напряжений металл по следующим признакам: а) он не вытесняет водород из растворов кислот; б) он вытесняет ртуть из растворов ее солей. О 17-25. На рисунке 14 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединены. Но если концы проволочек соеди- 170 нить, наблюдаются следующие явления: а) на поверхности серебряной пластинки выделяется металлическая медь; б) цинковая пластинка «растворяется»; в) в проволочке появляется электрический ток, т. е. движение электронов (в каком направлении?); г) в трубочке с раствором хлорида натрия хлорид-ионы перемещаются (в каком направлении?). Изобразите электронно-ионным уравнением происходящие химические реакции. Какие изменения будут наблюдаться, если в левом сосуде серебряную пластинку заменить золотой? медной? угольной? О 17-26. На рисунке 15 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления: а) на поверхности золотой пластинки выделяется металлическое серебро; б) раствор в левом сосуде начинает окрашиваться в голубой цвет; в) по проволочке перемещаются электроны (в каком направлении?). Масса какого из электродов будет возрастать по мере работы гальванического элемента? Изобразите происходящие в элементе реакции электронно-ионными уравнениями. Электролиз 17-27. Проводится электролиз раствора хлорида натрия. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи, подводящей ток к электролизеру? 1- Ад*; no: «S’ шч Au Ш — iSs^S Рис. 14 Рис. 15 171 17-28. Для электролиза расплава поваренной соли применяется постоянный ток. Почему нецелесообразно применять переменный ток? 17-29. При электролизе водного раствора на катоде выделилось 11,2 л водорода. Какое количество вещества электронов вступило при этом в реакцию? 17-30. На рисунке 16 изображен листок фильтровальной бумаги, пропитанный раствором электролита. Большие кружки — концы цилиндрических электродов. Малыми кружками отмечено положение отдельных катионов и анионов в растворе. Перерисуйте чертеж и укажите стрелкой направление движения каждого иона при включении постоянного электрического тока. 17-31. Какие вещества образуются у катода при электролизе водного раствора соли калия? 17-32. На фильтровальную бумагу, смоченную раствором сульфата натрия, положили кристаллик хлорида меди(П) и по обе стороны его поместили электроды. При включении постоянного тока от кристаллика потянулся окрашенный язычок. Какого цвета? В каком направлении — к катоду или аноду? 17-33. Проводится электролиз водного раствора гидроксида натрия. Будет ли меняться по мере прохождения электрического тока: а) количество вещества гидроксида натрия; б) концентрация раствора? Почему? 17-34. При рафинировании меди черновую медь помещают в раствор сульфата меди, подкисленный серной кислотой, и подвергают электролизу. Каким электродом при этом должна служить черновая медь — анодом или катодом? 17-35. С каким полюсом батареи — положительным или отрицательным — должен быть соединен металлический предмет при его никелировании? 172 о 17-36. При электролизе расплавленного гидрида лития водород выделяется на аноде. Исходя из этого, укажите, к какому атому смещена электронная пара в соединении LiH. О 17-37. Какие процессы будут происходить на катоде и аноде при электролизе водного раствора соли KA1(S04)2? Напишите электронно-ионные уравнения реакций. Щелочные металлы 17-38. Даны одинаковые по форме и величине кусочки лития и железа. Как отличить друг от друга литий и железо, используя лишь их различия в физических свойствах? 17-39. В пробирку налили воду и керосин, затем туда бросили кусочек лития. Опишите, какие явления будут наблюдаться. 17-40. Сколько граммов хлорида натрия можно получить, смешав 20 г гидроксида натрия с 100 г 20% -ной соляной кислоты и полностью выпарив раствор? 17-41. Какой объем водорода выделится при растворении в воде 1 моль щелочного металла? 17-42. Какое количество вещества лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1 л водорода? 17-43. Какой из известных вам хлоридов металлов имеет наименьшую относительную молекулярную массу? 17-44. Выведите формулу кристаллогидрата нитрата лития, зная, что относительная молекулярная масса кристаллогидрата равна 123. 17-45. Приведите примеры смесей: а) оксида и гидроксида металла; б) металла и оксида металла, которые при взаимодействии с водой дают раствор только одного вещества. * 17-46. Растворимость карбоната лития при различных температурах составляет: при 0 °С— 1,5, при 50 °С— 1, при 100 °С — 0,7. Какие изменения должны происходить в случае нагревания насыщенного при 0 °С раствора этой соли и такая ли картина будет наблюдаться при нагревании насыщенных растворов большинства других солей? Растворимость выражена в г вещества на 100 г воды. 173 Рис. 17 17-47. Имеется несколько банок с карбонатами и сульфатами лития, натрия и калия. Как простыми способами можно определить: а) какие из них содержат карбонаты и б) в какой именно банке находится карбонат лития? 17-48. Для определения относительной атомной массы одного из щелочных металлов воспользовались прибором, изображенным на рисунке 17. Масса прибора вместе с налитой в него водой, пробкой и трубкой — 200 г. Кусочек щелочного металла массой 1,4 г опустили в воду. Прибор закрыли пробкой с трубкой, содержащей оксид лития. Когда реакция между металлом и водой в приборе закончилась, масса прибора стала 201,2 г. Рассчитайте относительную атомную массу металла и назовите его. Какое назначение имеет оксид лития? Больше или меньше истинного получится относительная атомная масса металла, если не применять трубку с оксидом лития? 17-49. Пользуясь таблицей относительных атомных масс и не прибегая к расчетам, укажите, в какой из солей массовая доля калия наибольшая: КВг, КС1, KI, KNOg, KClOg. 17-50. Какой объем водорода выделяется при растворении в воде 28 г лития? Задачу решите устно. 17-51. Кристаллогидрат хлорида лития массой 0,300 г прокаливали в тигле с избытком серной кислоты до постоянной массы. В тигле осталось 0,253 г вещества. Каково содержание в этом образце: а) хлорида лития; б) кристаллогидрата (в % по массе)? 17-52. При растворении какого количества вещества натрия в воде выделится такой же объем водорода, как при растворении 14 г лития? Задачу решите устно. 17-53. Смесь гидроксида натрия и гидроксида калия массой 3,58 г при взаимодействии с соляной кислотой образовала 5,04 г хлоридов. Каков был состав исходной смеси? 17-54. Напишите формулу оксидов и гидроксидов элементов, строение которых схематически представлено на 174 рисунке 18. Назовите эти элементы. Укажите, какой из гидроксидов должен быть наиболее сильным основанием. 17-55. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путем добавления гашеной извести к 100 кг поташа, если принять, что 5% КОН теряется при очистке продукта? 17-56. Какое количество вещества поташа может заменить при нейтрализации 5,3 г безводной соды? 17-57. Гидроксид калия обычно содержит в виде примеси карбонат калия. Как убедиться в наличии этой примеси? 17-58. Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Назовите получившуюся соль и определите ее массу. О 17-59. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при действии 2,3 г натрия на 100 г воды? О 17-60. Относительная молекулярная масса пероксида натрия равна 75. Выведите формулу пероксида натрия, в котором массовая доля кислорода 41% . Составьте уравнение реакции его с водой, зная, что один из двух продуктов этой реакции — гидроксид натрия. О 17-61. При производстве одной марки искусственного каучука применяется проволока из вещества, обладающего высокой электрической проводимостью и горящего в кислороде желтым пламенем с образованием белого дыма. Что это за вещество? • 2 8 8 1 • 2 8 18 8 1 Рис. 18 175 Кальций и его соединения 17-62. С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена сходна по электронному строению частица, возникшая в результате удаления из атома кальция валентных электронов? 17-63. Почему запрещено тушить воспламенившийся металлический кальций водой? 17-64. Приведите уравнения реакций, при которых происходит: а) окисление кальция; б) восстановление кальция; в) степень окисления кальция не меняется. 17-65. Напишите названия и приведите формулы известных вам соединений кальция; укажите, какие из них: а) растворимы в воде; б) реагируют с водой; в) образуют газ при действии кислоты. 17-66. Чтобы очистить кислород от примеси оксида углерода(1У) и влаги, необходимо составить прибор из склянки с раствором гидроксида калия, трубки с обезвоженным медным купоросом и склянки с известковой водой. Изобразите схематически порядок присоединения друг к другу частей прибора. Какая часть предназначается для проверки полноты поглощения оксида углерода(1У)? 17-67. Чтобы ускорить ввод в эксплуатацию вновь отстроенных кирпичных зданий, строители ставили в комнаты жаровни с горящим углем. Для чего? 17-68. Как отличить прозрачную известковую воду от разбавленного раствора гидроксида натрия, располагая лишь стеклянной трубкой? 17-69. Могут ли находиться одновременно в растворе в значительной концентрации ионы: а) Mg и Cl ; б) Са и СГ; в) Са^^ и СОд»; г) Са^^ и НСО^; д) Са^^ и РО®’; е) Са^^ и НдРО;? 17-70. Как превратить карбонат кальция путем присоединения двух весьма распространенных веществ в соединение, способное заметно растворяться в воде? 176 17-71. Как, не прибегая к химическим реактивам, обнаружить присутствие в воде растворенного гидрокарбоната кальция? 17-72. Известно, что в питьевой воде относительно большое количество ионов Са^^. Какая соль, содержащаяся в воде, может явиться источником этого иона? 17-73. Смесь карбоната кальция и сульфата натрия обработали избытком соляной кислоты, выпарили досуха и добавили немного воды. Какие вещества остались в осадке и какие перешли в раствор? 17-74. Ученику предложены четыре образца твердых веществ: сода, мел, сульфат натрия и гипс. Можно ли распознать эти вещества, имея воду и азотную кислоту? Ответ обоснуйте. 17-75. При высокой температуре сульфат кальция частично разлагается с образованием оксида кальция, кислорода и еще одного газа. Составьте уравнение реакции и укажите, можно ли ее рассматривать как окислительно-восстановительную . 17-76. Негашеная известь содержит часто в виде примеси известняк и песок. Как обнаружить в ней ту и другую примесь? 17-77. Известняк содержал 94,4% СаСОд, 1,6% MgCOg и около 4% других соединений, не являющихся карбонатами. Какова массовая доля связанного СОд в этом известняке? 17-78. Какова массовая доля потерь при прокаливании известняка следующего состава (в % по массе): СаСОд — 96,24, MgCOg — 1,14, AlgOg — 0,63, FCgOg — 0,19, SiOg — 1,80? 17-79. Как отличить гашеную известь от тонко размолотого известняка? Ответ обоснуйте. 17-80. Через известковую воду в течение продолжительного времени пропускали углекислый газ. Полученной прозрачной жидкости дали испариться при комнатной температуре. Что представляет собой остаток? 17-81. Степенью обжига известняка называется отношение (выраженное в %) массы разложившегося карбоната кальция к массе карбоната кальция, содержавшегося в из- 177 вестняке до обжига. Вычислите степень обжига известняка для случая, когда в выгруженной из печи жженой извести на 88 кг оксида кальция приходится 9 кг карбоната кальция. 17-82. Раствор хлорида кальция применяется в медицине в качестве кровоостанавливающего средства. Вычислите, сколько граммов кальция в виде ионов поступает в организм при приеме внутрь столовой ложки (15 мл) раствора, содержащего в 100 мл 5 г CaClg • OHgO. 17-83. К 10 мл раствора соли кальция добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. В остатке — 0,28 г. Какая масса кальция в виде ионов содержалась в 1 л взятого раствора? 17-84. Для предуборочного обезлиствения хлопчатника при его механической уборке применяется цианамид кальция. Найдите простейшую формулу этого соединения, зная, что в нем Са — 50% , С — 15% и N — 35% . 17-85. Белгородский мел содержит карбонат кальция и карбонат магния. Их содержание учитывают в пересчете на оксиды: СаО — 54,0%, MgO — 0,5%. Сколько примеси содержит белгородский мел (в % по массе)? 17-86. Объясните, почему при взаимодействии кальция с водой реакция, вначале протекающая быстро, затем замедляется. 17-87. Можно ли для освобождения углекислого газа от влаги использовать трубку, наполненную негашеной известью? 17-88. Можно ли полностью освободить азот, содержащий небольшую примесь хлороводорода и водяных паров, от этих примесей посредством пропускания его через трубку, содержащую: а) негашеную известь; б) гашеную известь? Приведите уравнения соответствующих реакций. 17-89. Соединение кальция, образующееся при разложении карбида кальция водой, может быть вновь использовано для производства карбида. Какие последовательные превращения необходимо для этого осуществить? 178 17-90. Какие из перечисленных ниже веществ могут быть применены для снижения жесткости воды, вызванной присутствием в ней сульфата кальция: а) карбонат калия; б) поваренная соль; в) фосфат натрия? Дайте обоснованный ответ, приведя уравнения соответствующих реакций. 17-91. Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты будет использована для растворения 3,68 г доломита СаСОд • MgCOg? 17-92. Рассчитайте массу (в граммах) потерь при прокаливании 46 г доломита СаСОд • MgCOg до полного удаления углекислого газа. 17-93. В нашем распоряжении известняк и вода. Как получить, не расходуя никаких других материалов, кроме двух названных, пять новых сложных веществ, относящихся к пяти разным классам химических соединений (каким)? Составьте уравнение каждой реакции и укажите условия ее осуществления. О 17-94. При взаимодействии 8 г доломита СаСОд • MgCOg с избытком кислоты образовалось 3,8 г углекислого газа. Каково содержание (в %) кальция в этом образце доломита? Алюминий 17-95. Встречается ли алюминий в природе в несвязанном виде? 17-96. С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома алюминия валентных электронов? 17-97. По каким внешним признакам вы отличаете изделия из алюминия от изделий из других материалов, с которыми встречаетесь? 17-98. Почему алюминий стоек против коррозии? 17-99. Составьте электронные формулы соединений, образуемых алюминием с азотом и серой. 17-100. В глиноземе, предназначенном для электролиза, обычно содержится небольшая примесь кремнезема (до 0,2%) и оксида железа(П1) (до 0,04%). Какие примеси могут быть в полученном алюминии? 179 17-101. Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии (оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерба металлу? 17-102. Алюминий реагирует с селеном так же, как с серой или кислородом. Учитывая это, составьте уравнение реакции образования селенида алюминия. 17-103. При взаимодействии сульфида свинца PbS с алюминием образуется свинец и сульфид алюминия. Составьте уравнение этой реакции и укажите, какой элемент в этой реакции окисляется, а какой восстанавливается. 17-104. Учитывая положение алюминия и ртути в электрохимическом ряду напряжений, укажите, что получится при действии разбавленной соляной кислоты на сплав алюминия с ртутью (амальгаму алюминия). Составьте уравнение реакции в ионной форме и укажите направление перехода электронов. 17-105. С помощью каких реакций вы могли бы установить, какая из двух солей — сульфат натрия или сульфат алюминия — дана вам для испытания? 17-106. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы, выраженные следующими схемами: 1) АГ -> AI 3+ 2) + ОН’ А1(ОН)з. 17-107. Два згченика проводят реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия, пользуясь одними и теми же растворами, но смешивая их в различном порядке (приливая по каплям) (рис. 19). Почему у одного ученика Рис. 19 180 получается в пробирке неисчезающий осадок, а у другого ученика появляющийся осадок тотчас исчезает? 17-108. Приведите примеры реакций, выражаемых следующими схемами: 1) А1(ОН)з + ? 2) А1(ОН)з + ? А1^^ + ?; H2AIO3 + ?. 17-109. Главная составная часть глиноземного цемента — алюминат кальция. Какова его формула? 17-110. Один из технических способов получения металлического кальция основан на том, что оксид кальция при 1200 °С реагирует с алюминием с образованием кальция и метаалюмината кальция. Составьте уравнение этой реакции. 17-111. Один из технических способов получения соды заключается в действии воды и углекислого газа на алюминат натрия NaAlOg. При этом алюминий образует гидроксид. Составьте уравнение указанной реакции. 17-112. Один из способов производства алюминиевой проволоки состоит в следующем: расплавленный алюминий выпускается через круглое отверстие, струя затвердевает, не разбиваясь на капли. Почему? Железо 17-113. Приведите уравнения нескольких реакций окисления железа при взаимодействии его со сложными и с простыми веществами. 17-114. Как, исходя из металлического железа, можно получить гидроксид железа(П) и гидроксид железа(П1)? Приведите уравнения реакций. 17-115. Применяемый при сварке железо-алюминиевый термит обычно содержит на 3 мае. ч. алюминия 10 мае. ч. железной окалины Гез04. Соответствует ли это отношение уравнению реакции горения термита? 17-116. Сульфид железа(П) можно получить нагреванием пирита с железом. Составьте уравнение этой реакции. 181 17-117. Как, исходя из железного купороса, получить: а) хлорид железа(П); б) нитрат железа(П)? Напишите соответствующие уравнения реакций. 17-118. Имеется смесь хлорида железа(П) и хлорида алюминия. К раствору смеси добавили избыток раствора гидроксида натрия и появившийся осадок отфильтровали. Что находится в осадке и что в растворе? Напишите уравнения реакций. 17-119. В природных водах железо присутствует главным образом в виде гидрокарбоната, который под действием воды и кислорода воздуха превращается в гидроксид железа(1П) и углекислый газ. Составив уравнение этой реакции, укажите, какой элемент отдает электроны, а какой присоединяет их. 17-120. Сколько железного купороса можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 140 г железа? 17-121. При взаимодействии 1,00 г чистого хлорида железа с избытком нитрата серебра образовалось 2,65 г хлорида серебра. Является ли взятый хлорид хлоридом желе-за(И) или хлоридом железа(Ш)? О 17-122. Сколько миллилитров гидроксида натрия, содержащего 0,02 г NaOH в 1 мл, необходимо взять, чтобы перевести 1,25 г хлорида железа FeClg • бНдО в гидроксид железа Fe(OH)g? О 17-123. При взаимодействии сульфата двухвалентного железа с азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота(П) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите массу сульфата двухвалентного железа, необходимую для получения 224 мл оксида азота(П). О 17-124. Сколько тонн оксида углерода(П) должно вступить в реакцию для полного восстановления 320 т оксида железа(П1)? 17-125. Сульфат железа, присутствующий в минеральной воде, удаляется из нее при помощи гашеной извести. Составьте уравнение происходящей при этом реакции, учитывая, что железо осаждается в виде гидроксида железа(П). 182 Способы получения металлов. Сплавы 17-126. Назовите те из известных вам металлов, которые получаются в промышленности путем: а) неэлектролитического восстановления оксидов; б) электролиза. 17-127. Напишите уравнения реакций восстановления меди из оксида меди(1) и из оксида меди(П): а) углем; б) оксидом углерода(П). 17-128. Приведите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(П): а) цинка из его оксида; б) галлия из его оксида. 17-129. Составьте уравнение реакции получения титана из его высшего оксида алюминотермическим путем. 17-130. Составьте уравнение реакций получения марганца алюминотермическим путем: а) из оксида марганца(1У); б) из оксида состава МП3О4. 17-131. Составьте уравнение реакции получения молибдена из его высшего оксида алюминотермическим путем. 17-132. Будут ли изменяться на воздухе при прокаливании: а) оксид ртути (II); б) оксид железа(П1); в) платина; г) медь; д) оксид алюминия? Дайте обоснованный ответ и приведите в необходимых случаях уравнения реакций. 17-133. Можно ли растворить без остатка чугун в соляной кислоте? Ответ поясните. 17-134. Какую кислоту — соляную или азотную — следует взять для растворения медно-серебряного сплава? 17-135. При взаимодействии 0,22 г цинковой пыли с кислотой получили 63,8 мл водорода. Вычислите по этим данным массовые доли металлического цинка и оксида цинка (в %) в данном образце цинковой пыли. 17-136. Массовые доли (в %) никеля и хрома в сплаве соответственно 80 и 20. Вычислите, сколько молей никеля приходится на 1 моль хрома. 17-137. В одном из видов латуни содержится (в % по массе) 60 меди и 40 цинка, что представляет собой в основном соединение меди с цинком. Найдите формулу этого соединения. 183 17-138. Какова должна быть массовая доля олова в его сплаве с медью, чтобы на каждый атом олова приходилось 5 атомов меди? О 17-139. Из медно-серебряного сплава можно получить чистое серебро и чистую медь. Для этого сплав растворяют в азотной кислоте и избыток азотной кислоты нейтрализуют гидроксидом натрия. Как поступить дальше, чтобы выделить сначала чистое серебро, а затем из оставшегося раствора получить чистую медь? Напишите соответствующие уравнения реакций в ионной форме. О 17-140. Сплав меди с алюминием массой 1,00 г обработали избытком раствора щелочи, остаток промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Получено 0,40 г нового остатка. Каков состав сплава (в % по массе)? О 17-141. Покажите при помощи уравнений реакций весь путь превращений от железного колчедана до железа. О 17-142. Покажите при помощи уравнений реакций, как, имея в своем распоряжении медный купорос и другие необходимые реактивы: а) получить голубой осадок; б) превратить голубой осадок в черный и из последнего получить синий раствор; в) из черного осадка получить красную медь; г) из синего раствора выделить красную медь. Металлургия 17-143. Назовите вещества, применяемые в промышленности для получения металлов из их оксидов. 17-144. Какие две важные задачи выполняет кокс в доменной печи? Одинаковы ли они по своему химическому характеру? 17-145. При доменной плавке часть кокса заменяют природным или коксовым газом. Какие преимущества дает эта замена? 17-146. В состав шихты доменной печи, кроме оксидов железа, обычно входят следующие оксиды: SiOg, СаО, MgO, AlgOg. Какие их этих оксидов при сплавлении попарно могут образовать соли? Приведите уравнения соответствующих реакций. 184 17-147. В основе процесса удаления серы из чугуна или стали лежит реакция между сульфидом железа и оксидом кальция. Образующееся при этом соединение кальция способно при действии кислоты давать сероводород. Составьте уравнение реакции между указанными сульфидом и оксидом. 17-148. В сухом колошниковом газе содержится по объему до 32% оксида углерода(П), 10—18% COg, до 0,5% СН^, 2% Hg, 55—59% азота. Рассчитайте, какой объем кислоро- да требуется для сжигания 1000 м этого газа. 17-149. Реакциям какого типа принадлежит основная роль в сталеплавильном процессе? 17-150. Укажите причину, по которой при кислородно-конвертерном способе получения стали температура металла в конвертере возрастает. 17-151. Почему масса отходящих газов при получении стали кислородно-конвертерным способом больше массы вдуваемого кислорода? 17-152. При мартеновском способе «выжигание» примесей из чугуна происходит в значительной степени при помощи оксида железа(П). Напишите уравнение реакции окисления кремния оксидом железа. 17-153. В железной руде содержится (по массе) 80% Вез04 и 10% SiOg, остальное — другие примеси. Каковы массовые доли железа и кремния в этой руде? 17-154. Сколько тонн оксида кремния(1У) вступило в реакцию восстановления в доменной печи при выплавке 1400 т чугуна с массовой долей кремния 4% ? 17-155. Из 2,8510 г чугунных стружек после соответствующей обработки было получено 0,0824 г оксида крем-ния(1У). Вычислите массовую долю кремния в этом образце чугуна. 17-156. Какой объем оксида углерода(П) необходим для полного восстановления 4 г оксида железа(Ш)? 17-157, Сколько тонн углерода должно вступить в реакцию для полного восстановления 696 т магнитного желез- 185 няка Feg04, если известно, что в результате реакции получается оксид углерода(П)? 17-158. При сжигании в токе кислорода 5 г образца стали образовалось 0,1 г углекислого газа. Какова массовая доля углерода, содержащегося в стали? 17-159. При восстановлении смеси оксида меди(П) и оксида железа(П1) коксом получается медь и оксид желе-за(П). Можно ли выделить медь из образовавшейся смеси, обрабатывая ее кислотой? Дайте обоснованный ответ. 17-160. Для получения меди необходимой чистоты и извлечения сопровождающих ее золота и серебра предварительно очищенная химическим путем медь подвергается электролитическому рафинированию. При этом электродами служат исходная медь и листы чистой меди, а электролитом — подкисленный раствор сульфата меди. Исходя из этих данных, нарисуйте схему установки для получения чистой меди и укажите, где происходит накопление благородных металлов. 17-161. Какую массу алюминия необходимо добавить к 16 г оксида железа(Ш), чтобы получить «термитную смесь»? 17-162. Сколько граммов алюминия требуется по расчету для получения 78 г хрома из его оксида СгдОд алюмино-термическим способом? 17-163. В производстве алюминия на каждую тонну алюминия расходуется около 2 т глинозема. Вычислите выход (в %) алюминия, принимая, что этот металл и исходный оксид не содержат примесей. 17-164. Руды алюминия, представляя собой его водные оксиды, имеют состав в массовых долях: а) гидраргил-лит — 65,3% оксида алюминия и 34,7% воды; б) диспор — 85% оксида алюминия и 15% воды. Представьте эти составы в виде химических формул. О 17-165. Объясните причину, по которой среди ряда содержащихся в чугуне примесей отсутствуют кальций и магний, хотя в состав шихты могут входить соединения этих элементов. 186 о 17-166. При очистке технического алюминия электролитом служит смесь расплавленных солей натрия, кальция, магния. Что в этом способе используется в качестве анода и катода и почему на катоде не выделяются металлы, входящие в упомянутые соли? О 17-167. Что является основным источником энергии: а) в мартеновском способе получения стали, б) в кислородно-конвертерном процессе и в) при прямом восстановлении железа из окатышей? О 17-168. Из руд, содержащих медь в виде сульфида меди CugS, медь выплавлялась так: а) руда обжигалась при доступе воздуха до преобразования сульфида меди в оксид меди(1); б) обожженная руда смешивалась с вдвое меньшим количеством необожженной и смесь прокаливалась без доступа воздуха. Напишите уравнения реакций, в результате которых получалась медь, учтя, что сера переходит в оксид серы(1У). О 17-169. При производстве 1 т металлического алюминия было израсходовано около 0,8 т угольных электродов. Во сколько раз это превышает теоретический расход, если считать, что на аноде образуется оксид углерода(П)? ГЛАВА 18 Органические соединения Предельные углеводороды. Циклопарафины 18-1. Каждое соединение имеет определенный качественный и количественный состав. Верно ли обратное, что определенному составу отвечает всегда только одно соединение? Дайте подробный ответ. 18-2. Сколько электронов во внешней оболочке атома углерода молекулы этана? 18-3. Ниже приведены несколько формул. Укажите, сколько соединений обозначено этими формулами: НоС. НдС НзС НдС НдС 18-4. Укажите, сколько соединений обозначено приведенными ниже формулами и какие из этих соединений являются изомерами: СНд СНд СНд 1 СНд HgCg’^ ^CHg СНд сн. HgC СН 1 ^ СНд СНд НдС^ ^Н НзС. ^СНС1 НдС^ ClHgC^ /СНд HgC^ HgC—СН —CHg 1 Cl СНд —CHgCHClg ClCHgCHgCHgCl 18-5. Назовите алканы, не имеющие изомеров. 188 18-6. Имеет ли химический смысл название 1-метилпен-тан? 18-7. Напишите структурные формулы 2,4,4-триметил-гексана и 2,2-диметилпентана. 18-8. Могут ли быть изомеры у веществ, имеющих следующие формулы: COClg, CgH^Clg? Дайте обоснованный ответ. 18-9. Составьте структурные формулы углеводорода, у которого с атомами углерода соединены четыре группы СН3, и его изомеров; назовите эти вещества. 18-10. Можно ли, судя по формуле СН4О, сразу сказать, что ей отвечает лишь одно соединение? Ответ обоснуйте. 18-11. Напишите формулу того из изомерных гексанов, у которого цепочка углеродных атомов самая короткая. 18-12. Назовите парафин, имеющий следующую формулу: Н Н Н Н Н Н Н I I I I I I I Н—С—С— С—С—С—С—С—н I I I I I I I Н CH3CH3H н н н 18-13. Почему число электронов в молекулах всех углеводородов четное? 18-14. Как изменяется отношение числа атомов углерода и водорода по мере перехода от низших парафинов к высшим? 18-15. Напишите структурные формулы трех предельных углеводородов, имеющих относительную плотность по водороду, равную 36. 18-16. Составьте структурные формулы всех изомеров общей формулы СбН14 и назовите их. 18-17. Какие из углеводородов, формулы которых приведены ниже, являются предельными: CyHj4, CgHg, CgHjg, CgHg, CjgHgg? 18-18. Можно ли обнаружить появление метана в шахте органолептическим способом, т. е. по запаху, вкусу и другим признакам? Почему? 189 18-19. При очистке методом брожения сточных вод, содержащих органические вещества, выделяется газ с относительной плотностью по кислороду, равной 1/2. Этот газ используют на водоочистительных станциях как горючее. Что это за газ? 18-20. Как изменяется содержание (в %) углерода и водорода в гомологическом ряду предельных углеводородов? 18-21. Какой гомолог метана имеет плотность, почти равную плотности воздуха? 18-22. Назовите предельные углеводороды, имеющие плотность примерно в два раза большую, чем плотность воздуха. Напишите их формулы строения. 18-23. «Скелет» молекулы пропана схематически изображают так: Здесь конец каждого отрезка и их пере- сечение символизируют собой атом углерода. Составьте подобные схемы для бутана и изобутана. Напишите также полную формулу углеводорода, «скелет» которого изображается символом 18-24. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего: а) 15 атомов углерода; б) 20 атомов водорода. 18-25. Составьте молекулярную формулу углеводорода гомологического ряда метана, содержащего: а) 18 атомов водорода; б) 20 атомов углерода. 18-26. Почему число атомов водорода, содержащихся в молекулах углеводородов ряда метана, не может быть нечетным? 18-27. Формула какого вещества получится, если в общей формуле углеводородов ряда метана индекс п принять равным нулю? Какие сходства с метаном обнаруживаются в химических свойствах этого вещества? 18-28. Какой объем воздуха расходуется при полном сгорании 1 л метана? 18-29. Метан объемом 100 мл, в котором содержгшась примесь азота, сожгли в избытке кислорода и затем из полученной смеси газов поглотили оксид углерода(1У) при по- 190 мощи щелочи. При этом объем газа уменьшился на 95 мл. Какова объемная доля примеси азота во взятом метане? 18-30*. В замкнутом сосуде взорвана смесь метана с необходимым для полного сгорания объемом воздуха. Каково должно быть объемное содержание углекислого газа в получившемся газе после его охлаждения? 18-31. Во сколько раз при сгорании метана объем вступившей в реакцию смеси превышает объем образовавшегося газа при условии конденсации всей образующейся воды? 18-32. В присутствии катализатора метан может частично окисляться с образованием оксида углерода(П). Какое еще вещество при этом образуется и может ли эта реакция иметь практическое значение? 18-33. Напишите формулу газообразного гомолога метана, при сгорании которого получается оксид углерода(1У) в три раза большим объемом, чем объем исходного углеводорода. 18-34. Напишите формулу газообразного парафина, при сгорании которого расходуется кислорода по объему в пять раз больше, и формулу парафина, на сгорание которого расходуется кислорода в одиннадцать раз больше, чем объемы взятых парафинов. 18-35. Обозначив индекс при символе атома углерода через п, напишите в общем виде уравнение реакции горения парафина. 18-36. При действии электрических искр этан разлагается на простые вещества. Уменьшается или увеличивается объем газа при этом и во сколько раз? Дайте обоснованный ответ. 18-37. Какой объем кислорода расходуется на сгорание 1 кг гептана? 18-38. Какой объем кислорода (в м ) будет израсходован 3 на сжигание 1 м газовой смеси, содержащей объемные доли: метана — 75% , этана — 15% и водорода — 5% ? При решении задачи 18-30 и далее примите содержание кислорода по объему в воздухе равным примерно 20%. 191 18-39. В одном из месторождений природный газ содержит 90% метана, 5% этана, 3% углекислого газа и 2% азота (по объему). Какой объем воздуха необходим для сжига- ния 1 м этого газа? 18-40. Могут ли существовать геометрические изомеры у циклопропана? 18-41. Обозначив индекс при символе атома углерода в формуле циклопарафинов через л, напишите в общем виде уравнение реакции горения этих углеводородов. 18-42. Напишите формулу циклопарафина, при сгорании паров которого получается в пять раз больший объем оксида углерода(1У), чем объем исходного парафина, измеренный при тех же условиях. 18-43. Напишите формулу циклопарафина, на сгорание паров которого расходуется в шесть раз больший объем кислорода. 18-44. При сгорании 1 л паров циклопарафина получается 6 л углекислого газа. Какой объем кислорода при этом расходуется? (Все объемы измеряются при одинаковых условиях.) 18-45. Напишите структурные формулы галогенопроизводных предельного углеводорода, имеющих состав C4H9CI. 18-46. Какие из перечисленных ниже хлоропроизводных этана могут иметь изомеры: а) хлорэтан CgHgCl; б) дихлорэтан C2H4CI2; в) трихлорэтан C2H3CI3; г) тетрахлорэтан C2H2CI4; д) пентахлорэтан C2HCI5; е) гексахлорэтан C2Clg? Напишите структурные формулы всех возможных изомеров. 18-47. Химическое название фреона-114, используемого в качестве хладагента в домашних холодильниках, — тет-рафтордихлорэтан. Напишите его структурную формулу, учитывая, что атомы фтора распределены в молекуле этого соединения симметрично. Могут ли у него быть изомеры? 18-48. При промышленном хлорировании пропана получают смесь изомерных дихлорпропанов. Напишите структурные формулы изомеров. 18-49. Тетрахлорметан, взаимодействуя при 100 °С с бромидом алюминия, образует тетрабромметан и хлорид алю- 192 миния. Составьте уравнение этой реакции и укажите, меняется ли при этом степень окисления участвующих в реакции элементов. 18-50. Тетрахлорметан, взаимодействуя с водой при 250 °С, гидролизуется, образуя два негорючих газа. Составьте уравнение этой реакции. 18-51. Составьте структурные формулы всех возможных дибромпроизводных «-бутана. 18-52. Дифтордихлорметан, применяющийся в качестве хладоносителя в холодильниках, получается действием фтороводорода на тетрахлорметан. Напишите уравнение этой реакции. 18-53. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет относительную молекулярную массу 237. Состав этого соединения следующий (в % по массе): С1 — 89,9, С — 10,1. Найдите его молекулярную формулу. 18-54. Вычислите массу 620 млрд м природного газа, считая, что он в основном состоит из метана. 18-55. Сколько изомерных частиц теоретически должно получиться из молекулы изобутана при: а) замещении в ней одного или двух атомов водорода одновалентным элементом; б) отрыве одного протона или одного гидрид-иона; в) отрыве одного атома водорода? Непредельные углеводороды 18-56. Углеводород относится к гомологическому ряду этилена. Напишите его структурную формулу, зная, что 0,21 г его присоединяет 0,80 г брома. 18-57. Назовите известные вам газообразные при обычной температуре углеводороды, которые: а) легче воздуха; б) имеют примерно равную с воздухом плотность; в) тяжелее воздуха. 18-58. Как освободить метан от примеси этилена? Напишите уравнение реакции. 18-59. Четыре газометра наполнены газами: один — метаном, другой — этаном, третий — пропаном, четвертый — этиленом. Можно ли решить, какой газ находится в каж- 7 Гольлф>Ч>^ «Химия* 8*11 кл. 193 дом из газометров путем сравнения объемов кислорода, необходимых для полного сжигания равных объемов этих газов? Ответ подтвердите расчетами. 18-60. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов, представляющих собой газы с относительной плотностью по водороду, равной 28. Какие из них обесцвечивают раствор перманганата калия? Составьте уравнения реакций этих углеводородов с бромной водой. Назовите все вещества. 18-61. При сгорании каждого из четырех изомерных углеводородов расходуется в шесть раз больший объем кислорода и получается в четыре раза больший объем углекислого газа, чем исходный объем углеводорода. Все они обесцвечивают раствор перманганата калия. Составьте уравнения реакций гидрирования каждого из них. Назовите образующиеся при этом соединения. 18-62. Существует ли геометрический изомер у соединения А и у соединения Б? А НзС СНз ^с=сС^ С2Н5 Б СНз СНз с = с—сн: .сн. ■СНз CHg—СНз—СНз 18-63. Одинаковые или различные соединения получаются: а) при гидрировании; б) при соединении брома к углеводородам: Н. С1 с=с -С2Н5 сн. Н5С2. НзС с=с: .С1 н 18-64. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к пропилену. 18-65. Напишите структурную формулу вещества, образующегося в результате присоединения брома к изобутилену. 18-66. Чтобы очистить от примеси гексана гомолог этилена состава CgHjg, у которого двойная связь делит молекулу на две симметричные части, его обработали бромом, за- 194 тем перегонкой освободили продукт реакции от гексана и, наконец, этот продукт нагрели с цинком. Объясните сущность этого способа очистки соответствующими уравнениями реакций. 18-67. Какой углеводород, присоединяя бром, дает ди-бромпроизводное СНд—СНВг—СНВг—СНд? 18-68. Полимеризацией тетрафторэтилена и трифтор-хлорэтилена получают ценные, отличающиеся высокой химической стойкостью пластмассы — тефлон и фторотен. Напишите структурные формулы названных мономеров и уравнения реакций полимеризации. 18-69. Через трубку с нагретым оксидом алюминия пропустили 100 г паров чистого этилового спирта. В результате было получено 33,6 л углеводорода. Вычислите массовую долю спирта, который прореагировал по отношению ко всему спирту, взятому для реакции. 18-70. Какой объем этилена должен вступить в реакцию с водородом, чтобы образовалось 3 г этана? 18-71. Сколько граммов брома может присоединиться к 2,8 л этилена? 18-72. При пропускании смеси этилена с метаном через склянку с бромом масса склянки увеличилась на 8 г. Вычислите объем прореагировавшего газа. 18-73. Исходя из нормы 300 г дихлорэтана (продукт при- 2 соединения хлора к этилену) на 1 м помещения, найдите количество вещества дихлорэтана, необходимое для обезза- раживания от вредителей помещения объемом 500 м . 18-74. В каком объемном отношении реагирует этилен с хлором, когда хлороводород не образуется? 18-75. Напишите структурные формулы 2-метилбуте-на-2, З-этилгептена-3, /пракс-дихлорэтена, цис-бутена-2. 18-76. Составьте формулы соединений, которые получаются при отщеплении брома от следующих соединений: Вг—НдС—СНд—Вг СН, СНд I I Вг—С —С —Вг I I СНд СНд 195 18-77. Можно ли отличить нижеуказанные соединения по объемам образующихся при их сгорании газов (считая в том числе и пары воды)? Н Н СбНи :с=с Н5С2 н нх \ 5’^2 СоН 2^4 18-78. Составьте формулы и назовите соединения, которые должны получиться при присоединении водорода к углеводородам, указанным в задаче 18-77. 18-79. Напишите возможные схемы образования макромолекул полиизобутилена. 18-80. Изобразите «скелет» молекулы продукта присоединения водорода к молекуле бутилена (ср. 18-23). 18-81. Какова формула структурного звена полимера, получающегося при действии бромной воды на натуральный каучук? 18-82. Имеется ли сходство в строении полиэтилена и предельных углеводородов? 18-83. Дешевый ацетилен получают не только из метана, но и из гомологов последнего. Составьте уравнение реакции образования его из этана. Вычислите, какой объем этана необходим для получения 1 т ацетилена, если практический выход составляет 10% от теоретического. 18-84. Какая масса кислорода необходима для полного сгорания 1 кг ацетилена CgHg? 18-85. Ацетилен взрывается, разлагаясь на простые вещества. Напишите уравнение реакции. Является ли синтез ацетилена из простых веществ экзо- или эндотермической реакцией? 18-86. При пропускании ацетилена в спиртовой раствор иода получено соединение, содержащее 90,7% иода и 0,7% водорода по массе. Найдите формулу этого вещества. 18-87. Указатель уровня в цистернах с жидким кислородом обычно заполняется тетрабромэтаном, который получают из ацетилена. Напишите схему реакции образования этого соединения. 196 18-88. Предложите способ получения бромэтана из ацетилена, и представьте его в виде химической схемы. 18-89. Ацетилен, хранящийся в баллоне в виде раствора в ацетоне, очищают, пропуская его через воду и затем через концентрированную серную кислоту. Каково здесь назначение воды и серной кислоты? 18-90. Карбид кальция, идущий для получения технического ацетилена, должен отвечать определенным требованиям: при действии воды на 100 г его должно выделяться около 26 л ацетилена. Какова массовая доля CaCg в таком карбиде? 18-91. Карбид кальция поставляется потребителем в барабанах, вмещающих до 130 кг этого вещества. Какой объем ацетилена можно получить из технического карбида такой массы, содержащего 80% основного вещества? 18-92. Качество карбида кальция определяется так называемым литражом — объемом газа, образующегося при действии воды на 1 кг карбида. Каков литраж химически чистого карбида? 18-93. Составьте формулы ацетиленидов лития и кальция. 18-94. Напишите формулы ацетиленида серебра и ацети-ленида меди, в котором медь одновалентна. 18-95. При сгорании 1 л некоторого газа, относительная плотность которого по водороду— 21, образовалось 5,9 г оксида углерода(1У). Найдите по этим данным молекулярную формулу сгоревшего вещества. Однозначен ли ответ? 18-96. При сжигании 1 моль ацетилена выделяется 1350 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при ежи- гании 1 м ацетилена? Сравните с теплотой сгорания 1 м водорода (при сгорании 1 моль его выделяется 242 кДж). 18-97. В 100 мл этанола (р = 0,81 г/см^) при 0 °С растворяется 600 мл ацетилена. Какова массовая доля ацетилена в растворе? 18-98. Могут ли быть пространственные изомеры в ряду гомологов ацетилена? Ответ обоснуйте. 197 18-99. Напишите структурные формулы изомерных углеводородов состава C4Hg и CgHg. О 18-100. Обозначив формулу углеводорода С^Н^, напишите обш;ее уравнение реакции, происходящей при сгорании углеводорода. О 18-101. Гексахлорбутадиен — продукт замещения хлором всех атомов водорода молекулы бутадиена. Составьте формулу этого соединения. Ароматические углеводороды 18-102. Первый повод для предположения, что молекула бензола построена в виде шестизвенного кольца, дало сопоставление чисел изомеров производных бензола состава CgHg_„X„ (где X — любой одновалентный атом или радикал); при п = \ изомеров не получается, при п = 2 (или 3, или 4) всякий раз получается три изомера, при /г = 5 (или 6) изомеры не существуют. Почему все это не соответствовало предположению, что молекула бензола построена в виде незамкнутой цепочки, и согласовывалось с кольцевой формой? 18-103. Получен углеводород, углеродный скелет которого образован шестью атомами, размещенными в вершинах трехгранной призмы. С каким вам известным углеводородом он изомерен? 18-104. Составьте структурные формулы ароматических углеводородов общей молекулярной формулы CgHjg. 18-105. В лаборатории из 25 л ацетилена было получено 16 г бензола. Сколько это составляет (в %) от той массы, которая должна была образоваться согласно уравнению реакции? 18-106. Напишите схему образования гомолога бензола из пропина (метилацетилена) HgC—С=СН. 18-107. Напишите формулы гомологов циклогексана, которые при дегидрировании дают толуол и этилбензол. 18-108. Можно ли считать, судя по структурным формулам, равноценными в химическом отношении атомы водо- 198 рода: а) бензола; б) хлорбензола; в) толуола; г) нафталина; д) циклогексана? 18-109. Существуют ли изомеры: а) хлорбензола; б) хлорциклогексана; в) хлоргексана? 18-110. Составьте формулы бромзамещенных толуола, в которых массовая доля брома составляет 46,72% . 18-111. Сколько веществ обозначено следующими формулами: СН, СН, СН, 18-112. Сколько может существовать изомерных триме-тилбензолов и тетраметилбензолов? Составьте их структурные формулы и укажите, какие их этих соединений можно назвать симметричными. 18-113. Для протравливания семян зерновых культур применяется гексахлорбензол. Составьте его формулу и укажите, не прибегая к вычислениям, чего в нем больше по массе — углерода или хлора. 199 18-114. Чем отличается по типу реакция брома с бензолом от реакции его с этиленом? Ответ подтвердите, приведя уравнения реакций. 18-115. Действием брома на 78 г бензола было получено столько же граммов бромбензола. Сколько это составляет (в %) от той массы, которая должна образоваться, если весь взятый бензол вступил бы в реакцию? 18-116. К смеси изомерных бутенов-2 и бензола добавили бромной воды до появления слабой окраски и после отмывки избытка брома раствором щелочи смесь высушили и перегнали. Какое вещество было получено в приемнике? 18-117. Полистирол в отличие от полиэтилена горит на воздухе сильно коптящим пламенем. Чем это объясняется? 18-118. При сжигании 1,3 г вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 0,9 г воды. Плотность паров этого соединения по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества. Природные источники углеводородов 18-119. Напишите формулы строения углеводородов, которые могут находиться в нефти и содержат пять атомов углерода в молекуле. 18-120. Все сорта авиационных бензинов начинают перегоняться при температуре около 40 °С и кончают перегоняться при температуре практически не выше 180 “С. Назовите содержащиеся в них углеводороды — гомологи метана: а) с наименьшей; б) с наибольшей относительной молекулярной массой. 18-121. Почему выделить отдельные углеводороды из более высококипящих фракций нефти часто труднее, чем получить их из низкокипящих фракций? 18-122. В трех пробирках находится по 4 мл очищенного бензина. В одну из них добавили 1 мл концентрированной серной кислоты, в другую — 1 мл воды, в третью — 1 мл бензола, пробирки встряхнули и дали жидкостям отстояться. Нарисуйте эти три пробирки с указанными смесями, обозначив вещества в каждой из них. 200 18-123. Необходимо приготовить раствор брома в бензине с неизменяющимся при хранении содержанием брома. Следует ли для этого взять бензин прямогонный или крекинг-бензин? 18-124. Можно ли представить химическими уравнениями процессы, происходящие: а) при перегонке нефти; б) при крекинге нефти? Дайте обоснованный ответ. 18-125. Почему керосин имеет запах, а вазелин лишен его? Дайте обоснованный ответ. 18-126. Промышленным способом получения дивинила из нефтяного сырья является дегидрирование бутилена. Составьте уравнение этой реакции. 18-127. В нефтехимической промышленности получают спирты взаимодействием воды с непредельными углеводородами. Укажите, какой углеводород может дать этанол и какой — бутанол-2. 18-128. Какой из газов крекинга нефти служит для получения изопропилового спирта? 18-129. Для быстрого ориентировочного определения содержания воды в минеральных маслах можно применять амальгаму натрия. На чем основано такое определение? Дайте исчерпывающий ответ. 18-130. Известен способ обезвоживания трансформаторных масел металлическим натрием. На чем основан этот способ? Спирты и фенолы 18-131. Сколько различных спиртов изображено следующими формулами: СНд—CHg—СН—СНз ОН СНз—CHg—CHg—СНз—CHg—ОН НО—CHg—CHg—СНз—СНз—СНз С2НдСН(ОН)СзН7 СНз—СН—СН2—СНз ОН 201 18-132. Укажите известные вам типы соединений, имеющих состав С„Н2„ + 2®- 18-133. Бутиловый и изобутиловый спирты можно получить гидрированием соответствующих альдегидов в присутствии катализатора. Назовите эти альдегиды и составьте уравнения реакций образования из них указанных спиртов. 18-134. В промышленности метанол получают взаимодействием оксида углерода(П) с избыточным количеством водорода (против рассчитанного по уравнению реакции) в присутствии катализатора под высоким давлением. Составив уравнение реакции, укажите причины, по которым реакция проводится в таких условиях. 18-135. Сколько изомерных спиртов отвечают общей формуле СзНдО? Напишите их структурные формулы. 18-136. Спирты практически не проводят электрического тока, в то время как щелочи, также содержащие группу ОН, в расплавленном состоянии или в водном растворе проводят электрический ток. Чем это можно объяснить? 18-137. Какой объем займет водород, получаемый действием 2,5 г натрия на раствор 23 г этилового спирта в бензоле? 18-138. При действии избытка натрия на раствор пропи-лового спирта в бензоле выделилось 56 мл водорода. Сколько граммов спирта содержалось в растворе? 18-139. Найдите относительную молекулярную массу спирта, в молекуле которого содержится одна гидроксильная группа, если известно, что из 3,7 г спирта натрий вытесняет 500 мл водорода. 18-140. Напишите уравнения реакций образования спиртов из: а) подметана; б) иодэтана; в) 1-бромпропана. 18-141. При получении спиртов из галогенопроизводных углеводородов: HOH:j= С„Н2„,,На1 C„H2„^iOH + HHal иногда добавляют оксид серебра. С какой целью это делается? 202 18-142. Какими химическими свойствами должно обладать соединение, структурная формула которого СН2=СН—СН2ОН? гт 4as/ Рис. 20 18-143. Две пробирки содержали по 4 мл эфира и одна — 4 мл хлороформа. В две из них добавили по 1 мл воды, а в третью — 1 мл этилового спирта. По рисунку 20 определите, какие вещества содержатся в каждой из пробирок. 18-144. Какие эфиры образуются при нагревании смеси метилового спирта, этилового спирта и серной кислоты? Напишите уравнения реакций. 18-145. Почему диметиловый эфир и этиловый спирт, являющиеся изомерами, резко отличаются друг от друга по температуре кипения и по растворимости в воде? 18-146. Напишите формулы строения моно- и диметило-вого эфиров этиленгликоля. 18-147. Перепишите в тетрадь и подчеркните те из формул, которые по своему составу могут отвечать фенолам: СбНб02, C0HgO3, CgHj203, CyHgO, CgHjQO, CyHj^O, CgHj^O. Напишите структурные формулы для фенолов, имеющихся в этом ряду. 18-148. Один из методов определения содержания свободной извести в цементе основан на способности извести реагировать с фенолом, давая фенолят. Составьте уравнение этой реакции. 18-149. Какое из изомерных соединений ОН СН2ОН способно обменивать водород на металл при действии щелочи? 203 18-150. Укажите, какие атомы водорода могут быть замещены металлом в следующих соединениях: СН,—СН,—СН,—СН, СНзСН=СН2 СНз—СН—СНз ОН НО сн^сн он 18-151. Какова молекулярная формула одноатомного спирта, из 7,4 г которого при действии металлического натрия получается 1,12 л водорода? Альдегиды и карбоновые кислоты 18-152. Напишите формулы альдегидов, образующихся при окислении спиртов: а) пропилового СН3—CHg—CHg—ОН; б) бутилового СН3—CHg—CHg—CHg—ОН. 18-153. Какие спирты должны быть окислены, чтобы образовались альдегиды следующего строения: .О .О СНз—CHg—(СНз)зС—СН2=СН— О ^Н ^н ^н Напишите структурные формулы этих спиртов. 18-154. Почему при получении альдегидов окислением спиртов следует тотчас удалять альдегид из сферы реакции? 18-155. При действии концентрированной серной кислоты на глицерин образуется альдегид состава С3Н4О. Напишите его структурную формулу. 18-156. Напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании между альдегидом, содержащим в молекуле три атома углерода, и аммиачным раствором оксида серебра. 204 18-157. Плотность по водороду вещества, имеющего состав (в % по массе): С — 54,55, Н — 9,09, О — 36,36, равна 22. Оно легко восстанавливает оксид серебра, образуя кислоту. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 18-158. Вещество, имеющее состав, отвечающий формуле C7HgO, является производным бензола. Оно образуется при окислении спирта, легко восстанавливает оксид серебра. Напишите структурные формулы этого вещества и спирта, из которого оно образуется. 18-159. В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 г серебра. Какая масса альдегида была при этом окислена? 18-160. Напишите формулы строения альдегидов, окислением которых можно получить пропановую и масляную кислоты. Запишите соответствующие уравнения реакций. 18-161. Напишите структурные формулы и названия одноосновных карбоновых кислот с такими углеродными скелетами (включающими и карбоксильный атом углерода): 1111 -С—С-С—С— 1111 и I -с- I -с— I •с— I 18-162. Сколько изомерных соединений соответствует формуле CgHgOg? 18-163. Общая формула одноосновных предельных кислот — R—СООН, где R обозначает углеводородный радикал. Каково значение R для кислот: а) изомасляной С4Н8О2; б) винилуксусной C4Hg02; в) фенилуксусной CgHg02? 18-164. Выведите формулу янтарной кислоты на основании данных состава в массовых долях: углерода — 40,68% , водорода— 5,08%, кислорода— 54,24%. Кислая натриевая соль этой кислоты содержит 16,4%, а нейтральная натриевая соль — 28,4% натрия. Других солей с натрием эта кислота не образует. 205 18-165. Напишите формулы следующих солей: ацетата магния, формиата алюминия. 18-166. Имеется водный раствор, содержащий уксусную кислоту и метиловый спирт. Как выделить оба эти соединения? 18-167. Произойдет ли реакция, если: а) к натриевой соли уксусной кислоты добавить серной кислоты; б) к натриевой соли серной кислоты добавить уксусной кислоты? 18-168. При нагревании одного из двух соединений одинакового состава CgHgOg в присутствии небольшого количества минеральной кислоты образовалась карбоновая кислота с максимальным содержанием кислорода, а из другого — кислота, являющаяся ближайшим гомологом первой кислоты. Напишите структурные формулы этих соединений. 18-169. Назовите монокарбоновую кислоту, содержащую наибольшую массовую долю кислорода. 18-170. Почему в уксусной кислоте можно растворить карбонат кальция, а сульфат кальция нельзя? 18-171. Составьте уравнения реакций между: а) уксусной кислотой и аммиаком; б) пропановой кислотой и гидроксидом магния; в) калиевой солью пальмитиновой кислоты и соляной кислотой. 18-172. По данным элементного анализа одноосновной карбоновой кислоты было установлено, что в ней 48,65% углерода, 8,11% водорода. Выведите молекулярную формулу этой кислоты. Напишите структурные формулы изомерных соединений. 18-173. Для нейтрализации 11,40 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл водного раствора гидроксида натрия, содержащего в литре 0,5 моль этого основания. Вычислите массовую долю (в %) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса. 206 18-174. В какую сторону, по вашему мнению, должно быть смещено равновесие в разбавленном водном растворе: СНоСООН + Н,0 СНоСОО +Н,0 ? Ответ обоснуйте. 18-175. В какую сторону сдвинется равновесие СН3СООН -ь СН3СОО при добавлении к водному раствору этой кислоты щелочи? Ответ поясните. 18-176. По данным элементного анализа, двухосновная кислота, в которой атомы углерода связаны в нераз-ветвленную цепь, содержит: С — 49,3% , Н — 6,85% . В раствор 1 моль этой кислоты добавили 1 моль гидроксида натрия и затем 1 моль подметана CH3I. Какое соединение при этом получилось? Каким другим способом его можно получить? 18-177. Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: С — 26,10% , Н — 4,35% , О — 69,55% . Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты. 18-178. При окислении сахара азотной кислотой образуется щавелевая кислота, которая выделяется из раствора в виде дигидрата, азот при этом восстанавливается до степени окисления +2. Составьте уравнение описанной реакции. 18-179. При прокаливании соли состава СаСз04 образуются оксид кгьльция и два газа, из которых один горючий, а другой негорючий. Составьте уравнение этой реакции. 18-180. При нагревании формиата натрия отщепляется водород и образуется соль, которая с растворимой солью кальция дает оксалат кальция СаСз04. Каково строение этой последней соли и как ее можно назвать по-иному? 18-181. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации щавелевой НООС—СООН и малоновой НООС—CHg—СООН кислот. 18-182. При прокаливании 0,181 г серебряной соли органической кислоты было получено 0,108 г серебра. Назовите эту соль. 207 18-183. Какие из спиртов, формулы которых приведены ниже, нельзя получить действием водорода на альдегиды и кетоны? НзС СНд 1 СНз —С —ОН 1 снон 1 СНд С2Н5 СНд —СНд -сн— 1 он Н5С2 СН, \/ С- I С2Н5 он 18-184. Составьте формулы диметилкетона, метилэтил-кетона и приведите формулы и названия изомерных им альдегидов. 18-185. В лаборатории при окислении 10 мл метилового спирта (р = 0,8 г/см ) было получено 120 г 3% -ного раствора формальдегида. Каков выход продукта реакции (в %) по отношению к теоретическому? 18-186. Какой объем формальдегида нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40% -ный раствор, р = = 1,11 г/cmV 18-187. К какому классу соединений относится вещество, схематически изображенное следующим образом (ср. О. 18-23): О Простые и сложные эфиры. Жиры 18-188. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, относятся: а) к простым эфирам; б) к сложным эфирам? Назовите их: СН, СНд—О—С —СНз СН, О II СН,—С—О—сн. СНд—о—СНз 208 С2Н5-0-С о ‘СН, Н5С2, Н5С2′ ,0 СЗН7-0-С2Н5 СНд —СН2 —о —NO2 18-189. Напишите структурные формулы: а) пропилово-го эфира азотной кислоты; б) диэтилового эфира серной кислоты. 18-190. Получаемые из ацетилена винилхлорид О II СН2=СНС1, винилацетат СНз=СН—О—С—СНд и винил-этиловый эфир СН2=СН—О—CgHg служат исходным сырьем для производства разнообразных пластмасс. Какое вещество в каждом случае должно соединиться с ацетиленом, чтобы получились названные выше винилпроизвод-ные? Напишите уравнения соответствующих реакций. 18-191. Одно из двух веществ состава CgHgOg вытесняет оксид углерода(1У) из карбоната натрия, другое не реагирует с этим карбонатом, но при нагревании с раствором гидроксида натрия образует спирт и соль. Напишите формулы строения этих соединений. 18-192. При получении сложных эфиров из спирта и кислоты часто добавляют растворитель, который при отгонке постепенно увлекает с собой образующуюся в реакции воду. С какой целью это делается? 18-193. Необходимо получить пропиловый эфир пропи-оновой кислоты, имея из органических веществ только пропиловый спирт. Напишите зфавнения соответствующих реакций. 18-194. Как, исходя из этилена, получить этиловый эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций. 18-195. Как, исходя из карбида кальция, получить этиловый эфир уксусной кислоты? Напишите уравнения реакций. 18-196. При ползшении в лаборатории этилового эфира уксусной кислоты обычно на 9 г спирта берут 10 г кислоты. Рассчитайте, соответствует ли такое соотношение тому, которое следует из уравнения реакции, или какое-нибудь из веществ берется в избытке. 8 Гольл К> •Химия* 8-11 кл. 209 18-197. Рассчитайте, какую массу этилового эфира уксусной кислоты можно ползд1ить из 30 г уксусной кислоты и 46 г спирта. Выход эфира равен 85% от теоретического. 18-198. Какое количество вещества уксусной кислоты было взято для приготовления этилового эфира уксусной кислоты, если последнего было получено 70,4 г, что составляет 80% от количества, которое должно было получиться согласно уравнению реакции? 18-199. Ниже приведены две формулы: Н I Н—С—О—R’ I н—С—О—R» I Н—С—О—R»‘ I н н I Н—с—о—R» I Н—С—О—R’ I Н—С—О—R» I н Сколько глицеридов представлено этими формулами: один или два (R’ и R» обозначают кислотные остатки)? Ответ поясните. 18-200. Кислоты, образующие жиры, как правило, имеют неразветвленное строение. Исходя из этого, напишите структурные формулы триглицеридов лауриновой С12Н24О2 и миристиновой С14Н28О2 кислот, являющихся составными частями некоторых жиров. 18-201. Одной из основных частей коровьего масла является глицериновый эфир масляной кислоты. Напишите формулу этого соединения. 18-202. Чем отличается по характеру образуемых продуктов способ расщепления жиров чистой водой от расщепления жиров щелочами? 18-203. Было выработано 5,88 т глицерина. Рассчитайте, какая примерно масса жира понадобилась для этого, если принять, что жир представляет собой чистый триолеат и что при нагревании с водой удалось расщепить только 85% жира по массе. 210 18-204. Масса продуктов, получаемых при омылении жиров, превышает массу взятого для омыления жира. Чем объясняется это увеличение массы? 18-205. Кислотным числом жира называется число миллиграммов гидроксида калия, необходимого для нейтрализации свободных жирных кислот, содержащихся в 1 г жира. Найдите кислотное число образца жира, для нейтрализации 2,8 г которого потребовалось 3 мл раствора с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л. 18-206. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 6 г жира с кислотным числом 5 (см. задачу 18-205)? 18-207. Кислотное число жира оказалось равным 7. Сколько миллилитров раствора гидроксида калия с молярной концентрацией КОН 0,1 моль/л пойдет на нейтрализацию 4 г этого жира? 18-208. Объясните подробно, почему при стирке тканей в жесткой воде требуется больше мыла, чем при стирке в мягкой воде. 18-209. Сколько может быть изомеров: а) у моноглицеридов; б) у диглицеридов, если они образованы одной кислотой; в) у триглицеридов, если они образованы тремя разными кислотами? Напишите общие формулы этих изомеров. Углеводы 18-210. Напишите формулу строения эфира глюкозы и уксусной кислоты. 18-211. В растениях встречается углевод арабиноза. Напишите структурную формулу этого углевода, зная, что состав его выражается формулой СдНюОд и что по строению он является альдегидоспиртом. 18-212. Какое известное вам простое соединение, состав которого такой же, как у глюкозы, но относительная молекулярная масса иная, взаимодействует с оксидом серебра так же, как глюкоза? 211 18-213. «Мышечный сахар», или инозит, имеет следующее строение: ОН Н -ОН Н Производным какого циклического углеводорода является инозит? Какие вещества, изомерные инозиту, вам известны? 18-214. В каком углеводе содержится большая массовая доля углерода: в глюкозе или в свекловичном сахаре? 18-215. При брожении глюкозы образовалось 112 л газа. Какая масса глюкозы подверглась разложению? 18-216. В каком объемном отношении находится образующийся газ к израсходованному кислороду при полном сгорании: а) глюкозы; б) жира (на примере триолеата)? Сопоставьте полученные числа с данными соответствующих наблюдений: а) при усиленной мышечной работе животным в 1 мин поглощено 4,51 мл кислорода и выделено 5,40 мл углекислого газа; б) при голодании животным в 1 мин поглощено 1,8 мл кислорода и выделено 1,26 мл углекислого газа. Какие вещества — углеводы или жиры — преимущественно подверглись окислению в первом и во втором случаях? Амины. Алуинокислоты. Белки 18-217. В лаборатории из 78 г бензола при реакции нитрования было получено 105 г нитробензола. Сколько это составляет (в %) от теоретически возможного выхода? 18-218. Какая масса бензола вступила в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 82 г нитробензола? 212 18-219. Сообразуясь с химическими и физическими свойствами бензола, фенола и нитробензола, предложите способ разделения смеси этих соединений. 18-220. В качестве окислителя топлива применяется производное метана — тетранитрометан. Напишите формулу этого соединения. 18-221, Продукты сгорания 0,9 г первичного амина были пропущены через концентрированный раствор щелочи. Объем оставшегося газа составлял 224 см . Найдите формулу амина. 18-222. Чем обусловлена способность амина присоединять протон? 18-223. Покажите с помощью соответствующих уравнений, как получить из пропилена изопропиламин. 18-224. Как проще всего извлечь из анилина небольшую примесь фенола? 18-225. Имеется смесь бензола и анилина. Как, исключая перегонку, можно выделить из этой смеси бензол? 18-226. В какой воде — чистой или подкисленной — лучше растворяется анилин? Ответ поясните. 18-227. Одна из двух банок заполнена раствором соли анилина, другая — раствором соли диэтиламина. Можно ли, используя раствор щелочи, определить содержимое каждой банки? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 18-228. При действии брома на анилин образуется симметричный триброманилин, по строению аналогичный три-бромфенолу. Напишите формулы этих двух бромсодержащих соединений. 18-229, Необходимо после опыта отмыть посуду от анилина. Что вы для этого применили бы: воду, разбавленный раствор гидроксида натрия, разбавленный раствор соляной кислоты? 18-230. Напишите формулы: а) азотнокислого (нитрата) анилина; б) сернокислого (сульфата) анилина. 213 18-231. Формула применяемого в фотографии гаара-ами- нофенола НО NHo. Напишите уравнения реак- ций аминофенола: а) с соляной кислотой; б) с гидроксидом натрия. 18-232. В лаборатории путем восстановления 61,5 г нитробензола было получено 44 г анилина. Каков выход продукта (в %)? 18-233. К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома. Получилось 3,3 г осадка. Какая масса анилина содержалась в растворе? 18-234. В чем лучше будет растворяться этиловый эфир аминоуксусной кислоты — в чистой или подкисленной воде? Почему? 18-235. Напишите формулу соли меди(И) и аминоуксусной кислоты. 18-236. Составьте структурные формулы изомерных аминокислот состава C3H7O2N и C4H9O2N. 18-237. К каким классам соединений относятся вещества следующего строения: СН, НдС —С—СООН I NH, Н,С—СН—С I NH, О ‘ONH. 12 —^2 Назовите их. 18-238. Составьте уравнения реакций между аммонийной солью аминоуксусной кислоты и: а) гидроксидом натрия; б) соляной кислотой, взятой в избытке. 18-23S’. Действием брома на пропионовую кислоту получили соединение, в молекуле которого один атом водорода замещен на бром, и затем это соединение обработали аммиаком. Напишите структурную формулу образовавшегося соединения и его изомера. 214 18-240. Назовите функциональные группы атомов, имеющиеся в молекуле глутамина: НООС— СН—СНг—CHg—CONH2 NH2 18-241, Попробуйте объяснить, почему аминокислота строения NHgCHgCHgCOOH имеет нейтральную, а аминокислота строения HOOCCHg—СНСООН — кислую реакцию. NH2 18-242. Этиловый эфир аминоуксусной кислоты (глицина) прокипятили с избытком разбавленной соляной кислоты, затем раствор выпарили на водяной бане досуха. Какое вещество получено в остатке после выпаривания? 18-243. Этиловый эфир глицина массой 0,89 г кипятили в течение некоторого времени с раствором 0,56 г гидроксида калия в воде и затем смесь выпарили досуха. Что должно получиться в остатке? Какова его масса? О 18-244. Кератин — белок человеческого волоса, содержит около 12% цистеина. Вычислите содержание серы в кератине. О 18-245. Белок натурального шелка — фиброин — состоит из остатков четырех видов аминокислот: глицина, аланина, тирозина и серина. Сколько различных сочетаний возможно во фрагменте белка, состоящего только из этих четырех аминокислот? Напишите структурную формулу одного из фрагментов. О 18-246, В молоке содержится растворимый белок — лактоальбумин, молекулярная масса которого 16 300. При гидролизе 10 г такого белка получили 11,75 г различных аминокислот. Сколько аминокислотных остатков входит в состав молекулы такого белка? © 18-247. К какому типу химических реакций относится образование нуклеиновых кислот? 0 18-248. Какая из нуклеиновых кислот, ДНК или РНК, заведомо содержит большую массовую долю кислорода? 215 Нахождение молекулярной формулы органического вещества 18-249. Какова молекулярная формула углеводорода, если относительная плотность его по водороду равна 22, а содержание углерода составляет 81,8% по массе? 18-250. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что содержание водорода равно 14,3% по массе, а относительная плотность его по азоту равна примерно 2. 18-251. При анализе установлено, что углеводород содержит 85,7% углерода по массе и он в 1,57 раза легче углекислого газа. Можно ли по этим данным определить, о каком веществе идет речь? 18-252. При полном сгорании 7,8 г неизвестного жидкого вещества образовалось 26,4 г углекислого газа и 5,4 г паров воды. Какое вещество сожгли, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2,69? ГЛАВА 19 Комбинированные и усложненные задачи и упражнения 19-1. Приведите формулы свободного хлора, азота и водорода (изобразив черточками число связей между атомами) и формулы тех соединений, которые эти элементы попарно могут образовывать. 19-2. Укажите в виде формул молекулярный состав (число атомов в молекуле) азота, кислорода, аргона, озона, серы, фтора при обычных условиях и натрия, ртути и фосфора в парообразном состоянии. 19-3. Сколько о- и я-связей между атомами в молекуле азота? Нарисуйте схему ее строения. 19-4. В космической технике для вытеснения жидкого кислорода и водорода используется гелий. На каких свойствах гелия основано это его применение? 19-5. Приведите примеры веществ, газообразных при обычных условиях, которые, взаимодействуя попарно, дают: а) твердое вещество; б) газообразное окрашенное или неокрашенное вещество. 19-6. Выпускаемый газоперерабатывающим заводом газообразный гелий высокой чистоты содержит 99,985% (по объему) этого газа и в числе примесей около 0,0091% неона и 0,002% кислорода. С чем связано наличие этих примесей? 19-7. В наборе закрытых пробками и без этикеток пробирок имеются образцы оксидов элементов: алюминия, меди(П), меди(1), хрома(Ш), железа(Ш). Можно ли, не открывая пробирок, определить содержимое каждой из них? Каким образом? 217 19-8. Важнейший минерал бериллия — берилл имеет состав Al2BegSigOi8. Изобразите этот состав в виде формул оксидов. 19-9. Напишите электронную формулу оксида NOg и укажите, можно ли его отнести к типу свободных радикалов. Почему? 19-10. Исходя из ответа на задачу 19-9, объясните, почему оксид NOg произвольно преобразуется в оксид NgO^. 19-11. В каком агрегатном состоянии воды водородные связи между молекулами воды могут отсутствовать? 19-12. На основании данных таблицы растворимости (см. приложение 2) решите, можно ли получать гидроксид лития действием гидроксида калия на раствор сульфата лития. 19-13. В одну из трех пробирок налили раствор гидроксида натрия, в другую — раствор гидроксида бария, в третью — раствор гидроксида калия и оставили их в штативе на столе открытыми. Можно ли спустя некоторое время по внешнему виду узнать, в какую пробирку налили раствор гидроксида бария? Ответ поясните. Как проще всего отличить раствор гидроксида натрия от раствора гидроксида калия? 19-14. Какие металлы при взаимодействии с водой образуют: а) растворимые гидроксиды; б) малорастворимые гидроксиды? 19-15. В одной из двух таблиц, приведенных в справочнике, имеются данные о силе кислот, в другой — о силе оснований. Могут ли быть случаи, когда одно и то же соединение фигурирует в обеих таблицах? 19-16. Приведите примеры кислот, молекулы которых обменивают на металл лишь один из своих атомов водорода. 19-17. Применяемая в лабораторной практике концентрированная азотная кислота содержит массовую долю основного вещества около 65%. Какова молярная концентрация такой кислоты? 19-18. Сообразуясь со схемой: Р + HNOg -t- HgO—» HgP04 + NO, 218 расставьте коэффициенты и найдите, сколько 30% -ного раствора азотной кислоты следует затратить на 1 кг фосфора, учитывая при этом, что для полного окисления фосфора необходим 50% -ный избыток кислоты по отношению к вычисленному по уравнению (стехиометрическому) количеству. 19-19. Какие из известных вам газов: а) поглош;аются щелочами; б) не поглощаются щелочами; в) горят в атмосфере кислорода; г) поглощаются кислотами; д) не поглощаются кислотами; е) не горят в кислороде? 19-20. Укажите, какие вещества в виде газов будут получаться при нагревании до разложения сухих твердых веществ, формулы которых: MgCOg, NH4NO3, Fe2(S04)g, NaHCOg. 19-21. Приведите примеры твердых веществ, которые, взаимодействуя попарно без участия растворителя, дают: а) растворимые; б) нерастворимые в воде соли. 19-22. Охарактеризуйте с помощью уравнений реакций способы получения солей: а) металлов, неспособных вытеснять водород из кислот; б) металлов, не окисляющихся при прокаливании на воздухе. 19-23. Приведите примеры солей, которые при прокаливании образуют: а) основные оксиды и кислотные оксиды; б) не изменяются; в) теряют воду; г) обугливаются; д) теряют одновременно воду и углекислый газ. 19-24. Какие из солей, формулы которых NagCOg, CaCOg, NaHS04, BaS04, Na2S04, NaHCOg, K2CO3, KHCO3, разлагаются при прокаливании до 600 °С? Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда разложение происходит. 19-25. Даны известняк, соляная кислота. Требуется, не расходуя никаких других веществ, получить не менее одиннадцати новых веществ, в том числе четыре простых. Напишите уравнения соответствующих реакций и кратко укажите условия их протекания. 19-26. Имеется разбавленный раствор, содержащий соли лития, магния, натрия. Что будет выпадать в осадок при добавлении к нему растворов: а) гидроксида калия; б) поташа? Каким способом можно отличить осадок, выпавший в случае «а», от осадка, образующегося в случае «б»? 219 19-27. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взятые в твердом виде или, когда можно, в виде концентрированных растворов, могут быть использованы для обезвоживания веществ или поглощения углекислого газа: а) CaS04; б) MgS04; в) КОН; г) NaOH; д) металлический натрий; е) Р2О5? 19-28. Приведите примеры трех неорганических веществ (назовем их А, В и С), отвечающих следующим требованиям: а) при сливании растворов веществ А и В должен получиться осадок; б) при добавлении к одному из этих веществ вещества С должен получиться негорючий газ. 19-29. Назовите металл и два сложных вещества (обозначим их А и В), отвечающие следующим требованиям: металл должен растворяться отдельно в растворах вещества А и вещества В, но не в растворе, полученном при сливании растворов А и В. 19-30. Вы в экспедиции в труднодоступной местности. В программу экспедиции входит запуск метеорологических шаров-зондов. Для получения водорода для них вам нужно затрачивать каждый раз как можно меньше взятых с собой исходных веществ. Так как воду можно везде найти, ее массу, если вода понадобится для реакции, можно не учитывать. Каким способом получения водорода вы воспользовались бы? 19-31. Наиболее распространенной рудой, из которой получают хром, является хромистый железняк ГеСг204. Вычислите массовую долю (в %) примесей в руде, если известно, что из 1 т ее при выплавке получилось 240 кг феррохрома (сплав железа с хромом), содержащего 65% хрома. 19-32. Даны четыре пронумерованные пробирки с разбавленными растворами следующих веществ: азотная кислота, хлорид бария, сульфат натрия, фосфат натрия. Укажите номер пробирки с раствором сульфата натрия по следующим данным. При приливании к раствору I раствора II никаких изменений не наблюдалось. Не обнаружено признаков реакции и при сливании полученной смеси и раствора III; с раствором нитрата серебра раствор IV осадка не дает. 19-33. Имеются три пробирки — обозначим их I, II, III — с растворами фосфата натрия, азотной кислоты и ни- 220 трата бария. В какой пробирке какой раствор содержится, неизвестно. При приливании к раствору I раствора II никаких изменений не наблюдается, при приливании к полученной смеси раствора III признаков реакции тоже не наблюдается. Нет никаких изменений и при сливании растворов в обратном порядке: при приливании к раствору III раствора II, а к полученной смеси — раствора I. В какой пробирке находится раствор азотной кислоты? 19-34. Раствор, содержащий смесь карбоната натрия и сульфата натрия, разделили на две части. К одной добавили соляной кислоты и затем раствор хлорида бария, к другой — сначала раствор хлорида бария и затем соляной кислоты. Чем внешне будут отличаться эти опыты и какое вещество выпадет в осадок? 19-35. Какой объем оксида углерода(1У) образуется при сливании 0,7 л раствора, имеющего молярную концентрацию гидрокарбоната натрия 0,5 моль/л, и 0,1 л раствора, имеющего молярную концентрацию серной кислоты 1 моль/л? 19-36. Какова молярная концентрация нитрата калия в растворе, который образуется при сливании 0,2 л азотной кислоты (р = 1,04 г/см ) и 0,3 л раствора с массовой долей гидроксида калия 5% ? 19-37. Изобразите электронную структуру молекул соединений ксенона XeFg и XeF4. 19-38. Ион NH4 и молекула воды изоэлектронны. Выясните значение этого понятия, подсчитав общее число электронов в каждой из этих частиц. 19-39. Молекулы аммиака, воды и метана изоэлектронны с ионом аммония. Почему в таком случае первые три электронейтральны, а последний несет заряд? 19-40. Характер связей в молекуле озона иногда изображают формулой :СГ'»0: Все ли атомы кислорода при таком изображении электронейтральны? 221 19-41. Дополните следующие записи, чтобы они приобрели характер электронно-ионных химических уравнений: О, + 2Я^ + ? = Оо + Н,0; 2Н + ? = Й2. 19-42. Как вы считаете, существует ли связь между растворимостью кристаллического соединения и прочностью связи между атомами? Дайте обоснованный ответ. 19-43. Как изменяется радиус атома серы при переходе его от нейтрального до отрицательного двухзарядного и положительного шестизарядного состояний? 19-44. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы. Соли металла А растворимы в воде. Растворы всех солей металла В при добавлении их к соляной кислоте образуют нерастворимый в кислотах осадок. Назовите оба металла. 19-45. Межъядерное расстояние в молекулах водорода 0,074 нм, а расстояние С—Н в молекулах углеводородов составляет 0,110 нм. Каков ковалентный радиус углерода? 19-46. У каких элементов — металлов или неметаллов — радиусы ионов: а) меньше атомных радиусов; б) больше атомных радиусов? 19-47. Какой радиус — катиона или аниона — больше у солей хлорида натрия NaCl и фторида лития LiF? 19-48. Учитывая положение элементов в периодической системе, объясните, почему некоторые из частиц, формулы которых изображены ниже, несут заряд, а другие лишены его: Н Н:С:Н Н Н :N:H Н Н H:N:H Й Н H:N:H + -Ь Н Н:С- Й F B:F F 19-49. Чем отличаются по характеру связи водород элемент молекулы NaH, НС1? Ответ обоснуйте. 222 19-50. Изложите словами следующие уравнения и укажите, в.чем их отличие по химическому смыслу: Н- -Ь -С1: = Н:С1: :Й:» = Н:С1: 19-51. Назовите благородные газы, которые изоэлект-ронны с ионами Na , F , Са . 19-52. Одна из полиметаллических руд имеет следующий состав: цинка — 30%, свинца — 18%, серебра — 0,003% , меди — 1,5% . Эти металлы в руде находятся в виде соединений с серой, в которых цинк и свинец двухвалентны, а медь и серебро одновалентны. Вычислите массовую долю (в %) каждого из сернистых соединений в данном образце руды. Как из нее получить металлы в чистом виде? 19-53. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве окислителя: а) атом кислорода; б) хлорид-ион; в) атом цинка; г) ион цинка? Почему? 19-54. Может ли в какой-либо реакции действовать в качестве восстановителя: а) атом кислорода; б) ион кислорода; в) атом калия; г) ион калия? Почему? 19-55. Укажите, могут ли служить окислителями или восстановителями частицы, формулы которых Na, Ig, Hg, Zn, Cu^^, СГ. 19-56. Правильно ли утверждение, что способность вещества выполнять в реакции роль восстановителя соответствует его свойству окисляться? Ответ проиллюстрируйте примером. 19-57. При восстановлении хрома из оксида хрома CrgOg алюминотермическим путем к оксиду хрома для более энергичного протекания реакции добавляется некоторое количество более богатого кислородом соединения хрома — дихромата калия KgCrgOy (хромпик). Напишите уравнение реакции восстановления алюминием хромпика. 19-58. Цинк при нагревании с сернистым газом образует сульфид и оксид цинка. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу она относится. 223 19-59. Будет ли растворяться медь в разбавленной серной кислоте, если через последнюю продувать: а) азот; б) кислород? Ответ поясните. 19-60. Может ли оксид меди(1) CugO служить в реакции: а) окислителем; б) восстановителем? 19-61. Приведите примеры реакций, схематически изображенных следующим образом: 1) Си^^ + 2е’ 2) С1® + 2е» 3) Ag^ + е

Читайте также:  упражнения на знание падежей русского языка

-о ► Си» 2СГ 5) Zn 6) 2Г — 2е’ > Zn 2+ Ag“; S°; + 2е ; h- 19-62. При добавлении нитрата серебра к раствору бертолетовой соли осадок в пробирке не выпадает, но он появляется, если прибавить в пробирку несколько капель сернистой кислоты. Объясните весь ход этого наблюдения, приведя соответствующие уравнения реакций. Как, не прибегая к каким-либо реактивам, вы подтвердите свой вывод о составе выпавшего осадка? 19-63. Можно ли назвать следующие превращения окислительно-восстановительным присоединением: Са + Н2 = CaHg; Li + N2—► LigN? Ответ обоснуйте. 19-64. Назовите: а) газообразные и б) жидкие при обычных условиях простые вещества и укажите положение в периодической системе элементов каждой из этих групп веществ. 19-65. Если раствор соли: а) натрия, б) магния, в) кальция, г) стронция, д) бария окрашен, то чем обусловлена окраска — катионом или анионом? 19-66. Назовите 3—4 окрашенных простых вещества, образующие со щелочными металлами бесцветные соедине- 224 ния. Есть ли среди последних соединения, подверженные гидролизу? 19-67. Видоизмените следующие схемы в молекулярные уравнения реакций: 1)МОз +Н +СГ 2) + NO + Н2О + CI2; SO^’ + Н2О; 3) МПО2 + HCl + H2O + CI2; + NO + H2O. 4)Cu + NO’+H^- 19-68. Известен следующий метод выделения серебра из низкопробных медно-серебряных сплавов. В реактор загружают измельченный сплав, раствор серной кислоты и при 40—50 °С постепенно добавляют раствор пероксида водорода. Содержимое реактора подается на фильтр. Что остается на фильтре и что содержится в фильтрате? 19-69. Как известно, серебряные изделия на воздухе, содержащем следы сероводорода, постепенно темнеют. Это обусловлено процессом, протекающим по схеме: Ag -ь H2S + О2—*’ Ag2S + Н2О. Преобразуйте эту схему в уравнение реакции и укажите, к какому типу она относится. 19-70. По способности отдавать протон перечисленные ниже соединения могут быть расположены в ряд: HCIO4 > > НС1 > Н3РО4 > Н2РО4 > НР04

Читайте также:  специальные физические упражнения для спецназа

. Исходя из этого, составьте ряд соответствующих кислотных остатков по их способности присоединять протон. 19-71. Имеются три пробирки с образцами нитрата серебра, карбоната серебра, оксида серебра. Можно ли, располагая только водой и азотной кислотой, определить содержимое каждой из пробирок? Ответ обоснуйте. 19-72. Серебро не растворяется в царской водке вследствие того, что на его поверхности образуется пленка из соли. Какова формула этой соли? 19-73. Приведите примеры, доказывающие способность ионов некоторых металлов играть роль как окислителя, так и восстановителя. 225 19-74. Чтобы отличить калий от натрия, иногда поступают так: небольшой кусочек металла нагревают в пробирке с несколькими миллилитрами жидкости, имеющей определенную температуру кипения, и наблюдают, плавится ли металл. Назовите жидкости, которые, по вашему мнению, могут быть пригодны для этой цели. 19-75. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы элементов. При добавлении раствора любой соли металла А к раствору серной кислоты ползшается нерастворимый в кислотах осадок. Металл В не растворяется в соляной кислоте, его оксид не реагирует с водой и разлагается при нагревании. Назовите металлы. 19-76. Металлы А и В принадлежат к одним и тем же периоду и группе периодической системы элементов. При добавлении раствора любой соли металла А к раствору серной кислоты получается осадок. Металл В растворяется в соляной кислоте. Его оксид — коричневого цвета, не реагирует с водой и не разлагается при нагревании. Назовите оба металла. 19-77. Из каждых 2 моль дихромата калия при прокаливании образуются 48 г кислорода и 1 моль оксида хро-ма(П1). Составьте на основании этих данных уравнение реакции и укажите, весь ли хром дихромата при этом восстанавливается. 19-78. Дихромат аммония при нагревании до 200 °С разлагается с образованием оксида хрома(П1), азота и воды. Составьте уравнение этой реакции и укажите, к какому типу превращений она относится. 19-79. На основании помещенного ниже описания решите, о каком элементе идет речь. Металл не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, но его можно растворить в концентрированной азотной кислоте, при этом выделяется оксид азота N0. При добавлении к полученному раствору избытка щелочи осаждается оксид металла (одновалентного). Назовите этот металл, если известно, что при нагревании 2,32 г оксида образуется 2,16 г металла. Приведите уравнения описанных реакций. 226 19-80. Растворится ли целиком образец сплава алюминия с магнием, если его обработать избытком щелочи, избытком соляной кислоты? 19-81. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, остаток отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Нового остатка получилось 0,398 г. Каков состав сплава? 19-82. Почему безводный хлорид алюминия «дымит» на воздухе? 19-83. Даны химические элементы А, В и С. Соединение А с В не изменяет окраски раствора фиолетового лакмуса, как и одно из соединений А с С состава АС (обозначим это соединение через D). Соединение всех трех элементов Е представляет собой жидкость, не растворяющую алюминия, но растворяющую медь. Определите А, В, С, D и Е. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 19-84. При растворении алюминия в водном растворе гидроксида натрия из 1 моль алюминия полз^чается 33,6 л водорода и алюминат состава Na[Al(OH)4]. Составьте, исходя из этих данных, уравнение указанной реакции. 19-85. Какова массовая доля железа в феррохроме, в котором на каждые три атома хрома приходится один атом железа? 19-86. К раствору, содержащему хлорид алюминия и хлорид железа(Ш), добавлен большой избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отфильтровали. Какое вещество выпало в осадок и что осталось в растворе? 19-87. Линейный полимер углерода — карбин, содержащий двойные или тройные связи. Изобразите участок цепи этого полимера с двойными или чередующимися тройными и простыми (одинарными) связями. 19-88. Обозначив газообразный углеводород через С^-Н^, напишите в алгебраическом виде уравнения реакций полного сгорания углеводородов, выразив коэффициенты через д: и у, и найдите формулы всех углеводородов, отвечающих условиям: а) суммарный объем газообразных продук- 227 тов горения равен объему исходных газов ; б) объем затраченного кислорода втрое больше объема сгоревшего газа; в) объем затраченного кислорода в 2,5 раза больше, чем объем сгоревшего газа; г) объем затраченного кислорода в четыре раза больше объема сгоревшего газа; д) объем получившегося углекислого газа в два раза больше объема сгоревшего углеводорода. Существует ли углеводород, при сгорании которого получается объем оксида углерода(1У), равный объему израсходованного кислорода? Ответы выразите в виде структурных формул. Постарайтесь предусмотреть все изомеры, отвечающие теории. 19-89. Каковы размеры углов между связями Н—С—Н в метане, С1—С—С1 в тетрахлорметане и С—С—С в циклопропане? 19-90. В колбу с обратным холодильником, препятствующим улетучиванию веществ, ввели бромэтан и избыток водного раствора щелочи. Как будет изменяться внешний вид содержимого колбы по мере кипячения смеси до момента окончания реакции? Напишите уравнение реакции. 19-91. Углеводород реагирует с бромом, образуя продукт присоединения с плотностью по водороду 94. Напишите формулу этого углеводорода. 19-92. Определите минимальные значения относительных молекулярных масс, которые могут иметь продукты присоединения брома к этиленовым и ацетиленовым углеводородам. 19-93. Назовите класс соединений, молекулы которых построены из звеньев CHg. Составьте формулу подобного соединения, содержащего минимальное количество таких групп. 19-94. Простейшая формула соединения — СНдО. Молекула его симметрична. При взаимодействии 0,1 моль этого соединения с натрием выделяется 2,24 л водорода. Выведите структурную формулу этого соединения. Во всех рассматриваемых в задаче случаях принимается, что вода находится в парообразном состоянии и измерения объемов производятся в одинаковых условиях. 228 19-95. Назовите те полимеры, в которых связи между структурными звеньями осуществляются атомами разных элементов. 19-96. Какова должна быть массовая доля хлора в продукте присоединения хлороводорода к полиизопрену? 19-97. Напишите возможные структурные схемы сопо-лимеризации этилена с пропиленом. 19-98. Если линейный полимер образуется в результате прликонденсации, то сколько функциональных групп должно быть в молекулах мономеров? 19-99. Как известно, многие резиновые изделия при хранении портятся — трескаются и теряют эластичность. Какие процессы приводят к этому? В каких условиях можно было бы наилучшим образом сохранить резиновые изделия? 19-100. Назовите известные вам полимеры, содержащие галоген, и укажите, какой из них химически наиболее инертен. 19-101. Какие явления могут наблюдаться при постепенном нагревании полимера до относительно высокой температуры? 19-102. Чтобы отличить изомерные диметилбензолы (ксилолы), можно воспользоваться правилом, согласно которому при введении в ядро третьего заместителя (галогена, нитрогруппы и т. д.) из 1,2-диметилбензола получаются два изомерных вещества, из 1,3-диметилбензола— три изомерных вещества, а из 1,4-диметилбензола— только одно вещество. Докажите это путем использования структурных формул. 19-103. Имеется два соединения: C^HgOg и Они включают шестичленный цикл, одну одинаковую функциональную группу атомов и растворимые в растворе щелочи. Напишите структурные формулы этих соединений и укажите, как из первого получить второе, а из второго — первое. 229 19-104. В настоящее время известно соединение 1,2-дегидробензол. Напишите его формулу строения. 19-105. Раствор 1 моль метилата натрия в сухом метаноле смешали в колбе с 1 моль фенола и смесь подвергли перегонке. Какое вещество соберется в приемнике и что останется в колбе после того, как перегонка будет завершена? 19-106. Сколько молей кислорода Og расходуется на образование пропионовой кислоты из 1 моль пропилового спирта? 19-107. Какой из фрагментов связей в молекуле: а) CHgCl, б) CHgLi обеднен электронами и какой обогащен ими? 19-108. При действии гидрокарбоната натрия на раствор смеси монокарбоновой кислоты и одноатомного спирта (в ацетоне) получилось 1,2 л газа, а при действии металлического натрия на такую же порцию этой смеси (в бензоле) 3,36 л газа. Считая, что в обычных условиях реакция прошла до конца, найдите молярное отношение компонентов во взятой смеси. 19-109. При окислении этиленгликоля получилось соединение состава С2Н40д, содержащее две функциональные группы. Составьте формулу строения этого соединения и приведите уравнения реакций, в которые оно способно вступить. 19-110. При действии хлороводорода на некоторый углеводород получили хлорпроизводное, которое нагревали с водным раствором щелочи. Полученное соединение действием уксусного ангидрида превратили в новое производное состава: С— 54,5%, Н— 9,1%, О— 36,4% с минимальной для данного состава относительной молекулярной массой. Найдите формулы упомянутых соединений и назовите все превращения, приведшие к конечному продукту. 19-111. При действии хлора на углеводород получилось хлорпроизводное. Полученное соединение нагревалось с раствором щелочи. Из этого соединения действием уксусного ангидрида было получено новое производное состава: 230 с — 48,7%, Н — 8,1% , О — 43,2% с минимальной для данного состава относительной молекулярной массой. Назовите формулы упомянутых соединений и назовите все превращения, приводящие к указанному производному. 19-112. Вещество анизол C^HgO является производным углеводорода, относящегося к ряду с общей формулой С„Н2„_6- Оно нерастворимо в воде и растворе щелочи. Выведите формулы строения анизола и четырех его изомеров, из которых один растворим в щелочи, а другие нерастворимы в ней. 19-113. Имеется 1 моль соединения, включающего гидроксильную и карбоксильную группы. Какой объем газа получится при действии на это соединение: а) металлического натрия; б) гидрокарбоната натрия? 19-114. Взяты две одинаковые по массе порции уксусной кислоты, и на одну из них воздействовали металлическим натрием, а на другую — раствором гидрокарбоната натрия. Одинаковые ли объемы газов при этом получатся? 19-115. К раствору, содержащему по 1 моль уксусной и хлоруксусной кислот, добавили 1 моль гидрокарбоната натрия и затем выпарили досуха. Какое вещество будет в остатке? Ответ поясните уравнением реакции. 19-116. Соединение глиоксаль CgHjOg при окислении дает щавелевую кислоту, а при восстановлении — этиленгликоль. Выведите по этим данным формулу строения глиок-саля. 19-117. Схематически реакцию, происходящую при действии ультрафиолетового света на кетон, можно изобразить так: СО -f 2 > Напишите ее в более полном виде, обозначив атомы углерода и водорода, назовите конечный продукт (см. задачу 18-23). 19-118. Молекула кислородсодержащего органического соединения имеет два активных (замещаемых натрием) атома водорода, из которых один со щелочью образует во- 231 ду. Выведите формулу строения этого соединения, зная, что его относительная молекулярная масса равна 76. 19-119. К 1 моль винной кислоты НООС—(СНОН)2—СООН добавили 1 моль раствора гидроксида калия, в результате чего вьшал осадок, который растворился при добавлении еще 1 моль гидроксвда калия. Каков состав осадка и растворимого продукта реакции со щелочью? 19-120. В каком отношении сходны действие света на бромид серебра и действие муравьиного альдегида на аммиачный раствор оксида серебра? Напишите уравнения реакций. 19-121. Некоторая двухосновная кислота имеет следующий (в % по массе) состав: С — 34,6, Н — 3,9, О — 61,5. Найдите по этим данным молекулярную формулу кислоты. 19-122. Диметиловый эфир при нагревании распадается с образованием метана, оксида углерода(П) и водорода. Составьте уравнение реакции. 19-123. Напишите уравнения реакций, происходящих при действии бромной воды на этилен, последующем кипячении образовавшегося продукта с раствором щелочи и затем при нагревании нового продукта с уксусной кислотой в присутствии каталитических количеств серной кислоты. Укажите названия промежуточных и конечных органических веществ. 19-124. Что прежде всего будет собираться в приемнике, если в колбе с нисходящим холодильником нагревать смесь метилового спирта, муравьиной кислоты и воды? 19-125. Расположите в ряд по увеличению основности: аммиак, дифениламин, трифениламин, анилин, диметил-фениламин. 19-126. При действии щелочи на соль состава CgHgNgOg выделился аммиак и получилась соль состава CgH^NOgNa. Напишите формулы строения исходной и конечной соли, а также соединения, образующегося при действии избытка соляной кислоты на соль натрия. 19-127. Соединение состава C^HgNOg является производным углеводорода, относящегося к ряду с общей формулой С„Н2„_6. При действии на него гидроксида натрия выделя- 232 ется аммиак и образуется соединение состава CgHgCOONa. Выведите формулу строения исходного соединения. 19-128. Гидрированием анилина можно получить цикло-гексиламин. Укажите, к какому из соединений — анилину или циклогексиламину — будет присоединяться хлорово-дород НС1, если в раствор, содержащий по 1 моль этих аминов, добавить 1 моль галогеноводорода. 19-129. 1 моль соединения состава: С— 48,6%, Н — 8,1%, О— 43,3% образует при нагревании с раствором гидрокарбоната натрия 1 моль оксида углерода(1У). Какова структурная формула этого соединения? 19-130. На рисунке 21 изображены части прибора, которые можно использовать: а) для омыления этилового эфира пропионовой кислоты; б) для разделения образовавшихся продуктов. Нарисуйте приборы, необходимые для первой и второй операций. Заштрихованные части деталей, так называемые нормальные шлифы (НШ), помеченные одинаковым числовым индексом, герметически соединяются без пробок. 19-131. Какую формулу имеют два изомерных однокислотных амина следующего состава: С— 61,02%, Н — 15,26%, N — 23,72%? 19-132. В природе встречается соединение путресцин состава C4HJ2N2, в молекуле которого две аминогруппы замыкают концы неразветвленной цепи углеродных атомов. Напишите формулы строения путресцина и двух солей, которые он может дать при взаимодействии с соляной кислотой. Ш 14 t 233 19-133. Какие из перечисленных ниже соединений при хранении в плохо закупоренных сосудах будут: а) увеличиваться в массе; б) уменьшаться в массе: оксид натрия, концентрированная серная кислота, карбонат аммония, метанол, диэтиловый эфир, бромэтан, гидроксид калия, безводный сульфат меди, оксид фосфора(У), оксид бария? Ответ обоснуйте. 19-134. Какие из внешне наблюдаемых явлений — образование раствора, возникновение двухслойной жидкой смеси, ощутимое выделение теплоты, образование осадка — будут наблюдаться при осторожном смешивании попарно следующих соединений, формулы которых NaOH, HgO, CgHgOH, H2SO4 (концентрированный раствор), NHgCHgCOOH, CgHgOH? В каких слз^чаях будет происходить реакция, ведущая к возникновению новых соединений? Ответ там, где необходимо, подтвердите уравнениями реакций. 19-135. С какими соединениями будет реагировать бром при добавлении его по каплям: а) к водному раствору сернистого газа; б) к водному раствору гидроксида калия; в) к бензолу; г) к симметричному тетрахлорэтану; д) к раствору иодида калия? По каким внешним признакам можно судить о протекании реакции? 19-136. Даны известняк, уголь и вода. Требуется, не расходуя никаких других материалов (кроме названных трех), получить не менее девяти новых веществ, в том числе растворимую в воде соль и три горючих газа. Напишите уравнения реакций и укажите кратко условия их протекания. 19-137. Какие из нижеследующих превращений являются обратимыми? Исходные соединения Образующиеся соединения NH40H НС1 NH4CI H2O СНЗСООН NaOH CHgCOONa H2O NH4C1 NaOH NHgNaCl H2O NagS HCl NaCl H2S СН3СООН C2H5OH CH3COOC2H5 H2O 19-138. Соединение состава CgHgO может быть получено присоединением метанола к ацетилену, его молекула спо- 234 собна присоединять молекулу брома. Выведите структурную формулу соединения и укажите его изомеры. 19-139. Какая связь в молекуле ацетилена прочнее — между атомами углерода или между атомами углерода и водорода? 19-140. Какие из перечисленных ниже газов не могут одновременно присутствовать в газовой смеси при обычных условиях без того, чтобы между ними не происходила заметная химическая реакция: а) водород и кислород; б) оксид азота(П) и кислород; в) аммиак и метан; г) аммиак и сероводород; д) аммиак и кислород; е) оксид серы(1У) и пары воды; ж) иодоводород и хлор; з) метиламин и хлороводо-род? Напишите уравнения реакций. 19-141. Какие из перечисленных ниже газов: хлороводо-род, сероводород, кислород, хлор, аммиак, углекислый газ, сернистый газ, метан, этилен — будут реагировать при пропускании через концентрированные растворы: а) гидроксида натрия; б) карбоната натрия; в) гидрокарбоната натрия; г) сульфата аммония; д) нитрата свинца? Напишите уравнения реакций. 19-142. Гидрид алюминия способен присоединять этилен с образованием триалкилалюминия. Составьте уравнение этой реакции и формулу строения последнего. 19-143. К какому типу реакций относится образование нуклеотидов из нуклеиновых кислот? 19-144. Какой из гетероциклов содержит наибольшую массовую долю азота: пиридин, пурин или пиримидин? 19-145. При гидролизе 10,000 г РНК с относительной молекулярной массой 4355 получили 10,496 г нуклеотидов. Какое число нуклеотидов входит в состав молекулы этой рибонуклеиновой кислоты? Примеры решения типовых расчетных задач ВЫЧИСЛЕНИЯ по ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ Вычисление относительной молекулярной (М^) и молярной (М) масс вещества Алгоритм решения (№1) Решения типовых расчетных задач и алгоритмы выполнены Г. Л. Сморгонской-Расуловой. 236 Пример. Вычислите относительную молекулярную и молярную массы медного купороса CUSO4 • 5Н2О. Дано; химическая формула CUSO4 • SHgO Найти: МДСи304 • SHgO) — ? M(CuS04 • 5Н2О) — ? 2. МДСи304 • 5Н2О) = АДСи) + АД8) + 4АДО) -Ь 5(2АДН) -ь + АДО)). M,(CuS04 • 5Н2О) = 64 + 32 + 4 • 16 + 5 • (2 • 1 -f 16) = 250. 3. M(CuS04 • 5Н2О) = 250 . ^ ^ моль Ответ. M^CuS04 • SHgO) = 250; M(CuS04 • 5Н2О) = = 250 —^ . моль Вычисление отношения масс элементов и массовых долей элементов в сложном веществе Алгоритм решения (№ 2) 237 Пример. Вычислите отношение масс элементов и массовую долю (в %) серы в серной кислоте. 1. Дано: химическая формула H2SO4 Найти: 1) т(Н): m моль 2,2 г (12 + 2 *16 )- = 1,12 л. моль Ответ. F(C02) = 1,12 л. Вычисления по теме «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества» Алгоритм решения (№ 5) 240 Пример 1. В 47,5 г спирта растворили 2,5 г иода. Вычислите, какова массовая доля иода в приготовленном растворе. Дано: /п(спирта) = 47,5 г; m(l2) = 2,5 г Найти: co(l2), % — ? 2—3. 1) Какова масса раствора? т(раствора) = т(спирта) + /п(вещества) т(раствора) = 47,5 г + 2,5 г = 50 г. 2) Какова массовая доля иода в растворе? ш(1г) т тЩ) 2,5 г (раствора) 100% — б%. Ответ. co(l2) = 5% . Пример 2. Вычислите, сколько граммов соли хлорида натрия и воды потребуется для приготовления 150 г раствора с массовой долей соли 12% . 1. Дано: т(раствора) = 150 г; o)(NaCl)= 12% Найти: m(NaCl) — ?; m(H20) — ? 2—3. 1) Какова масса соли в растворе? Из формулы б) (п. 2) следует: m(NaCl) = co(NaCl) • m(pacTBopa) Тою m(NaCl) = 12% • 150 г 100% = 18 г. 2) Какова масса воды? Из формулы а) следует: /п(Н20) = т(раствора) — m(NaCl); m(H20) = 150 г — 18 г = 132 г. Ответ. m(NaCl) = 18 г; тп(Н20) = 132 г. 9 Гольлф|11>б «Хи.чия* 8*11 кл. 241 Вычисление относительной плотности газов Алгоритм решения (№ 6) 1. Составьте 2. Из определения понятия краткую «относительная плотность газов» запись условия следует: задачи (газ,) _ Mr(ra3i) 1) -^(газг) МДгаЗз) ’ 04 т^(газ) _ М^(газ) М^(газ) М^(Щ) 2 04 п(газ) _ М^(газ) _ М^(газ) -^(воздух) М^(воздух) 29 т 3. Выполните необходимые расчеты, используя одну из формул, приведенных в пункте 2. Пример. Вычислите относительную плотность оксида уг-лерода(1У): 1) по водороду; 2) по воздуху. 1. Дано: химическая формула вещества COg Наити: — ?; д (COj) ______ if (воздух) 2—3. 1) D (COg) _ M^COg) ^(СОг) (12+16-2) „„ ^(^2)

Читайте также:  как убрать ляжки и живот за неделю упражнения

29 2) D (СО,) М^(СО^) D (воздух) М^.(воздух) ’ (COj) (12 + 16 • 2.) (воздух)

29 = 1,52. (СО,) (СО,) Ответ. =22;Z)(3„3^y,) =1,52. 242 ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Вычисление количества (массы) продукта реакции по известному количеству (массе) одного из вступивших в реакцию веществ Алгоритм решения (№ 7) 243 Примечание. К каждому действию, начиная с пункта 7, записывайте вопросы. Пример. На нейтрализацию раствора серной кислоты потребовался раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли? 1. Серная кислота (HgSO^) вступает в реакцию с гидроксидом натрия. Образуется соль. 2. H2SO4 -f- 2NaOH = Na2S04 + 2Н2О СОЛЬ сульфат натрия 3—4. Дано: m(NaOH) = 4 г Найти: m(Na2S04) 4 г т — ? 5—6. H2SO4 + 2NaOH = Na2Sp4 -Ь 2Н2О V = 2 моль V = 1 моль 7. Какое количество вещества составляют 4 г гидроксида натрия? m(NaOH) __________4г_____ v(NaOH) = M(NaOH) = 0,1 моль (23 +16+1) моль 244 Следовательно, можно записать: ОД моль V — ? -> Na2Sp4 + . . + 2NaOH — V = 2 моль V = 1 моль 8. Какое количество вещества соли (Na2S04) образуется, если в реакцию вступает 0,1 моль гидроксида натрия (NaOH)? 0,1 моль V — ? 2NaOH ——► Na^SO^ 2 моль 1 моль По условию задачи: из 0,1 моль (NaOH) образуется V (КазЗО^). По уравнению реакции: из 2 моль (NaOH) образуется 1 моль (N33804). 0,1 моль v(Na2S04) 2 моль 1 моль /1VT orv ч 0,1 МОЛЬ — 1 МОЛЬ ^ v(NanS04) =—————— = 0,05 моль. ^ 2 моль 10. Какова масса 0,05 моль сульфата натрия (N33804)? ^(N33804) = v(N33804) • M(N33804) = 0,05 моль • (2 • 23 + г + 32 + 4-16)- = 7,1 г. моль 11. о т в е т. m(Na2S04) = 7,1 г. Определение вещества и его массы (объема), оставшегося после реакции непрореагировавшим Алгоритм решения (№ 8) 245 246 Пример. Для нейтрализации раствора, содержащего 7,5 г хлороводорода, к раствору добавили 8 г гидроксида натрия. Определите, какое вещество останется после нейтрализации непрореагировавшим. Какова масса этого остатка? 1. НС1 + NaOH = NaCl + HgO 2. Дано: /n(NaOH) = 8 г m(HCl) = 7,5 г Найти: т(остатка) — ? 8 г 3. Дано: v(NaOH) = 7,5 г 36,5 г/моль Найти: у(остатка) — ? 0,205 моль 0,2 моль 4—5. НС1 + NaOH 40 г/моль = 0,205 моль = 0,2 моль 1 моль 1 моль 6. а) По уравнению реакции v(HCl): v(NaOH) = 1:1. б) По условию задачи v(HCl) : v(NaOH) = 0,205 : 0,2 = = 1,025 : 1. 7. При сопоставлении двух выражений а) и б), п. 6 видно, что при одном и том же количестве вещества NaOH (1 моль) количество вещества НС1 в записи «по условию задачи» (1,025 моль) больше, чем в записи «по уравнению реакции» (1 моль). Из этого следует, что НС1 не полностью 247 вступает в реакцию; полностью вступает в реакцию NaOH, v(NaOH) = 0,2 моль. 8. Какое количество вещества НС1 вступило в реакцию с 0,2 моль NaOH? V — ? 0,2 моль НС1 + NaOH —-. 1 моль 1 моль 1 моль *0,2 моль v(HCl) =——;——— = 0,2 моль 1 моль 9. Какое количество вещества НС1 не встзшило в реакцию? 0,205 моль — 0,2 моль = 0,005 моль (взято для (вступило реакции) в реакцию) 10. Какова масса 0,005 моль НС1? m = V • М = 0,005 моль • 36,5 —— = 0,1825 г. моль 11. о т в е т. лг(остатка НС1) = 0,1825 г. Определение количества (массы, объема) продукта реакции, если один из сореагентов взят для реакции в избытке Алгоритм решения (№ 9) 248 Пример. Рассчитайте массу гидроксида меди, образовавшегося при сливании двух растворов, содержаш;их соответственно 24 г сульфата меди и 16 г гидроксида натрия. 1. CUSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2i + Na2S04 2. Дано: m(CuS04) = 24 г m(NaOH) = 16 г Найти: /п(Си(ОН)2) — ? т 3. Дано: v(CuS04)

0Д5 моль т v(NaOH) = моль Найти: v(Cu(OH>2) — ? 4. Какое вещество взято в избытке (т. е. не полностью вступает в реакцию)? По условию задачи: 0,15 моль 0,4 моль CUSO4 + 2NaOH По уравнению: 1 моль 2 моль а) По уравнению реакции: v(CuS04): v(NaOH) = 1:2. б) По условию задачи: v(CuS04): v(NaOH) = 0,15 : 0,4 = = 1 : 2,7. http://kurokam.ni 249 Из сопоставления двух выражений а) и б) следует, что NaOH не полностью вступает в реакцию. CUSO4 полностью вступает в реакцию. 0,15 моль V — ? 5. CUSO4 ——» Си(ОН)2 1 моль 1 моль По уравнению реакции: из 1 моль CUSO4 получается 1 моль Си(ОН)з. По условию задачи: из 0,15 моль CUSO4 получается v(Cu(OH)2). 1 моль 1 моль ^ _ гГТЪ—— — //^ттч ч; v(Cu(OH)2) = 0,15 моль. 0,15 моль v(Cu(OH)2) ^ ^ ‘г.’ 7. m(Cu(OH)2) = V • М = 0,15 моль •(64 + 2*16 + 2) = 14,7 г. 8. О т в е т. m(Cu(OH)2) = 14,7 г. 6. моль Вычисление объема газа, вступившего в реакцию (или получившегося), по объему другого газа Алгоритм решения (№ 10) 250 Пример. Вычислите, какой объем азота вступает в реакцию с 6 л водорода. 2. Дано: F(H2) = 6 л Найти: F(N2) _ ? У(д:) 6 л •5. N2 + ЗН2 V = 1 моль V = 3 моль 6, 1. ^(N2) ^(N2) 1 моль V'(x) v^hI)

ЙЩ7) ’ F(x) = 6 л • 1 моль = 2 л. 3 моль Ответ. ^(N3) = 2 л. Вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного Алгоритм решения (№11) Пример. При взаимодействии в растворе сульфата натрия с 20,8 г хлорида бария был получен осадок сульфата бария, масса которого после фильтрования и высушивания составила 22 г. Определите массовую долю (в %) выхода соли от теоретически возможного. Дано: m(BaCl2) = 20,8 г т(практич.)(Ва304) = 22 г Найти: T|(BaS04) 251 20,8 г т<х) 2. BaClg + Na2S04 = BaS04 + 2NaCl 1 моль 1 моль 1) Какое количество вещества составляет 20,8 г BaCl2? mCBaClg) 20,8 г ''^^^Cl2) = ^B^);v(BaCl2) = 0,1 моль. 208- моль 2) Какое количество вещества BaS04 получается, если в реакцию вступает 0,1 моль BaCl2? 0,1 моль у(д:) BaCl2 1 моль BaS04 1 моль Составляем пропорцию: 0,1 моль _ у(л:) 1 моль 1 моль’ v(x) = 0,1 моль. 3) Какова масса 0,1 моль BaS04? m(BaS04) = v(BaS04) • M(BaS04); ^(ВаВОд) = 0,1 моль • 233 —— = 23,3 г. ^ моль Следовательно, /п(теоретич.)(Ва804) = 23,3 г. 4) Какова массовая доля выхода BaS04? Л(%) = т(Ва304)(практич.) т (BaS04) (теоретич.) 22 г 100%; Л(ВаВ04) = 2^ • 100% = 94,4% . Ответ. л(Ва804) = 94,4%. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примеси Алгоритм решения (№12) 252 3. Вычислите массу (объем) химического соединения: т(хим. соед.) = _ 0), % • т(смеси) 100% ^ , С 5 0. ГРУППЫ I II III IV V I 1 Н 1 1,00794 Is' Водород ‘ II 2 Li 3 6,941 2s* 1 Литий ^ Be 4 9,01218 2s* 2 Бернлий ^ В 5 10,81 2s*2p' 3 Bop ^ C 6 12,011 2s*2p* 4 Углерод ^ N 7 14,0067 2s*2p* 5 Азот 2 1П 3 Na и 22,98977 3S 8 Натрий ^ Mg 12 24,305 3s* I Магний ^ A1 13 26,98154 3s*3p' i Алюминий ^ Si 14 28,085j 3s*3p* 1 Кремний ^ P 15 30,97376 3s*3p* 1 Фосфор 2 IV 4 к 19 39,0983 1 4s‘ 1 Калий 2 Ca 20 40,08 8 45 8 Кальций ^ 21 Sc 44,9559 1 3d'4s* ^ Скандий 22 Ti , 47,90 '§ 3d*4s* 2 Титан 23 V 50,9415 Ч 3d*4s* ^ Ванадий 5 29 Си 63,546 Ч 3d'“4s' 2 Медь 30 zn 65,38 '1 3d'“4s* 8 Ципк Ga 31 69,72 4s*4p' 'I Галлий ^ Ge 32 72,61 .1 2. 2 18 4s 4p 8 Гермавий 8 As 33 74,9216 5 4s*4p* Ч Мышьяк ^ V 6 Rb 37 85,4678 1 5s' '1 Рубидий 2 Sr 38 87,62 г 5s* '1 Стронций ^ 39 Y 2 88,9059 Ч 4d'5s* * Иттрий 40 Zr l§ 91,22 Ч 4d*5s* ‘ Цирконий 41 Nb ,1 92,9064 '1 4d'‘5s' 2 Ниобий 7 47 Ag 107,8682 'й 4d'“5s' ^ Серебро 48 Cd ,1 112,41 '1 4d'°5s* * Кадмий In 49 114,82 .1 5s 5p 'I Индий ^ Sn 50 118,71 ,4 5s*5p* *1 Олово 2 Sb 51 , il 5s 5p ‘1 Сурьма ^ VI 8 Cs 55 132,9054 j| 05 8 Цезий ^ Ba 56 137,33 .1 6s* Ч Барий ^ 57 71 La-Lu * 72 Hf 10 178,49 '1 4/'^5d*6s* ^ Гафний 73 Та 11 180,9479 Ч 4/''^5d*6s* 2 Тантал 9 , 79 Аи 1| 196,9665 Ч б^'^бд' 2 Золото ,80 Hg i| 200,59 Ч 5d'“6s* 2 Ртуть T1 81 ^ 204,37 IS 6s*6p' Ч Таллий 2 Pb 82 207,2 jS 6s*6p* '1 Свинец ^ Bi 83 ^ 208,9804 18 6s*6p* '1 Висмут 2 VII 10 Гг 87 . 223,02 11 7s' '! Фрапцнй ^ Ra 88 1 226,0254 18 7.2 is 7s 8 Радий ^ 89 103 Ac-(Lr) ** 2 104 Rf 22 261,11 *1 5/'^6d*7s* 2 Розерфорднй 2 105 Db II 262,11 Ч 5/'’*6d*7s* ^ Дубний ВЫСШИЕ ОКСИДЫ RgO RO R2O3 RO2 f^2®5 ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ RH4 RH3 i| ClO *57 La ,9 138,905 if idW 2 Лантан 2 58 Ce 20 140,12 *1 4/*5d'e ’ 2 Нептуний |94 Ри II 244,06 Ч з/'вЛ.’ 2 Плутоний 195 Ат II 243,06 2 Америций Примечание. В 1997 г. Комиссия ИЮПАК утвердила названия и ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА ЭЛЕМЕНТОВ VI VII VIII (Н) He 2 4.00260 Is^ Гелий * О 8 15,9994 2s^2p^ а Кислород' 2 F 9 18,998403 2s^2p* , Фтор 2 Ne 10 20,179 2shp° 8 Hcoii 2 S 16 32,06 3s^3p^ 1 Сера ^ С1 17 35,453 з/зр^ 1 Хлор ^ Ar 18 39,948 3s^3p“ 1 Apron ‘ 24 Сг , 51,9996 Ч 3d*4s* ^ Хром 25 Мп 54,9380 Ч 3d®4s^ ^ Марганец 26 Fe 55,847 Ч 3d*4s^ 2 Железо 27 Со 58,9332 Ч 3d’4s' ^ Кобальт 28 Ni 2 58,70 Ч 3dV ^ Николь Se 34 78,96 , 45^4^“* Ч Селен 2 Вг 35 79,904 2. S 4s 4р 1 Бром 2 Kr 36 83.80 ,4 2, 6 i5 4s 4p § Криптон ^ 42 Мо 1 95,94 Ч 4d*5s‘ ^ Молибден 43 Тс ,2 97,9062 if 4d^5s^ ^ Технеций 44 Ru 1 101,07 Ч 4d'5s‘ ^ Рутений 45 Rh ,1 102,9055 Ч 4d®5s‘ 2 Родий 46 Pd 0 106,4 Ч 4d‘“5s" ^ Палладий Те 52 127,60 ,1 5shp* Ч Теллур 2 I 53 126,9045 1 5s^5p’ ■ Иод 2 Xe 54 131,30 8 5s*5p' Ч Ксенон ^ J 74 W Н 183,85 18 - ,4л 2 8 5а 6s ^ Вольфрам 3^5 Re й 186,207 1 4/ 5а 6s ^ Рений 76 Os И 190,2 Ч 4/‘^5d®6s* * Осмий 2 II" IS 192,22 Ч 4f'*5d''6s‘ ^ Иридий , 78 Pt tt 195,09 Ч 5d’6s' ^ Платина Ро 84 ^ 208,99 6sV* ‘1 Полоний ^ At 85 ^ 209,99 1! 6s^6p‘ Ч Астат ^ Rn 86 222,02 6s^6p® Ч Радон ^ Sg 106 2 263,12 |i «5 18 op 8 Сиборгий ^ Bh 107 262,12 |2 Кп* ор 8 Борий ^ Hs 108 2 265,13 II ор 8 Хассий ^ Mt 109 2 266,14 32 fin* op 8 Мейтнерий ^ RO3 R2O7 RO4 НгК HR 264 Gd 2i 157,25 1 гГадолниий 265 Tb 2? 158,9254 Ч 4^5d"ee* 2 Тербий j66 Dy 2I 162,50 *|4^'*5d"Oe* 2Диспрозий ,67 Ho 2! 164,9304 Ч4Т‘'54°в«‘ 2 Гольмий 268 Er 30 1 67,26 44/“srf"a.' 2 Эрбий 269 Tm sf 168,9342 2 Тулий 2 70 Yb 32 173,04 44/*Srf"6e* 2 Иттербий 2 71 Lu 3I 174,967 44/‘Sd'ee* 2 Лютеций |96 Cm II 247,07 Isr^ed'?** 2 Кюрий §97 Bk If 247,07 Ч 5/*ed*7e* 2 Берклий |98 Cf li 251,08 Ч Sr'“e/7.’ |Калмфорвмй |99 Es II 252,08 457"es“7.‘ 2Эйшитейго1й liooFm il 257,10 457''ed”7.‘ 2 Фермий ilOiMd II 258,10 457'‘0d“7>‘ 2 Мепделевий 1102 No li 259,10 Ч 5/’‘od“7.’ 2 Нобелий §103 Lr II 260,11 2 Лоуренснй символы элементов 104—109, указанные в таблице. IS5 ел 05 2. Растворимость солей, кислот и оснований в воде ИОНЫ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ 3+ н NH4 к Na Hg^ Hg Ва Са Mg Zn Мп Sn РЬ Си Fe Fe А1 Сг Bi 0Н“ — — — м м н н н м н н н н н н F» н м м н н м м н н м н сг Н н — м — — Вг’ н н м — Г н н н м н — — — N0’ — S^“ н н н м н н н н н н — — — н зоГ н н н н н н н н — н н н — — — н so^’ м м н м н соГ м м н н н н н н н — н н н н — — н Siof- н — н — — н н н н н н н н н н н н — РоГ н н н н н н н н н н н н н н н н НСОО» м СНзСОО» м м н н н н н н н н н н н н н н н н н □ — РАСТВОРИМЫЕ — МАЛОРАСТВОРИМЫЕ — НЕРАСТВОРИМЫЕ Е1 — НЕ СУЩЕСТВУЮТ Ряд электроотрицательности: F, О, N, С1, Вг, I, S, С, Se, Р, As, Н, В, Si, Sn, Al, Li, Na, К 3. Массовая доля растворенного вещества (в %) и плотность растворов кислот и оснований при 20 °С % H2SO4 НС1 HNO3 Н3РО, СН3СООН NaOH КОН NH3 1 1,005 1,003 1,004 1,004 1,000 1,010 1,007 0,994 2 1,012 1,008 1,009 1,009 1,001 1,021 1,017 0,990 3 1,018 1,013 1,015 1,015 1,003 1,032 1,026 0,985 4 1,025 1,018 1,020 1,020 1,004 1,043 1,035 0,981 5 1,032 1,023 1,026 1,026 1,006 1,054 1,044 0,977 6 1,039 1,028 1,031 1,031 1,007 1,065 1,053 1,973 7 1,045 1,033 1,037 1,037 1,008 1,076 1,062 1,969 8 1,052 1,038 1,043 1,042 1,010 1,087 1,072 1,965 9 1,059 1,043 1,049 1,048 1,011 1,098 1,081 1,961 10 1,066 1,047 1,054 1,053 1,013 1,109 1,090 1,958 12 1,080 1,057 1,066 1,065 1,015 1,131 1,109 0,950 14 1,095 1,068 1,078 1,076 1,018 1,153 1,128 0,943 16 1,109 1,078 1,090 1,088 1,021 1,175 1,148 0,936 18 1,124 1,088 1,103 1,101 1,024 1,197 1,167 0,930 20 1,139 1,098 1,115 1,113 1,026 1,219 1,186 0,923 257 Окончание табл. % H^SO, HCl HNO3 H3PO, CH3COOH NaOH KOH NH3 22 1,155 1,108 1,128 1,126 1,029 1,241 1,206 0,916 24 1,170 1,119 1,140 1,140 1,031 1,263 1,226 0,910 26 1,186 1,129 1,153 1,153 1,034 1,285 1,247 0,904 28 1,202 1,139 1,167 1,167 1,036 1,306 1,267 0,898 30 1,219 1,149 1,180 1,181 1,038 1,328 1,288 0,892 35 1,260 1,174 1,214 1,216 1,044 1,380 1,341 40 1,303 1,198 1,246 1,254 1,049 1,430 1,396 45 1,348 1,278 1,293 1,053 1,478 1,452 50 1,395 1,310 1,335 1,058 1,525 1,511 55 1,445 1,339 1,379 1,061 60 1,498 1,367 1,426 1,064 65 1,553 1,391 1,476 1,067 70 1,611 1,413 1,526 1,069 75 1,669 1,434 1,579 1,070 80 1,727 1,452 1,633 1,070 85 1,779 1,469 1,689 1,069 90 1,814 1,483 1,746 1,066 92 1,824 1,487 1,770 1,064 94 1,831 1,491 1,794 1,062 96 1,836 1,495 1,819 1,059 98 1,836 1,501 1,844 1,055 100 1,831 1,513 1,870 1,050 hup kiirokam ru 258 4. Физические величины, используемые при решении задач Наименование величины Единицы измерения Обо- значение Форма записи (с примером числового значения величины) Количество вещества моль V (ню) v(H2S) =1,6 моль Масса вещества мг, г, кг т т(СаО) = 60 кг Молярная масса г/моль, кг/моль М М(С02) = 44 г/моль М(Са) = 0,04 кг/кмоль Молярный объем л/моль, м /моль Ум — 22,4 л/моль = = 22,4 •10 ^ м^/моль Объем вещества, раствора 3 л, м , мл V Г(Н2) = Юл Г(НС1) = 0,2 м® Плотность вещества, раствора г/мл, г/см^, кг/м Р(РО) р(Н20) = 1 г/мл р(КОН) = 1062 кг/м® Относительная плотность безразмерная D 2 = 22 Относительная атомная масса безразмерная Аг АДСа) = 40 АДС)= 12 Относительная молекулярная масса безразмерная Mr Мг(СаО) = 56 MriOz) = 32 Массовая доля растворенного вещества, элемента в соединении безразмерная или в % 0) (омега) со(КОН) = 0,45 0)(С) = 80% Выход вещества безразмерная или в % Т1 (эта) Л(NHз) = 25% Объемная доля газа в смеси безразмерная или в % Ф (фи) Ф(СН4) = 0,98, или 98% 259 5. Физические постоянные, используемые при решении задач Абсолютный нуль температуры 273 °С Постоянная Авогадро 6,02 • 10^^ моль ^ Постоянная Фарадея 9,65 • 10^ Кл • моль ^ Нормальная атмосфера 760 мм рт. ст. или 101325 Па Универсальная газовая постоянная 8,31 Дж» моль ^*К ^ или 0,082 л • атм х -1 -1 X моль • град Стандартный молярный объем идеального газа при н. у. (0 °С, 1 атм) 22,4-10”^м^х -1 X моль 6. Взаимосвязь единиц измерения: т- моль—► г — Кмоль—► кг ■ л ^(эффект р-ции) КДж ■ м 7. Соотношения между единицами массы и объема, используемые при решении задач Соотношения между единицами массы 1 тонна (т) = 1000 килограммам (кг) 1 центнер (ц) =100 килограммам (кг) 1 килограмм (кг) = 1000 граммам (г) 1 грамм (г) = 1000 миллиграммам (мг) Соотношения между единицами объема 3 1 куб. метр (м ) = 1000 куб. дециметрам = = 1000000 куб. см (см^) 3 3 1 куб. дециметр (дм ) = 1000 куб. см (см ) 3 1 литр (л) = 1 куб. дециметру (дм ) 1 гектолитр (гл) = 100 литрам (л) 260 Ответы ГЛАВА 1 1-6. Нет. 1-8. а) Растворить в воде, профильтровать и выпарить воду. 1-10. Порошок представлял собой смесь веществ. 1-11. Водород был с примесью, так как получился остаток (с 3 10 см О2 полностью вступают 3 20 см чистого Hg). 1-40. Можно (аллотропия). 1-42. Можно (изомерия). 1-45. В три раза. 1-46. В двадцать раз. 1-53. Кристаллогидраты. 1-55. 22 г. 1-56. 130 г Zn и 64 г S. 1-58. Нет. 1-59. Да. 1-60. Смесь из 0,15 г Hg и 1,9 г HgO. 1-69. 97,5%. 1-72. а) 0,9%; б) 1,9%; в) 2,2%; г) 2,4%. 1-76. 55,9%. 1-78. 5. 1-79. Са — 23,3%, Р — 18%, О — 55,8%, Н — 2,9%, HjO — 20,9%. 1-80. Н2СО2. 1-81. CaCOg. 1-82. 2,46 кг. 1-83. 2,5 кг. 1-84. В H2SO4. 1-86. К2МПО4. 1-110. 0,44 г. 1-111. 80 г СиО, 22 г СО2, 9 г HgO. 1-112. 1,25 г и 2,25 г. 1-113. а) 18 г; 6)2,26 г. 1-114. 2 ; 1 по объему и 1 : 8 по массе. 1-115. 28,6 г CU2O и 34,3 г РЬз04. 1-116. 14,3 г РезОд и 12,7 г Sn02. 1-118. 76% малахита и 24% алюминия. 1-119. 0,8 rS и 1,2 г С. 1-120. 14,5 л. 1-121. 108rHgOH3rC. 1- 130. 17,4rAg20. ГЛАВА 2 2- 1. Образуется МП3О4 и MnS04. 2-4. 6540 т. 2-7. 622 л. 2-8. HgO — 19,3 г; КМПО4 — 14,1 г; KCIO3 — 3,6 г; NaNOg — 7,6 г. 2-9. 143 л. 2-14. 18 г. 2-16. 3,25 кг. 2-17. 2 мл Од. 2-18. Около 40 г. 2-20. 1 : 1,6. 2-21. 727 кг. 2-22. 107 кг. 2-23. 64 мин. 2-24. 7 м®. 2-25. Легче в три раза. 2-26. 9,2 м®. 2-28. 21%. 2-29. 21,3 кПа. 2-30. Влажный. 2-31. 1,29 кг. 261 2-32, Ar -2-38. 2-41. 2-44. 2-45. 2-47. CO2-2-48. 2-49. 2-50. 2-51. 2-52. 2-53. 2-55. 2-61. 2-62. 2-63. 2-64. 2-65. N2 — 976 г; O2 — 229 г; — 17 г; СО2 — 0,6 г. 25 л. 465 л. CCI4; 5,30. 1,2 л. N2 —78%, 02—15,7%, — 5,3%.

Источник

Adblock
detector